人教版高中化学必修一课件2-1-第2课时分散系及其分类(81张)

5 □
9 ________之间。 (2)胶体：分散质粒子直径在□ 10 ________：分散质粒子直径大于100 nm。 (3)□
11 ________中逐滴加入5～6滴 □ 12 ________，继 4．向 □ 13 ________色，停止加热，得到的分散系 续煮沸至溶液呈 □ 即为Fe(OH)3胶体。 14 ________和 □ 15 ________之 5．胶体的稳定性介于 □ 16 ________体系。 间，在一定条件下能稳定存在，属于□
4．除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方 法？
提示：根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的 孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊 液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时 应用过滤的方法。
5．(1)利用FeCl3和NaOH发生复分解反应能制得 Fe(OH)3胶体吗？ (2)Fe(OH)3胶体在一定条件下能否稳定存在？若对之加 热呢？
C
【例3】
(2011· 河北邢台竞赛)关于胶体的性质与应 )
用，相关说法错误的是(
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶 体粒子的带电性而加以除去 B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜 同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗 粒，所以胶体的性质相对比较稳定
温馨提示：①分散系中分散剂与分散质没有特殊规定， 一般情况下由物质的多少而定。例如，泥水中泥为分散质， 水为分散剂，而泥浆中水少泥多，情况相反。 ②常见的分散剂：无机溶剂——水，有机溶剂——酒 精、苯、四氯化碳、汽油等。
③初中我们已经学习了溶液和浊液两种分散系，胶体是 我们新学习的一种分散系，它有特殊的性质啊！另外，它们 都属于混合物！
【答案】
C
【点拨】
有关胶体性质的考查侧重于丁达尔效应、电
泳和聚沉。这些内容要求不高，所设计题目难度不大，多是 对了解性内容的考查。
●活学巧练 2．(2011· 山西大同检测)下列说法中正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效 应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳 米材料属于胶体
特别提醒：①光束通过胶体时，看到的光柱，并不是胶 体粒子本身发光，而是胶体粒子的直径小于可见光的波长 (400～700 nm)，胶体粒子对光波发生了散射而形成的光柱， 而溶液中的粒子过小，散射很微弱，因而看不到丁达尔效 应。②丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方 法。
(3)电泳现象 胶体粒子在外加电场的作用下会发生定向移动，这种现 象称为电泳。 ①电泳现象产生的原因是：胶体粒子直径较小，具有较 大的比表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一 定电荷，这些带电粒子在外电场作用下会发生定向移动。② 不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，是胶体粒子带电荷。
3．如何针对不同的胶体选择合适的制备方法？ 提示：首先明确胶体与其他分散系的本质区别在于它的 微粒直径在1～100 nm的范围内。 其次如果采用的原材料是微粒直径比它大的分散系，则 通过将微粒直径加工成符合胶体微粒直径的微粒即可；如果 采用的原材料的微粒直径小于胶体微粒的直径，则将小颗粒 聚集成大颗粒，使之达到胶体微粒直径即可，如氢氧化铁胶 体的制备即是如此。
【解析】
中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用
净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确； 血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性物 质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄 色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静 电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ①是溶液 ②是胶体
③能产生丁达尔效应 ⑥静置会析出黑色沉淀 B．②③⑤ D．①③④⑥
滤纸 ⑤不能透过滤纸 A．①④⑤ C．②③④
【解题导引】
【解析】
分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为
胶体，胶体能产生丁达尔效应；微粒能透过滤纸，不能透过 半透膜。
【答案】
2．分散系的分类 (1)根据分散质与分散剂的状态分9种分散系
分散质 分散剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 气 液 固 气 液 固 气 液 固 气 气 气 液 液 液 固 固 固 空气，其他混合气
实例
பைடு நூலகம்
雾，空气中分散着大量小液滴 烟，空气中分散着固体尘粒 汽水 稀硫酸、酒精溶液 食盐水、硫酸铜溶液 海绵、泡沫塑料 珍珠，溶解了水的碳酸钙 有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等
分散质
离子
巨大数目的 分子集合体 >100 nm
粒子直径
<1 nm
分散系 外观 特点 滤纸 半透膜 扩散
溶液 均一，稳定 稳定 能通过 能通过 快
悬浊液
乳浊液
胶体 均一，稳定 较稳定 能通过 不能通过 慢
不均一，不稳定 沉淀 不能通过 不能通过 慢 分层 不能通过 不能通过 慢
●典例剖析 【例1】 有关分散系的下列说法正确的是( )
A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出 来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一 些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶 体
【解析】
解答本题可以从体系中组成微粒的粒子大
小、性质、溶解度等方面考虑。
选项 A B 内容指向· 联系分析 悬浊液可过滤分离 有些物质如酒精能与水以任意比互 溶，不存在溶解度的限定 结论 正确 错误
(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是 海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 (5)工业生产：制有色玻璃(同溶胶)，冶金工业利用电泳 原理选矿，原油脱水等。
●典例剖析 【例2】 径为1～100 (2011· 石家庄高一期末)“纳米材料”是粒子直 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳 ) ④能透过
13 红褐 □ 14 溶液 □ 15 浊液 □ 16 介稳 □ 17 一条光亮的 □ “通路” 18 散射 □ 19 胶体和溶液 □
●自主探究 1．区分溶液和胶体的方法是什么？
提示：利用丁达尔效应区分溶液与胶体。
2．日常生活中经常遇到的胶体有哪些？
提示：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；豆浆；烟水晶 等。
6．丁达尔效应 17 ________，这是由于 当光束通过胶体时，可以看到 □ 18 ________形成的。 胶体粒子对光线□ 19 ________。 应用：区分□
参考答案： 1 一种(或多种)物质 □ 2 另一种(或多种)物质 □ 3 分 □ 散质 液 4 分散剂 □ 9 1～100 □ nm 5 溶液 □ 6 胶体 □ 7 浊液 □ 8 溶 □ 10 浊液 □ 11 沸水 □ 12 FeCl3饱和溶液 □
