钠及其化合物课件

× 2H2O
Cl 2↑＋H2↑＋2OH－(2010·江苏高考
T3－A)
4.Na与H2O反应的离子方程式 ：Na＋2H2O === Na＋
×＋
2OH－＋H2↑(2011·海淀区模拟 )
√ 5.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 (2011·北京朝阳期中 )
Байду номын сангаас
一、钠 1．物理性质
颜色 硬度 导电性 密度与水相比 熔点
都是碱性氧化物Na2O2是过氧化物
B．Na 2O 2在空气中易变质，需要密封保存， Na 2O 性 质稳定，不必密封保存Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O
和CO2反应，都需密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能 D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明
显现象Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生
将它保存在煤油里
2．为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两万 多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观 “视觉 盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列
说法中正确的是
()
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 H2在O2中燃烧时火焰
呈淡蓝色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 有些金属元
Ca(OH) 2足量： NaHCO 3＋Ca(OH) 2 === CaCO 3↓＋NaOH ＋H2O
碳酸钠
碳酸氢钠
与 CaCl 2 反应方 程式
CaCl2＋Na2CO3 ===
不反应
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO 3 与 NaHCO 3
NaHCO 3 的转化
加热或 NaOH 饱和溶液通 CO 2或加少量 HCl
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
全局性掌控
全局性掌控
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合 物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌 握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯 碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、 Na2O2 在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素 材．
素无焰色反应，如Fe
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃 观察观察钾元素的焰色反
应时才需要透过蓝色钴玻璃
D．NaCl 与Na2CO 3灼烧时火焰颜色相同NaCl与Na2CO3中
3．(2011·桃源一中月考)下列有关 Na2CO 3 和 NaHCO 3 性质
的比较中，不．正确的是 A．对热稳定性：Na2CO 3>NaHCO 3
3．常见元素的焰色 钠元素：黄色 ；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃 观察 )．
1．下列关于钠的叙述中，正确的是
()
A．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于
生成了过氧化钠
B．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
C．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧
烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
D．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常
用途
－
供氧剂、漂白、杀菌等
保存
隔绝空气
隔绝空气
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
俗名 色态 溶解度
碳酸钠 苏打、纯碱 白 色粉末 溶解度 较大
碳酸氢钠 小苏打
白 色细小晶体 溶解度较小
与酸反应的离
CO
2 3
－
＋
2H
＋
=
==
子方程式及反 H 2O ＋ CO 2↑
应的快慢 反应速率较 慢
HCO －3 ＋H＋ = = = H2O
银白色 质软 良好
比水小
较低
2．化学性质 (1)主要化学反应
①与非金属 单质反应
②与水反应：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ ③与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应： 2Na＋CuSO 4＋2H2O === Cu(OH) 2↓＋Na2SO4＋H2↑
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
Na2CO 3
2．利用澄清石灰水能否鉴别 Na2CO3与NaHCO3? 提示：不能．二者都与澄清石灰水反应生成 CaCO3沉淀．
三、焰色反应 1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，属于 物理 变化，属于元素的性质．
2．操作步骤 铂丝酒―灼精―烧灯→火焰无色 ―→蘸取待测物 酒―灼精―烧灯→观察火焰 颜色稀―洗盐―涤酸→铂丝酒―灼精―烧灯→火焰无色．
1．钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成 什么物质？ 提示：Na ―O―2→Na2O ―H―2O→NaOH ―潮H―2解O→NaOH 溶液―C―O →2 Na2CO 3·10H 2O―风―化→Na2CO 3
二、钠的重要化合物 1．氧化钠与过氧化钠的比较
色态 属性 电子式 氧的化 合价
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打 “√”或“×”
× 1.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2O2(2010·全国卷 ⅠT7－A)
2.Na2O2与H2O反应的离子方程式为 ：Na2O2＋H2O × ===
2Na＋＋2OH－＋O2↑(2010·天津高考 T5－B)
3.用惰性电= 通=极=电= =解 熔融NaCl 的离子方程式为 ：2Cl －＋
－2
过氧化钠 淡黄色粉末 过氧化物
－1
氧化钠
过氧化钠
结构
存在 Na＋、O2－ 离子
存在
Na＋、O
2－ 2
离子
与H2O Na2O＋H2O ===
2Na2O2＋2H2O ===
反应 2NaOH
4NaOH ＋O2↑
与CO2 Na2O＋CO2 ===
2Na2O2＋2CO2 ===
反应 Na2CO3
2Na2CO3＋O2
()
B．常温时水溶性： Na2CO 3>NaHCO 3
C．与稀与盐稀酸盐酸反反应应生时成，N气aH体C的O3快更剧慢烈：，生N成a2气CO体更3>快N．aHCO 3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO 3
4．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
()
A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl ，二者
＋CO 2↑ 反应速率较 快
稳定性
稳定
不稳定 ； 2NaHCO3 = =△= = = Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 Na2CO 3＋Ca(OH) 2 溶液反应 === CaCO 3↓＋
方程式 2NaOH
Ca(OH) 2少量： 2NaHCO 3＋Ca(OH) 2 === CaCO 3↓＋Na2CO 3 ＋2H2O