初中化学第三单元知识点复习(人教版)

不显电性
用元素符号 用离子符 表示，如 Na 号表示,如 Na+
关系
得电子 得电子 阴离子 阳离子 原子 失电子 失电子
考点三 元素 1. 元素（高频考点） 核电荷数 （即质子数 （1）概念：元素是_________ ______） 相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对
（4）原子与离子的区别与联系 微粒
区别 与联系 结构示 意图 构成微粒 间的关系 质子数＝ 数质子数> 质子数<核 外电子数 原子 阳离子
离子
阴离子 _______
核外电子 核外电子数
微粒
离子
区别
与联系 电性 粒子符号 表示法 相互转化
原子
阳离子 显正电性
阴离子 _______ 显负电性 用离子符号 表示，如 S2-
化学性质
8个 （氦为 稀有气 ____ 体原子 金属原 子 非金属 原子 2 个） ___
稳定 _____
< 个 一般___4
> 个 一般___4
易失电子 _________
易得电子 _________
不稳定
不稳定
（4）最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为８（只有１个
C
S
N O F Ne
Cl Ar K
（2）意义 元素 ，如Fe表示 ①宏观意义：a.表示一种_____ 原子 构成的一种物质，如 铁元素 ；b.表示由_____ _______
Fe表示____________ 铁这种物质 。
原子 ，如Fe表 ②微观意义：a.表示一种______ 示________ 原子 ，如Fe表示 铁原子 ；b.表示一个______ ____________ 一个铁原子 ；如果在元素符号前加数字，表 示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，
a. 质子数＝核电荷数＝原子序数，如Fe元
素的质子数为26；
例3（’14大庆）微粒是构成化学物质的 D 基础，下列对微粒的描述正确的是（ A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由 离子构成的
wk.baidu.com
）
D. Cl的离子结构示意图为
③同一周期（第一层除外）的最外层电子 数由1逐渐递增至8。
④由金属元素开始→非金属元素→稀有气
体元素结束。
（2）由元素周期表的一格获取的信息 ①元素名称、原子序数、元素符号、相对
原子质量的判断
原子序数 相同原子质量 ②金属元素和非金属元素的判断
a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），
如图A；
b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属 元素，如图B。 ③质子数、中子数及核外电子数的相关计 算(以②中图为例)
（2）分子与原子的区别和联系 原子 构成的； ①联系：a.分子是由______ b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可 以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变 化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持 原子 是化学变化中的最 化学性质 的最小粒子，______ 其__________ 小粒子。
氧、硅、铝、 地壳中含量居前五位的元素为______________
铁、钙 ________（由多到少的顺序），含量最多的金属 铝 。 元素是_____ （3）元素的分类
金属元素 、非金属元素 元素就种类而言可分为_________ __________
（包括稀有气体元素）。
2. 元素符号 （1）书写规则 ①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一
b. 中子数≈相对原子质量-质子数，如Fe元
素的中子数≈55.85-26≈30；
c. 核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电 荷数，如Fe元素的核外电子数为26。
变式练习.（’14河北，创新题推荐）下列所示实验 不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( C )
考点二 原子的结构 1. 原子的构成 核外电子：每个电子带1个单位负电荷 原子 质子：每个质子带1个单位正 电荷 原子核 中子：不带电 核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 原子核外电子的排布（高频考点）
第三单元
物质构成的奥秘
中考考点清单
考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 分子 、_____ 原子 和_____ 离子 构成物质的粒子有_____ 分子 ，汞的构 等。例如：氢气的构成粒子是_____ 原子 ，氯化钠的构成粒子_____ 离子 。 成粒子是_____
2. 微观粒子的性质及其应用 （1）微观粒子的性质（高频考点） 很小 ①质量和体积都______。 运动 ，且温度越高，分子的运动越 ②在不停的______ 剧烈 ______。 间隙 ，且温度越高，分子 ③分子之间都有一定的______ 间隔越大 。 间的__________ 相同 不同 。 ④同种分子的性质______，不同分子的性质______
如5Fe表示5个铁原子。
3. 元素周期表（高频考点） 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每
一个横行叫做一个______ 周期 ，每一个纵行叫做一
族 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 个____ （1）元素周期表中的规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的电子 层数________。 相同 ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层 电子数相同，电子层数逐渐增多。
个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号
为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母 相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示 铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注 意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母
必须小写。
②用四线三格规范书写前20号元素符号
He Li Be B
Na Mg Al Si P
粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
①② 。 (1)属于原子的是______
①③ 。 （2）属于同种元素的是______
（3）易得电子的是____ ② 。 ③④ 。 （4）具有相对稳定结构的是______
3. 相对原子质量
（1）计算公式 某原子的相 对原子质量
=
该原子的实际质量 1 一个碳12原子质量的 12
原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲
个数。 ②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而 核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na
＋和NH +。 4
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性
质也不同，如Fe2+和Fe3+。 质子数不同 。 ④不同种元素最本质的区别是___________
（2）地壳中的含量
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单 位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。 （2）相关数量关系
原子的质量主要集中在原子核上。近似计
算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子
（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。
（2）分类 正电荷的粒子，如钠离子（Na+）； 阳离子：带______ 负电荷 的粒子，如氯离子（___ Cl- ）。 阴离子：带_______ （3）离子符号周围数字的含义 一个镁离子带两个单位的正电荷 2个镁离子
3.分子运动的实验 1. 实验步骤 ①向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴
酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
②另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨 水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧 杯（如图），观察有什么现象。
2. 实验现象与解释 红色 ， 无色 变成______ 实验中烧杯B中的酚酞溶液由______
3. 分子可以分为原子
（1）用分子的观点解释物质的变化 ①物质的变化（由分子构成的物质）：发 不变 ，发生化学变 生物理变化时，物质分子______ 发生变化 。 化时，物质的分子__________
②物质的分类（由分子构成的物质）：纯
同 分子构成，混合物是由不同 净物是由种___ _____种 分子构成。
电子层时为２），等于８的结构稳定，不等于
８的结构不稳定，如： 稳定， 不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系 密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原
子化学性质相似（氢、氦除外），如、
。
电子最外层电子数<4，易失电子，
③得失
电子
最外层电子数>4，易得电子，如
变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元 素
这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水
生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧 杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所 对比 。 以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是______ 分子是不断运动的 3. 实验结论：________________ 注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属 混合物 于_________ （“混合物”或“纯净物”）
（1）前20号元素的原子核外电子排布规
律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个 电子）。 （2）核外电子的分层排布可以用原子结 构示意图表示： 电子层 电子数
原子核 质子数（或核电荷数）
（3）原子性质与原子结构的关系
原子分 最外层电子
类 数
得失电子
趋势 不易得失 _________ 电子 _____
符号为Ⅰ）原子结构示意图为
回答下列问题：
，请
53 （1）x的值为_____。
(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元 素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与 C 。 碘元素的化学性质最相似的是_____
微量 (3)碘是人体必需的元素________( 填“微量”
或“常量”)。
变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微