专题2 第4讲.docx

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

考纲要求

1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1．氧化还原反应的本质和特征

2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

[例] 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ，盐酸显示的性质是________性和______性。 答案

MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸

3．氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

1．(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)

(2)水作还原剂时，产物中一般有O2(√)

(3)NO2溶于水发生氧化还原反应(√)

(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)

(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)

(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(×)

(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)

(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)

解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。(5)在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

(1)置换反应一定属于氧化还原反应(√)

(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应(√)

(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(√)

(4)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)

解析(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。

题组一氧化还原反应及基本概念判断

1．(2018·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是() A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮

C．氨碱法制纯碱D．电池放电

答案 C

解析有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧

化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑，选C 。

2．(2018·衡水中学高三上学期第四次联考)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )

A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液)

B ．KI(淀粉溶液)

C ．白磷(紫色石蕊溶液)

D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液) 答案 D

解析 亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH 4SCN 溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故A 正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B 正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C 正确；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故D 错误。 题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用

3．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。下列有关该反应的说法正确的是( )

A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂

B ．HF 是还原产物

C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

答案 D

4．(2018·河南八市第二次测评)LiAlH 4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法中正确的是( )

A ．氢气既是氧化产物又是还原产物

B ．LiAlH 4既是氧化剂又是还原剂

C ．若生成标准状况下4.48 L H 2，则转移0.4 mol 电子

D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

答案 A

解析 由反应方程式可知，LiAlH 4中H 由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H 2O 中H 由＋1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项正确、B 项错误；由反应方程式可知，每1 mol LiAlH 4反应，转移4 mol 电子，生成4 mol H 2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H 2，则转移0.2 mol 电子，C 项错误；LiAlH 4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2，D 项错误。

5．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )