高一化学单质硅教案

【篇一：高一化学硅和二氧化硅教案2】

硅和二氧化硅

●教学目标

1．使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法．

2．使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途．

3．培养学生对知识归纳、总结和探究的能力．

●教学重点

硅和二氧化硅的化学性质

●教学难点

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

●课时安排

一课时

●教学方法

引导、探究、对比、练习

●教学用具

投影仪

两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴

●教学过程

［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片．

［师］别看它看起来灰溜溜的，它自己及它的化合物的作用却是大

得很．大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物

的踪影．当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识

息息相

关．本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识．

［板书］第二节硅和二氧化硅

［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质

的性质．

［板书］一、硅(si)

［师］请大家阅读课本p145的第一、二自然段，总结出硅的存在

形态、结构特点、物理性质等方面的

内容．

［学生阅读］

［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物

质里？

［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿

物和岩石里．

［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？

［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体．

［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？

［生］因为它的结构类似于金刚石．

［问］硅的导电性怎样？

［生］介于金属与非金属之间，是半导体．

［师］很好．以上内容我们可总结如下：

［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体．

(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体．

［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习

这个问题．

［板书］(2)化学性质

［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应．在化学反应中常做还原剂．［师］回答得很好．那么，硅的性

质是否也如此呢？请大家阅读课本p146第一自然段进行总结．

［学生阅读后回答］

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟

其他物质，如氧气、氯气、硝酸、

硫酸等起反应；加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应

生成二氧化硅．

［师］对．我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：

［讲解并板书］常温下性质稳定

si＋2f2====sif4 si＋4hf====sif4＋2h2↑

si＋2naoh＋h2o====na2sio3＋2h2↑ si＋o2

硅(sic)及氮化硅(si3n4)．

［过渡］物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样

的用途呢？请大家阅读课本p146第

二自然段和课本p147选学内容“硅的用途”．

［板书］(3)硅的用途

［学生阅读后回答］可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太

阳能电池，还可以用来制造变压器

铁芯及耐酸设备等．

［师］回答得很好．不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们

刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在．那么，我们怎样制取

硅呢？请大家看课本后回答．

［板书］(4)硅的制法

［学生看书后回答］我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取

的．工业上用碳和二氧化硅在高温下反

应制取硅． sio2［师］除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气

反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化

高温

?????

［板书］sio2＋2csi＋2co↑(工业制法)

［师］注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳．另外，通过上述反应所制得的硅只是

粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯．

［过渡］硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成

二氧化硅．接下来，我们来学习硅

的最高价氧化物——二氧化硅的性质．

［板书］二、二氧化硅(sio2)

［问］二氧化硅与二氧化碳都是第Ⅳa族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？请大家

回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两

方面回答．

［生］二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能

溶于水，密度比空气大．化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也

不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧

化物．

很流利．请问，有没有固体的二氧化碳？

［生］有！固体的二氧化碳叫干冰．

［师］干冰可以用来人工降雨，为什么？

［生］因为干冰有易升华的性质．

［师］那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家看课本有关内容，比较二氧化

碳与二氧化硅的物理性质．

［板书］(1)物理性质

［学生看书后回答］二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水．

［板书］坚硬难溶的固体，不溶于水．

［过渡］二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本有关内

容，并填写下表．

［板书］(2)化学性质

［投影展示］sio2与co2化学性质的比较

［找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充］

注：［上表答案］

［师］从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水

得到相应的酸——硅酸．

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕

刻玻璃的反应原理．以上两点，属二氧化硅的特性．

由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

［讲解并板书］不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

［问题探究］为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．

［生］因为玻璃中含有sio2，sio2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而

不能打开．

［师］很正确．

［过渡］二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石．砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅．请大家看课本有

关内容，了解它们的用途．并总结出来．

［板书］(3)用途

［学生看书后回答］二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石

英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中

的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用

于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等．

［师］大家回答得很全面．

［师］确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的

用途，但有时也会对人体造成危害，

使人患硅肺病，请大家阅读课本p148“二氧化硅粉尘的危害”的内容．［学生阅读后］

［师］希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术、

新的设备以控制空气中粉尘的含量，

从而为人类的健康和生存环境做出贡献．

［过渡］刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸．那么，硅酸是怎样的一种酸？它

怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题．

［板书］三、硅酸(h2sio3)

