等效平衡PPT

在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D的体积分数
a% a% a%
练习8、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB，发生反应： 2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后， C的体积分数为W%。若维持容器体积和 温度不变，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的 体积分数仍为W%，则x值为（BC ）
﹏
A、1
B、2
恒温恒容
开始 1mol H2 1mol I2
H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b%
2mol H2 2mol I2 1mol H2 1mol I2
4mol
2mol
0
0
b% (a﹤b)
恒温 恒容
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO2 + O2
平衡状态
SO2 a%
催化剂 加热
2SO3
O2 b%
SO3 c% 平衡状态 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2molSO2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
1mol O2
4mol SO2
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
平衡时D的体积分数
2mol
0
2mol
2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
产生结果： 各组分百分量、n、c均相同
等效平衡总规律
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
7
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压
概念的理解： （1）一定条件下：通常可 以是 ① 同T同V，②同T同P
概念的理解：
（2）平衡状态（终态）只与始态有 关，而与途径无关， （如：①无论反应从什么方向开始 ②投料是一次还是分成几次，） 只要起始浓度相当，就达到等效 平衡状态。
概念的理解： （3）体积分数相同：即平衡混合物 各组分的百分含量对应相同，但 各组分的物质的量、浓度可能不 同。
2013-11-28
投料换算成 相同物质表 示时等比例
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
练习10、某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平 衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变， 只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3 的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加 入量用X、Y、Z表示应满足： （2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，则Z >0 。 [2]若X=0.75,则Y =2.25mol，Z ≥0 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
平衡状态 SO2 O2 SO3
2molO2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应，等效平衡的 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
1.00 0.21 0.00
HI
H2或I2
从正反应开始 1molH2＋1mol I2
相当于
从逆反应开始 2mol HI
t2
时间/s
一、等效平衡的概念
在一定条件下，可逆反应只要 起始浓度相当，无论经过何种途 径，但达到化学平衡时，只要同 种物质的百分含量相同，这样的 平衡称为等效平衡。
等效平衡建成 条件探究（1）
C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B
等效平衡建成 条件探究（3）
在一定温度下，一个压强恒定的密闭 容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)， 根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效 平衡建成的条件。
A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol
归纳总结
产生结果： 各组分百分量、c相同，n同比例变化
练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D ABD B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
Y=3X，Z≥0
练习11.某温度下，在一容积可变的容器 中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到 平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不 变，对平衡混合物中三者的物质的量做如 下调整，可使平衡右移的是 C A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
等效平衡
专题
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征？
浓度/mol· -1 L 浓度/mol· -1 L
ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.00 1.58
1.00 0.21 0.00
HI H2或I2 t1 时间/s
2.00 1.58
（1 1
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变 换成同一反应物或生成物，然后观 察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结果：
各组分百分量相同，n、c同比例变化
练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒 温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有 。
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的 体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：
C、3
D、4
练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中
发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡 后，生成a molC，这时A的物质的量为
（1－a）mol
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡 后，生成C物质的量为 3a mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC， 到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和 3a mol，则x＝ 2 mol，y＝ 3-3a mol。
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 B A、0.3mol C+0.1mol D
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
2mol [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 0.5mol 2.25mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-------------。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的 密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ D ） C A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2
H2 a%
I2 b% HI c%
HI c%
?
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） （2 2 0） （2 2 1mol H2 1molI2
等效平衡建成 条件探究（2）
A. 2 mol HI
（1 1
B. 2 mol H2+2 mol I2
转化法
0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
1、2
3、4、5
H2 1 0 1 0.1 0
编号 1 2 3 4 5
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
练习4、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时， C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下， 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分 数仍为W的是 A.2mol C CD B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
﹏
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
平衡状态 SO2 a% O2 b%
SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 3、恒温、恒压下等效平衡的
判断方法是: 与可逆反应气态物质的化学 计量数无关,使用极限转化的方法将各 种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的物质的量比是否相等。