离子反应和离子方程式高三一轮复习 ppt课件
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高考第一轮复习
考纲视点 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发 生的条件，会判断离子在溶液中能否共存
2.能准确书写典型的离子方程式。依据所 给信息对离子方程式进行正误判断
♥基础知识
1.两个概念 离子反应：有 离子 参与的反应叫做离子反应。 离子方程式：用 实际参与反应的离子的符号 来表 示离子反应的式子。
思考：可溶性盐能否表示成易电离的盐？
<4> 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪 些方面判断离子方程式的正误呢？ ●离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
看反应环境：是否在溶液中进行
四看 看物质的改写
看反应物的用量 化学符号书写正误
四查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
质量守恒和电荷守恒
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓ 碳酸钠溶液能使酚酞变红
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
3.离子方程式表示的意义
思考：写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而 是一类离子反应
H++OH-=H2O表示的意义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水； 强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水
2.离子反应发生的条件：
（1）复分解反应发生的条件：
①生成 难溶物 （BaSO4、CaCO3等） 。 ②生成 难电离的弱电解质 （弱酸、弱碱、水）。
③生成 挥发性气体 的物质（CO2、NH3等）。 总规律：反应向着某种主要离子浓度 减小 （填 “增大”或“减小”)的方向进行。
（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程 符合“ 强强弱弱 ”的规律。
3.离子方程式的书写 ♥步骤： 写 写出正确的化学方程式
改 把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写 出化学式。
删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化 成最简整数比
查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数 是否相等。
练一练：写出下列反应的离子方程式： 向稀氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要 分步进行且可逆
碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？
H2CO3
H++HCO3- S2-+H2O
HS-+OH-
(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若
是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式
（标↓号）
(4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)
难溶物
Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等
弱电解质： 弱酸、NH3·H2O、H2O
气体:
H2S、CO2、SO2、NH3等
【友情提示】离子方程式书写的几点说明：
（1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式
实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应
♥书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) ♥书写规则：
（1）写离子符号的规则：
完全电离且易溶于水 (强酸、强碱、易溶盐) （2）保留化学式的规则：
非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等 弱电解质： 弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O及难溶碱 难溶物和气体：如CuO、NO
复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+ (3)配平规则：
同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒
要改写成离子的物质：
易溶于水的 强电解质
不能改写成 离子的物质
强酸：盐ຫໍສະໝຸດ Baidu、硫酸、硝酸、HBr、HI等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐
单质、氧化弱物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
考纲视点 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发 生的条件，会判断离子在溶液中能否共存
2.能准确书写典型的离子方程式。依据所 给信息对离子方程式进行正误判断
♥基础知识
1.两个概念 离子反应：有 离子 参与的反应叫做离子反应。 离子方程式：用 实际参与反应的离子的符号 来表 示离子反应的式子。
思考：可溶性盐能否表示成易电离的盐？
<4> 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪 些方面判断离子方程式的正误呢？ ●离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
看反应环境：是否在溶液中进行
四看 看物质的改写
看反应物的用量 化学符号书写正误
四查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
质量守恒和电荷守恒
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓ 碳酸钠溶液能使酚酞变红
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
3.离子方程式表示的意义
思考：写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而 是一类离子反应
H++OH-=H2O表示的意义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水； 强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水
2.离子反应发生的条件：
（1）复分解反应发生的条件：
①生成 难溶物 （BaSO4、CaCO3等） 。 ②生成 难电离的弱电解质 （弱酸、弱碱、水）。
③生成 挥发性气体 的物质（CO2、NH3等）。 总规律：反应向着某种主要离子浓度 减小 （填 “增大”或“减小”)的方向进行。
（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程 符合“ 强强弱弱 ”的规律。
3.离子方程式的书写 ♥步骤： 写 写出正确的化学方程式
改 把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写 出化学式。
删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化 成最简整数比
查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数 是否相等。
练一练：写出下列反应的离子方程式： 向稀氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要 分步进行且可逆
碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？
H2CO3
H++HCO3- S2-+H2O
HS-+OH-
(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若
是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式
（标↓号）
(4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)
难溶物
Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等
弱电解质： 弱酸、NH3·H2O、H2O
气体:
H2S、CO2、SO2、NH3等
【友情提示】离子方程式书写的几点说明：
（1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式
实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应
♥书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) ♥书写规则：
（1）写离子符号的规则：
完全电离且易溶于水 (强酸、强碱、易溶盐) （2）保留化学式的规则：
非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等 弱电解质： 弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O及难溶碱 难溶物和气体：如CuO、NO
复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+ (3)配平规则：
同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒
要改写成离子的物质：
易溶于水的 强电解质
不能改写成 离子的物质
强酸：盐ຫໍສະໝຸດ Baidu、硫酸、硝酸、HBr、HI等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐
单质、氧化弱物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O