复习 固体物质溶解度曲线

复习 固体物质溶解度曲线（第45-46课时）

教学目标

1、 知识与技能：

⑴理解溶解度曲线上点的意义，加深对溶解度曲线的认识 ⑵认识温度、溶质的变化对溶解度曲线上点的影响 2、过程与方法：

通过对溶解度曲线上点的变化的描述使学生形成数形结合的思想 3、情感态度与价值观

通过小组讨论、推荐发言培养团队合作意识 教学重点与难点：

重点：理解溶解度曲线上点的意义 难点：理解溶解度曲线上点的变化 教学过程：

固体物质溶解度曲线

一、 溶解度曲线上点的意义

1、溶解度曲线，在图上你获得怎样的信息？

2、溶解度曲线上A 点的意义

4、在一定温度时该物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数的关系？

设疑：

溶解度曲线图中任何一点表示的溶液，默认溶剂的质量为100克，那么，A 点表示的溶液随着温度、溶质的变化会发生变化吗？

二、 温度、溶质的变化在溶解度曲线上的反映 探究活动

在上图溶解度曲线上探究温度，溶质质量的变化对A 点溶液的影响，并画出相应的点 1

2

3、变点 比较数据的变化（用增大、减小 升高、降低 饱和、不饱和填空）

⑴、A →B 溶液

⑵、A →F 溶液

三、 溶解度曲线的应用

1、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴P 点表示的意义 该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为 ， ⑵ 在t 3℃时甲的溶解度 乙的溶解度，

⑶将t 1℃时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t 2℃，溶质的质量分数甲 乙，

⑷大量的甲物质中含少量的乙，可用 的方法提纯甲物质。

S/g

25 t 1 t 2 t 3 温度/℃

2、下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴ 20℃时三种物质溶解度大小关系 ⑵ 20℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g ， ⑶ 将20℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ，

3、讨论： ⑴、上图中的C 能表示氢氧化钙吗？

⑶下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

比较两条溶解度曲线，为什么同一种物质它们的陡斜程度不一样？

课堂小结：

1、 溶解度曲线是溶解度受温度影响的直观描述，当温度、溶质发生改变时曲线上的点也会

发生改变。

2、溶解度曲线形状陡斜程度受物质溶解性的影响，也受单位刻度所表示值的大小的影响。

3、溶解度曲线在生产、生活中有很大用途。

补充练习：

1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）t 1℃时，100g 水中溶解20g 甲，溶液刚好饱和； 那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。

（2）t 2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 （3）t 1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 （写出一种即可）。

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法

是 。 2

4）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；（2）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不

饱和”）溶液，质量为 ，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比

为 ，溶质质量分数为 。

3、右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能．．实现M 、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水） A ．从N→M ：先向N 中加入适量固体A 再降温 B ．从N→M ：先将N 降温再加入适量固体A

C ．从M→N ：先将M 降温，滤出晶体，再将其升温

D ．从M→N ：先将M 升温再将其蒸发掉部分水

4、以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，

丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。

甲 乙 丙 丁

请将甲图分别与上述其它曲线对比．．

，回答下列问题。 （1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是

。 （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是

。 因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法

（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。

溶

解

度