［师］从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳

酸还要弱的酸，它不溶于水，不能

使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体．

［板书］不溶于水，酸性比碳酸弱．

［师］硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

［讲解并板书］na2sio3＋2hcl＋h2o====h4sio4↓＋2nacl

na2sio3＋co2＋2h2o====h4sio4↓＋na2co3

［讲解］生成的h4sio4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸．硅

酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅．

［板书］h4sio4====h2sio3＋h2o h2sio3sio2＋h2o

［过渡］刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他

硅酸盐多数是不溶于水的．硅酸盐

是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%．

［板书］四、硅酸盐

［师］请大家看以下实验．

［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧．

［问］两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？

［生］不一样．一根很容易燃烧，一根不燃．

［师］是什么原因造成了这样的差别呢？答案在这里！

［板书］硅酸钠(na2sio3)

［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干

的．这也是硅酸钠的用途之一．硅酸钠

的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做

粘合剂．

木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火．浸过水玻璃的鲜

蛋可以长期保存．水玻璃还用作软

水剂、洗涤剂和制肥皂的填料．它也是制硅胶和分子筛的原料．

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化

物的形式来表示其组成．书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后

写

［师］粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料．

［投影练习］阅读下文，完成1~3题．

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、h2o、

酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与

卤素在加热或高温下生成四卤化硅；高价态硅的化合物可在高温下

被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅与焦炭在高

温下制金刚砂(sic)．某高纯硅炼制厂利用食盐、

石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅．

1．假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间( )

a．3个

c．5个 b．4个 d．6个

2．生产原理中没有涉及到的反应是( )

a．置换反应

c．化合反应 b．复分解反应 d．电解反应

3．该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是( )

a．产量太低

b．产品中含sic d．耗能太大c．产品中含有过量的硅石和焦炭

答案：1．c 2．b 3．b

a．混合物

b．硅酸盐 d．铝酸盐c．两种氧化物的水化物

酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐．答案：b

●板书设计

第三节硅和二氧化硅

一、硅(si)

以化合态存在于自然界；有两种同素异形体．

(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体．

(2)化学性质

常温下性质稳定

si＋o2sio2

(3)硅的用途

【篇二：高一化学无机非金属材料的主角硅教案】高一化学无机非金属材料的主角硅教案

教学目标

1、掌握硅及其化合物的结构与化学性质，并在信息处理中建构知识。

2、通过结构认识性质，了解硅及其化合物的用途。能力目标 1、归纳思维能力

通过各种资源的呈现，提炼出硅及其化合物的性质 2、分析能力通过硅的原子结构，学会分析硅可能具有的性质。

通过提供的各种资源，了解硅及其化合物在日常生活中作用 3、自学能力

本节部分内容属于了解层次，学生通过资料探究，掌握归纳总结学习的方法通过协作学习，学会团队合作解决学习任务

教学重点

1、硅和二氧化硅的性质。

2、以生活的事例为切入点，联系硅结构与用途的必然联系。教学难点

1、硅化合物的丰富性和多样性

2、通过资料探究，学生自主学习硅的知识。教学过程

1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（） a、熔点很高 b、与水反应生成对应的酸 c、可与烧碱反应生成盐 d、坚硬

2、下列物质中，主要成分不是sio2的是（） a、金刚砂b、玛瑙

c、水晶

d、石英

3、要除去sio2中混有的少量cao杂质，最适宜的试剂是（） a、

纯碱溶液b、盐酸 c、硫酸 d、苛性钠溶液 4、下列物质中，不能用

玻璃瓶来盛装的是（）

a、烧碱溶液

b、浓硫酸

c、氢氟酸

d、碳酸钠溶液

5、将过量的分别通入①cacl2溶液，②na2sio3溶液，③ca(oh)2

溶液，④饱和na2co3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

a、①②③④

b、②④

c、①②③

d、②③

6、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）a、稳定性：co2 sio2 b、酸性： h2sio3 h2co3 c、熔点：sio2 co2 (干冰) d、

