原子的构成优质课课件.ppt
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( -)
核电荷数（ = ）核外电子数
查阅资料
1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进 而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的 学生查德威克用实验证实，并得到公认．
中
质
子
子
(核电荷数)
原子核
原子 ( + )
质子 (1个质子带一个单位正电荷)
(+)
中子 (不带电)
(0)
( 0 ) 核外电子 (一个电子带一个单位负电荷)
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
分析钠原子与氯原子的结构 示意图，请你推想钠原子与氯 原子是怎样结合生成新物质氯 化钠的？
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
小提示：一般情况下，当原子最外层电子数等于8时， 原子最稳定。
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
氢原子的结构 （1个电子）
❖玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
第一层 第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。
钠原子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
氯原子
+17 2 8 7
Na+
钠离子
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
相互作用
氯离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
阴离子
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
英国科学家 汤姆森
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
1913年 电子分层排布模型
现象
说明
大多数α粒子 （ 能穿过金箔，不改变原来的方向）
少数α粒子（改变 ）了原来 的方向
极少数α粒子被 （ 反弹了回来 ）
原子核外有很大的空间 原子核很小
原子核带正电荷
原子的质量很大 原子的质量主要集中在原子核上
(核电荷数)
原子核
原子 ( + )
为什么原子不带电？
( 0 ) 核外电子 (一个电子带一个单位负电荷)
( -)
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
几种原子的构成
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
原子核 质子数
1
8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数
1 8 11 17 6 6 6
1、质子数与中子数一定相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
丹麦物理学家玻尔
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布 核外电子分层排布规律
电子第层：一1层2 （3 42个5 6）7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
第二层（8个）
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
第一节 原子的构成
淄川一中 焦 艳
通过前面的学习，你对分子有什么认识？
物质 构成
分子
构 成
原子
分子有什么特征？
分子有什么特征？
分子很小， 总在不断的运动， 分子之间有间隔， 分子之间有相互作用力， 自身有能量
(
)是保持水的化学性质的最小
粒子。
物质 构成
构 成
分子
构 成
原子
原子是构成物质的一种基本粒子
3. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
作业：
以“我想象中的原子”为题， 写一篇短文。
要求：描述出原子核、质子、 中子的特点，电子的运动情况。
只要自然科学在思维 着，它的发展形式就是假 说。
---------------恩格斯
葡萄干布丁模型 正电荷
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 卢瑟福
小提示：α粒子是一种带正电、质量比电子大得多的粒子。
你观察到了什么现象？说明了什么呢？
现象
说明
大多数α粒子 （ 能穿过金箔，不改变原来的方向）
少数α粒子（Байду номын сангаас变 ）了原来 的方向
极少数α粒子被 （ 反弹了回来 ）
你观察到了什么现象？说明了什么呢？
1911年 行星式有核模型
1897年 葡萄干布丁模型
科学研究的方法之一：假说与模型方法
提出假说、建立模型 实验论证
解释现象、检验理论 形成理论
1、 原子核是( B )
A．由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
2、在原子里质子数等于（ B ）
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
3、不同种原子之间有哪些区别？ 同种原子具有相同的（ 质子数 ）
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
2.有两种原子，一种原子核内有17个质 子和18个中子，另一种原子核内有17个 质子和19个中子，则它们不相等的是 （） A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 原子质量 D. 原子的带电荷量
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
温度计的原理是什么呢？
原子带电吗？请说明理由。 分子与原子的区别是什么？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家 道尔顿
1803年：没有 人能将原子再
分!
科学史话——原子结构的探索历程
1897
电子——带负电
英国科学家 汤姆森
“最先打开通向 原子大门的伟人”
科学史话——原子结构的探索历程 电子，带负电
核电荷数（ = ）核外电子数
查阅资料
1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进 而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的 学生查德威克用实验证实，并得到公认．
中
质
子
子
(核电荷数)
原子核
原子 ( + )
质子 (1个质子带一个单位正电荷)
(+)
中子 (不带电)
(0)
( 0 ) 核外电子 (一个电子带一个单位负电荷)
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
分析钠原子与氯原子的结构 示意图，请你推想钠原子与氯 原子是怎样结合生成新物质氯 化钠的？
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
小提示：一般情况下，当原子最外层电子数等于8时， 原子最稳定。
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
氢原子的结构 （1个电子）
❖玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
第一层 第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。
钠原子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
氯原子
+17 2 8 7
Na+
钠离子
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
相互作用
氯离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
阴离子
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
英国科学家 汤姆森
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
1913年 电子分层排布模型
现象
说明
大多数α粒子 （ 能穿过金箔，不改变原来的方向）
少数α粒子（改变 ）了原来 的方向
极少数α粒子被 （ 反弹了回来 ）
原子核外有很大的空间 原子核很小
原子核带正电荷
原子的质量很大 原子的质量主要集中在原子核上
(核电荷数)
原子核
原子 ( + )
为什么原子不带电？
( 0 ) 核外电子 (一个电子带一个单位负电荷)
( -)
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
几种原子的构成
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
原子核 质子数
1
8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数
1 8 11 17 6 6 6
1、质子数与中子数一定相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
丹麦物理学家玻尔
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布 核外电子分层排布规律
电子第层：一1层2 （3 42个5 6）7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
第二层（8个）
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
第一节 原子的构成
淄川一中 焦 艳
通过前面的学习，你对分子有什么认识？
物质 构成
分子
构 成
原子
分子有什么特征？
分子有什么特征？
分子很小， 总在不断的运动， 分子之间有间隔， 分子之间有相互作用力， 自身有能量
(
)是保持水的化学性质的最小
粒子。
物质 构成
构 成
分子
构 成
原子
原子是构成物质的一种基本粒子
3. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
作业：
以“我想象中的原子”为题， 写一篇短文。
要求：描述出原子核、质子、 中子的特点，电子的运动情况。
只要自然科学在思维 着，它的发展形式就是假 说。
---------------恩格斯
葡萄干布丁模型 正电荷
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 卢瑟福
小提示：α粒子是一种带正电、质量比电子大得多的粒子。
你观察到了什么现象？说明了什么呢？
现象
说明
大多数α粒子 （ 能穿过金箔，不改变原来的方向）
少数α粒子（Байду номын сангаас变 ）了原来 的方向
极少数α粒子被 （ 反弹了回来 ）
你观察到了什么现象？说明了什么呢？
1911年 行星式有核模型
1897年 葡萄干布丁模型
科学研究的方法之一：假说与模型方法
提出假说、建立模型 实验论证
解释现象、检验理论 形成理论
1、 原子核是( B )
A．由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
2、在原子里质子数等于（ B ）
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
3、不同种原子之间有哪些区别？ 同种原子具有相同的（ 质子数 ）
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
核电荷数（ = ）质子数( = )核外电子数
2.有两种原子，一种原子核内有17个质 子和18个中子，另一种原子核内有17个 质子和19个中子，则它们不相等的是 （） A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 原子质量 D. 原子的带电荷量
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
温度计的原理是什么呢？
原子带电吗？请说明理由。 分子与原子的区别是什么？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家 道尔顿
1803年：没有 人能将原子再
分!
科学史话——原子结构的探索历程
1897
电子——带负电
英国科学家 汤姆森
“最先打开通向 原子大门的伟人”
科学史话——原子结构的探索历程 电子，带负电