湖南省长郡中学2020学年高二化学下学期期末考试试题
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湖南省长郡中学2020学年高二下学期期末考试
化学试题
时量:90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H~l C~12 O~16 S~32 2n~65
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的)
1.下列有关化学知识的描述错误的是
A.“水滴石穿,绳锯木断”中不包含化学变化
B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物
C.生石灰能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂
D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物
2.下列有关N A的叙述正确的是
A.常温常压下,1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N A
B.25℃时,pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N A
C.标准状况下,22.4 LHCl中含有的电子数目为18N A
D.64 9 SO2与足量的氧气反应,生成的SO3数目为N A
3.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.明矾溶于水产生AI(OH)3胶体:A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D。用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O
4.下列叙述正确的是
A 两个有机反应的反应类型都是加成反
应
B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-
H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-由这两个反应不能得出非金属性:S> C> Si
C 2F2+2H2O=4HF+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两个反应中的H2O均被氧化
D NH4++H2O NH3·H2O + H+
H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O
+
两个离子方程式均为水解方程式
5.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料,萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.2种 B
.4种 C.8种 D.16种
6.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A.异丁香酚的分子式是C10H12O2,分子中含有含氧官能团羟基和醚键
B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内
C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应
D.1 mol乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol NaOH友生反应
7.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是
A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2
B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性
C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S
D.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
8.已知:H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol;
2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。
则a为
A.-332 B.-118 C. +130 D.+350
9.下列实验误差分析正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水,所配溶液浓度偏低
B.酸碱中和滴定时,开始时俯视滴定管读数,结束时仰视滴定管读数,所测液体体积偏大
C.测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,被测样品中含有加热不挥发杂质,所测结晶水含量偏高
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓
度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变 11.某温度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与 pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A.两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积大于10mL B.Q点时溶液的pH=7 C.M点时溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用 D.N点所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。 已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A.线段I表示I-的变化情况 B.a点时消耗Cl2的体积为134.4 L C.原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3 D.线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3 13.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是 A.向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小 B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl 14.利用下图实验装置进行有关实验,下列对结论的叙述正确的是 选项①中试剂②中试剂结论 A 镁条、蒸 馏水肥皂水②中开始出现气泡,说明① 中生成了氢气 B 铜片、硝 酸溶液蒸馏水②中试管口出现红棕色气 体,说明①中生成了NO2 C 二氧化 锰、浓盐 酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验①中是 否产生了氯气 D 乙醇、乙 酸、浓硫 酸饱和NaOH溶 液 该装置可以用来制备乙酸乙 酯 15.室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A.0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合: c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合: 2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合: c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)