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Fra Baidu bibliotek
某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染 环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气 通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效 率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收 效率也能达到85-90%],您能分析其中的 原理吗?
*钙基固硫：
CaO+SO2=CaSO3
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O
2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板2.巫…山…在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板2.巫…山…在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
二氧化硫课件
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化 (沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个 体积的二氧化硫).
【思考】
试1液、为实什验么室会制变S红O2？气这体说，明应它注是意什什么么氧？化该物如?何收集？石蕊
法答收：集实。验SO室2溶制于SO水2应有注酸意生防成止,说空明气二污氧染化！硫用是向酸上性排氧空化气物 （亚硫酐）。
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作 食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 SO2
2、化学性质
*SO2的污染
酸性氧化物的通性 还原性 氧化性 漂白性
再 见！
能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的 省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已 相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家 环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段 达不到使用功能要求……
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液
D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液
2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( B.C ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3
3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主
要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
CO2 SO2 SO3
燃烧
石油 煤
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。
某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染 环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气 通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效 率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收 效率也能达到85-90%],您能分析其中的 原理吗?
*钙基固硫：
CaO+SO2=CaSO3
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O
2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板2.巫…山…在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板2.巫…山…在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
二氧化硫课件
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化 (沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个 体积的二氧化硫).
【思考】
试1液、为实什验么室会制变S红O2？气这体说，明应它注是意什什么么氧？化该物如?何收集？石蕊
法答收：集实。验SO室2溶制于SO水2应有注酸意生防成止,说空明气二污氧染化！硫用是向酸上性排氧空化气物 （亚硫酐）。
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作 食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 SO2
2、化学性质
*SO2的污染
酸性氧化物的通性 还原性 氧化性 漂白性
再 见！
能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的 省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已 相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家 环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段 达不到使用功能要求……
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液
D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液
2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( B.C ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3
3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主
要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
CO2 SO2 SO3
燃烧
石油 煤
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。