成才之路· 化学
人教版· 必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
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第二章
化学物质及其变化
第一节
物质的分类(共2课时)
第2课时
分散系及其分类
新情境· 激趣入题
清晨，当鲜红的太阳从地平线升起时，你漫步在茂密的 森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳地铺洒在地面 上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两 条强烈的光柱(有雾的时候更明显)；你还会看到当阳光透过 墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。这些美景 的产生与胶体的重要性质——丁达尔效应密切相关。那么， 什么是丁达尔效应？胶体还有哪些重要性质呢？
3．胶体的性质 (1)胶体是介稳性的分散系 溶液是最稳定的分散系，浊液是最不稳定的分散系，胶 体的稳定性介于二者之间。 胶体介稳性的原因： ①主要原因：胶体粒子直径较小，具有较大的比表面 积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒 子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
②次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服 重力引起的沉降作用。 (2)丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这 条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔 效应。
新知识· 导学探究
●新知导学 1 ________分散在 □ 2 ________中所得到的体 1．把 □ 系，叫做分散系。 □ 3 ：分散系中被分散的 物质。 2．分散系的组成 □ 4 ：分散系中起容纳分 散质的物质
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 6 ________、□ 7 ________。 ______、□ (1) 8 ________：分散质粒子直径小于1 nm。 □
4．胶体的制备[Fe(OH)3胶体] (1)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20mL，加热使水沸 腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸， 待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧 化铁胶体。 △ (2)原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
nm＝10－9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分 散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的 是( ) A．溶液 C．胶体 B．悬浊液 D．乳浊液
【答案】
C
【点拨】
9
胶体的本质特征就是分散质微粒直径在10
－
～10－7m之间，与纳米级同属一个数量级。1～100
nm就是
10－9～10－7m，胶体分散系中的微粒直径大小和这种超细粉 末粒子具有相同的数量级。
选项
内容指向· 联系分析 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱
结论
C
和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如 Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2的溶解度随温度升 高而减小，不指明温度，浓度大小不确定
错误
D
分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系 是胶体
正确
【答案】
AD
●活学巧练 1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1
要边滴加FeCl3溶液，边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅 拌溶液，否则会使生成的Fe(OH)3胶体颗粒碰撞成大颗粒形 成沉淀。
5．胶体的应用 (1)农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物质，如黏 土、腐殖质等常以胶体形式存在。 (2)医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离 各种氨基酸和蛋白质。 (3)日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、 粥、明矾净水。
知识点2
胶体的性质与应用
●思维导图
●细品教材 1．胶体的定义 分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。
特别提醒：胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1～100 nm之间是胶体区别于其他分散 系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类 常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有 三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类)，液溶胶(如牛 奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟之类)。
特别提示：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟 尘时，既有气—气分散系，又有气—固分散系，它们同时构 成了复杂的分散系。
(2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分 散系。列表比较如下：
分散系 举例 溶液 NaCl溶液 悬浊液 泥水 乳浊液 牛奶 胶体 Fe(OH)3胶体 少数分子 的集合，单 个大分子 1～100 nm之间
提示：不能利用FeCl3和NaOH发生复分解反应来制取 Fe(OH)3胶体，这样得到的是Fe(OH)3红褐色沉淀。Fe(OH)3 胶体在一定条件下能稳定存在，具有介稳性，但若对之加 热，则Fe(OH)3胶体会发生聚沉。
新思维· 名师讲堂
知识点1
分散系及其分类
●思维导图
●细品教材 1．分散系的定义 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到 的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳分 散质作用的物质称作分散剂。
温馨提示：①不能用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶 体，因自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体颗粒聚成更大的颗 粒，生成Fe(OH)3沉淀；②用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶 体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；③为加快反 应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热 过度就会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。