金属键-金属晶体
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专题3 微粒间作用力与物质性质
第一单元 金属键 金属晶体
一、金属的分类
按密度分
重金属：铜、铅、锌等 密度>4.5g/cm3
轻金属：铝、镁等
密度<4.5g/cm3
黑色金属：铁、铬、锰 冶属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
二、金属的组成
金属阳离子、自由电子
A. 用铁制品做炊具
B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰
D. 铁易生锈
4. 金属键的强弱与自由电子数的多少有关，自由电子
数越多金属键越强；与金属原子半径大小也有关，金
属原子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔
点逐渐升高的是(
)
B
A. Li Na K
B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
注:金属具有金属光泽是自由电子吸收了可见光， 又把各种波长的光再发射出来。如果金属呈粉末状态， 微粒排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，则呈暗 灰色或黑色，也没有光泽。 2.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
B. 具有高的熔点
C. 有延展性
D. 具有强还原性
3. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ D）
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
例1：最近发现一种由某金属原子M和 非金属原子N构成的气态团簇分子，如 图所示．顶角和面心的原子是M原子， 棱的中心和体心的原子是N原子，它的
分子式为( C )
A． M4N4 B．MN
C． M14N13
D．条件不够，无法写出分子式
注：如果这是一个晶胞，那么化学式为MN或NM
例2：金晶体是面心立方体，立方体的 每个面5个金原子紧密堆砌（如图）， 金原子半径为1.44х10-10 m 求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有 4 个金原子
（2）金的密度为
g·cm-3
六、合金
例：合金有许多特点,如钠-钾合金 ( 含
钾50% ~80%)为液体，而钠钾的单质
均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳
三、金属键
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
成键微粒 存在 特点
衡量标准 影响因素
金属阳离子和自由电子 金属单质和合金 无方向性和饱和性 原子化热 原子半径、单位体积内自由电子数目
四、金属的物理性质 （1）导电性
（2）导热性
（3）延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
错位
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
结论：金属键影响金属晶体的物理性质 （导电性、导热性和延展性）
1. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
五、金属晶体
1、晶体与晶胞
晶胞与晶体 砖块与墙 蜂室与蜂巢
2、常见的三种晶胞
体心立方结构晶胞
面心立方结构晶胞
六方结构晶胞
晶 (1)体心立方晶胞：
胞
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享， 处于体心的微粒全部属于该晶胞。
中 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
微 (2)面心立方晶胞：
粒在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的 数微微粒粒为数2个为晶：胞8×所1共/8有+。6×1/2 = 4 的 (3)六方晶胞： 计 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的 算 为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。
三种物质中，熔点最低的是 ( A )
A. 生铁
B. 纯铁
C. 碳
D. 无法确定
第一单元 金属键 金属晶体
一、金属的分类
按密度分
重金属：铜、铅、锌等 密度>4.5g/cm3
轻金属：铝、镁等
密度<4.5g/cm3
黑色金属：铁、铬、锰 冶属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
二、金属的组成
金属阳离子、自由电子
A. 用铁制品做炊具
B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰
D. 铁易生锈
4. 金属键的强弱与自由电子数的多少有关，自由电子
数越多金属键越强；与金属原子半径大小也有关，金
属原子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔
点逐渐升高的是(
)
B
A. Li Na K
B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
注:金属具有金属光泽是自由电子吸收了可见光， 又把各种波长的光再发射出来。如果金属呈粉末状态， 微粒排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，则呈暗 灰色或黑色，也没有光泽。 2.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
B. 具有高的熔点
C. 有延展性
D. 具有强还原性
3. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ D）
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
例1：最近发现一种由某金属原子M和 非金属原子N构成的气态团簇分子，如 图所示．顶角和面心的原子是M原子， 棱的中心和体心的原子是N原子，它的
分子式为( C )
A． M4N4 B．MN
C． M14N13
D．条件不够，无法写出分子式
注：如果这是一个晶胞，那么化学式为MN或NM
例2：金晶体是面心立方体，立方体的 每个面5个金原子紧密堆砌（如图）， 金原子半径为1.44х10-10 m 求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有 4 个金原子
（2）金的密度为
g·cm-3
六、合金
例：合金有许多特点,如钠-钾合金 ( 含
钾50% ~80%)为液体，而钠钾的单质
均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳
三、金属键
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
成键微粒 存在 特点
衡量标准 影响因素
金属阳离子和自由电子 金属单质和合金 无方向性和饱和性 原子化热 原子半径、单位体积内自由电子数目
四、金属的物理性质 （1）导电性
（2）导热性
（3）延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
错位
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
结论：金属键影响金属晶体的物理性质 （导电性、导热性和延展性）
1. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
五、金属晶体
1、晶体与晶胞
晶胞与晶体 砖块与墙 蜂室与蜂巢
2、常见的三种晶胞
体心立方结构晶胞
面心立方结构晶胞
六方结构晶胞
晶 (1)体心立方晶胞：
胞
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享， 处于体心的微粒全部属于该晶胞。
中 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
微 (2)面心立方晶胞：
粒在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的 数微微粒粒为数2个为晶：胞8×所1共/8有+。6×1/2 = 4 的 (3)六方晶胞： 计 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的 算 为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。
三种物质中，熔点最低的是 ( A )
A. 生铁
B. 纯铁
C. 碳
D. 无法确定