硬度：sio2co2 (干冰) 7、下列说法正确的是（） a、自然界存在大量单质硅 b、sio2与任何酸都不起反应

c、光导纤维被广泛应用于信息传输

d、sio2的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应

【篇三：全国优质教学设计高中化学人教版必修1 ：

4.1 硅】

无机非金属材料的主角《硅》

【引入】同学们，请大家看两张熟悉的照片，这是美丽的洛阳的夜景，

当华灯初上，当你漫步这繁华的都市，当你看到这如织的车

流，这多彩的霓虹我不知道你会是一种什么样的心情？不知

道为什么，每当我看到这一切，我都会产生一种莫名的焦虑，

我焦虑什么？两个字：能源。我不知道这繁华的背后要以多

少能源消耗为代价，带着这种忧虑，我查阅资料，我发现这

样的一些信息。

【展示】各种物质的燃烧热及各元素在地壳中的分布图

【讲述】当看到这信息时，我的心中先是一喜，但随即我又陷入了

深

深的失望之中，哪位同学知道我为什么失望？

【回答】因为自然界中没有单质硅

【板书】存在：化合态

【讲述】自然界中并没有单质硅，我们不可能耗费巨大的能源把硅

从

二氧化硅中置换出来，再让硅一烧了之，我们知道，在这个

过程中能量是守恒的，那么，是不是以硅来获取能源这条路

就走不通了呢？

【录像】太阳能电池

【讲述】这样的太阳能板并不出现在遥远的太空，它己经走入我们

的

生活!

【展示】阳光罐

【过渡】你见过硅吗?展示并总结物性

【板书】灰黑色有金属光泽的固体

【设问】这些单质硅是通过什么途径制备的？（石英砂----硅块-----.

硅片）

【录像】单晶硅的制备

【讲述】值得自豪的是在我们洛阳，就有这样一家生产单晶硅的厂家，

洛阳的单晶硅厂，是新中国最早的单晶硅厂，被称为中国硅

产业的黄浦军校，这里有国家级实验室和先进的生产线，我

有幸参观过这个工厂，在参观的过程中我注意到有这样一个

生产环节，工人们在把切割好的圆圆的硅片用一种无色的液

体在浸泡，我问这是在干什么.随行的技术人员说这是在腐

蚀切割时给表面带来的机械损伤，通过自学材料一“硅与二

氧化硅的化学性质”,你认为应该选用什么化学试剂？

【回答】根据硅的性质，可以选用氢氟酸与氢氧化钠

【实验】氢氟酸与硅--------毛玻璃si+4hf====sif4+2h2↑

【展示】各种酸洗磨砂玻璃

【实验】氢氧化钠与硅------泡花碱（泡花碱的性质探究，并总结其

优

点）. si+2naoh+h2o=====na2sio3+2h2↑

【自学】材料：工业上采用氢氧化钠与二氧化硅在加热条件下制备

硅

水玻璃，其中n值越大，粘性越好。

【探究实验】

实验1：感受不同水玻璃的粘性

实验2：尝试点燃分别在水中和水玻璃中浸泡过的小木条。实验3：向水玻璃中滴加酚酞，测试其酸碱性

【设问】通过自学材料及相关实验，分析水玻璃粘合剂的优缺点，

如

果你是一名服装厂的厂长，你是否选用水玻璃做包装盒的粘合剂？【实验】硅酸钠制硅酸凝胶（介绍注意事项）

【过渡】同学们，刚才提到二氧化硅可以制硅，你见过二氧化硅吗？【展示】各种各样的二氧化硅

【总结】二氧化硅的物理性质，模型，引出他山之石可以攻玉，硅

片

的研磨等知识

【过渡】通过刚才咱们己经知道了二氧化硅的一些性质和用途，还

用

哪些用途呢？

【学生活动】请同学们介绍你在网上搜索到的光纤的知识，向同学

们介绍

【作业】

无机非金属材料的主角《硅》学案

【阅读材料1】硅与二氧化硅的性质：

硅的化学性质不活泼，除氟气氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质，

如氧气氯气硝酸硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如

它能和氧气反应生成二氧化硅。

(1)常温下性质稳定

si+2f2====sif4si+4hf====sif4+2h2↑

si+2naoh+h2o=====na2sio3+2h2↑

(2)加热时能与某些非金属反应si+o2====sio2 二氧化硅是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟

一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。sio2+4hf= sif4↑+2h2o

有酸性氧化物的其它通性，能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。 sio2+2naoh =na2sio3+h2o

