初中化学常见物质的除杂总结

初中化学常见物质的除杂总结

概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

1物理方法

1.1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaC03）杂质，先将混合物加水（出0）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO 3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。如果要获得杂质碳酸钙（CaCO 3），可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）

A. CaCO 3 CaO

B. NaCI KNO 3 C . NaNO 3 BaSO 4 D. KCl KClO 3

1.2结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

eg :除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A. NaNO 3 Na 2CO 3

B. NaNO 3 NaCl C . NaOH Mg（OH）2 D . NaCl BaSO 4

2化学方法：原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二八反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A. KN03 〔Ba（NO3）2〕B . NaCI 〔KN03〕C. NaN03 [NaCI] D . Ca（NO3）2 [AgCI]

2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝

酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4、下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaN03 〔Ba（NO3）2〕

B.NaCI [Mg（0H）2]

C.KN03 〔K2C03〕

D.Na2S04 〔MgS04〕

2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌（ZnSO 4）固体中含有少量硫酸铜（CuSO4）杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉（Zn ），再过滤除去被置换出来的铜（Cu ），蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量杂质硫酸铜（CuSO 4）（）

A. Zn

B.Fe

C.Cu

D.Mg

练习6将混有少量铁粉（Fe）和锌粉（Zn）的硫酸铜晶体（CuSO 4）溶于适量水，充分净置过滤，结果是（）

A.滤出了混杂在其中的铁粉 B .滤出了混杂在其中的锌粉

C .滤出了一些铜粉

D .什么也没滤出

2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳（CO ）中含有二氧化碳（C02）时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠

（NaOH ）

的溶液。•

2.5其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙（CaO ）中含有碳酸钙（CaCO 3），可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

化学方程式：CaCO 3高温CaO + CO 2

归纳总结：

、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、吸收法、溶解。、理解与提高

1. 气体除杂原理：转化法：杂质与某种物质反应，生成被提纯物。吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H20:浓H2SO4 GaCI2等干燥剂

吸收C02 S02 NaHO等碱性溶液

2. 固体除杂原理: 过滤法:适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型。

3.液体除杂原理: 沉淀法:杂质中含不溶性物质的离子，要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化法:将杂质转化成气体，从混合物中除去。