元素的性质与原子结构

Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表 面的煤油后放在石棉网上 加热，观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钠与氧气的反 应.flv
钾与氧气的反 应.flv
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与非金属的反应（以O2为例）
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰 黄色，生成 色的固淡体黄
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与非金属的反应（以OБайду номын сангаас为例）
元素 条件
现象
产物
Li 加热 燃烧，较不剧烈 Na 加热 燃烧，剧烈
Li2O Na2O2
K 稍加热 燃烧，更剧烈
Rb 接触空气 不加热
Cs 接触空气 不加热
剧烈
剧烈
更复杂的氧 化物KO2
更复杂的 氧化物
更复杂的
氧化物
结论
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
从Li到Cs：
核电荷数依次 增大 ； 电子层数逐渐 增多 ； 原子半径逐渐 增大 ； 原子核对核外电子的吸引能力逐渐 减弱 ；
一、碱金属元素
2、物理性质
教材P7表1-1 了解碱金属元素在物理性质上的 相似性和递变性。
一、碱金属元素
2、物理性质
颜色
相
硬度
似
密度
点 熔沸点
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？
2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
元素周期表
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第二课时
元素的性质与 原子结构
一、碱金属元素
完成P5的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么共 同之处？
一、碱金属元素
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
【课前复习】
第三周期第IVA族的元素原子序数是：__1_4___。
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：__3_、__1__9__。
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
____H__、___B_e___、___A__l___。 族序数等于周期序数2倍的元素有：____Ｃ___、___S___。 周期序数＝族序数2倍的有：____L_i_、___Ｃ__a___。
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、
Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原
子的电子层数逐渐 增，多原子半径逐
渐 增大,原子核对 最外层电子的引力逐渐减
弱，原子失电子的能力逐渐 。
增强
元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质的还
原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越来
炸
一、碱金属元素
3、化学性质
元素
现象
产物
Li 碱会金反属应与水，反比应N-锂a.f缓lv 慢
对
应
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 的
游、红、鸣”现象
碱
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
和 氢 气
Rb
遇水燃烧，
碱金属与水 反应-铯.flv
Cs
甚至爆炸 碱金属与水 反应-钫.flv
结论
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性
（还原性）；
△
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
钠、钾与水的反应
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 碱金属与水 反应-钠.flv
钾 碱金属与水 反应-钾.flv
在浮水面上、
与 浮在水面上、
成银白熔色、在水面
水 熔成银白色、在水面上 上四处 、 游动
反 四处 游动、滴入酚酞溶 滴入酚酞溶液
应 液呈 红 色
呈 红色，有微弱爆
Li 3 Na 11 K 19
放射性元素
12 13 14
Rb 37
15
通金过 属观 元察 素碱的C金原s 属子5的结5 原 构子 有结 什构 么示 共意 同图 之，处你呢能？1发现碱6
一、碱金属元素
1、原子结构
①相同点：
碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都 为 1个 。
碱金属元素的化合价都为 +1 。 ②递变性：
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是：Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的