【探究实验】

【问题】通过以上阅读材料的学习和探究实验，请你分析用水玻璃

做粘合剂的优缺点，如果你是一位服装厂的厂长，你是否选用水玻

璃做包装盒的粘合剂？

对比学习：

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高中化学化学键-离子键教案新人教版必修1

《离子键》教学设计教学目标知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。；能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。【引课题】化学键【演示实验】钠在氯气中燃烧【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？【板书】2．离子键的形成条件活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？

金属钠教学设计

《金属钠》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。（二）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。（三）情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。二、教学重、难点教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。三、教学用具多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。四、学情分析知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。五、教法与学法以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用：教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。六、教学过程（一）时事新闻，引入新课 2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。（二）回顾旧知，类比金属钠思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）

高中化学1.3.离子键教案

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。化学方程式:。请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。例如:。二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl

Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中孔范丽

金属钠的性质与应用教案滦县一中孔范丽三维目标： 1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。第一节化学实验基本方法第1课时教学目标 1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。重点难点增强学生的实验安全意识教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学化学与实验的关系：

离子键公开课教案[优质文档]

第四节化学键离子键——高一化学公开课教案一教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。二、本节教材简析本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节教学重、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。四课时安排：一课时五、本节教学方法计算机多媒体辅助讲解法。六、教具多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、

小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠氢氧化钠硫酸锌氯化镁等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]

化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质教案

钠及其化合物的性质 1．教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1

高中化学《离子键》

新人教版高中化学《离子键》精品教案教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉【板书】第三节化学键一、离子键【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？【副板书】不稳定。【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

《离子键》教学设计--高一化学教案

《离子键》教学设计大城一中董长珠【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程【教学方法、特点】: 1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。) 2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。 3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。 4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。

【教学过程】:

氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）它们位于元素周期表的哪些族（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：） 2.离子键的形成： →阳离子 →阴离子前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕）氯化钠的形成过程最外层电子：·× ⅠA、ⅡA 的活泼金属元素的原子 ⅥA（O、S）ⅦA的活泼非金属元素离子键

高中化学金属钠的性质知识点总结58743

一．金属钠 2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应现象：离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在_____或________中。 4．钠的存在与用途自然界中钠只能以_______态的形态存在，主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

与水反应与CO2反应与盐酸反应用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名纯碱、苏打—小苏打溶解性易溶于水溶解度比较：热稳定性稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色态白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

高中化学钠教案

钠教学目标：知识和技能目标： 1．了解钠的物理性质 2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属过程和方法目标： 1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力 2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法情感态度和价值观目标： 1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣2．让学生关注身边事，并学以致用教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察与分析教学方法：实验、探究、讨论教学过程：【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属钠。【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因） ②钠是一种具有什么样性质的物质？【过渡】今天，我们将解决上述问题。【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？【学生活动】讨论、交流、展示【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。

【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。【板书】【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H 2就是O 2 ？从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H 2 。【实验验证】产生的气体为H 2 【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生爆炸。【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。【板书】一、钠的物理性质【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。【板书】二、钠的化学性质 1．与水反应【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？【板书】2．与非金属单质反应常温下：4Na + O 2 == 2Na 2 O（白色）【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。

人教版高一化学教学设计

人教版高一化学教学设计（2021最新版）作者：______ 编写日期：2021年__月__日人教版高一化学教学设计（一）新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防

车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

人教版高一化学《离子键》优质课教学设计

课堂教学设计表课程名称离子键设计者单位（学校）授课班级高一、4班章节名称离子键学时 1 学习目标课程标准：本节（课）学习目标：知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。学生特征本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。学习目标描述知识点编号学习目标具体描述语句1 2 3 4 5 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法过程与方法离子键的概念离子化合物的概念原子、阴离子、阳离子的电子式离子化合物的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程

知识点编号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源 1 2 3 4 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法图片视频动画动画观察现象观察存在方式观察观察 AB AH EG CDF A D GH F 良好良好良好良好 3 1 10 4 网络网络网络自制 ①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。 ②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结； G.边播放、边讲解； H. 边播放、边议论； I.学习者自己操作媒体进行学习； J.自定义。板书设计第三节化学键一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 3、离子化合物的形成过程项目内容解决措施教学重点离子键、离子化合物的概念，电子式的书写观看视频、原理分析教学难点离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物形成过程原理解析、加强练习

金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)

《金属钠的性质与应用》的教学设计汪纪苗宁波市鄞州中学一、设计思想、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。二、教材分析．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解