高中化学乙烯 烯烃课件

乙 烯
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
CH2=CH2 + HCl
催化剂
CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH3CH2OH(乙醇)
工业 乙烯水化法 制乙醇
回忆：什么是饱和烃（烷烃）
以及烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以
单键
氢 结合,剩余价键均与
原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。这
样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。 烷烃通式：
CnH2n+2 （n≥1整数）
第二节 来自石油 和煤的两种基本化工原料
右玉一中
课时1——乙烯、烯烃
衡量一个国家化工产业发展 水平的标志是什么?
3、聚合反应：
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
聚合反应： 分子量小的化合物分子（单体）互相结 合成分子量大的化合物（高分子化合物）称 加聚反应，或加成聚合反应。
小结： 乙烯
1.分子组成和结构：
(CH2=CH2)
物理性质:无色、稍有气味、 比空气略轻的气体。
2.性质 化学性质：
加成反应(溴水、HCl、H2、H2O等) 氧化反应(可燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化)
EM(> 1M)要求可旋转键r（< 8）
大学本科的学习生活即将结束。 在此，我要感谢所有曾经教导过我的 老师和关心过我的同学，他们在我成 长过程中给予了我很大的帮助。本报 告能够顺利完成，要感谢我的导师常 银霞老师以及在座各位老师的关心与 教导。谢谢！
The
end
约120°
碳原子和氢原子在同一平面上
二、物理性质：
无色、稍有气味的气体；
难溶于水； 密度略小于空气（标况1.25g/L） 根据上述乙烯的物理性质,你知道如 何收集乙烯吗?
收集方法 ：
排水法
三、乙烯的化学性质：
1、氧化反应：
比烷烃 活泼
（ 现象：火焰明亮且伴有黑Biblioteka Baidu） （1）燃烧：
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O
与溴水(Br2)反应
加成反应
五、乙烯的用途
乙烯的用途
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料 →涤纶→纺织材料等 →洗涤剂、乳化剂、防冻液 →醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
引入一个方法：超力学方法
Δ H≠
intar
- Δ H≠inter是环状过渡态的应变能
Δ S≠intra-∆S≠inte（内在独立因素）
若EMH = 1，则EM = EMs（EM仅仅由熵成分组成）
EM越高，催化效率就越高
在没有应变力的情况下：
EM
EMs
双官能团链中依赖于 单 键 数 目
经过对比分析得：
3.鉴别乙烷和乙烯的方法：
思考：你能鉴别乙烯和乙烷气体吗？哪些方 法比较方便？
乙烯较与乙烷化学性质比较
乙烷 乙烯
完全燃烧 与Cl2反应
与HX反应 与H2反应 与H2O反应 与酸性KMnO4溶液
产物都为CO2和H2O 取代反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应
加成反应
加成反应 加成反应 加成反应 氧化反应溶液褪色
（2）被酸性高锰酸钾氧化： 鉴别乙烯 和烷烃 （现象: 酸性高锰酸钾 溶液褪色。）
点燃
注意：乙烯和酸性KMnO4反应生成了CO2，所以要除去乙 烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4
实验:
把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳 溶液中,观察实验现象.
现象：溴水或溴的CCl4溶液褪色 (鉴别乙烯 和烷烃)
乙烯与溴的反应
1）石蜡油：17个C 以上的烷烃混合物 2）碎瓷片：催化剂 3）加热位置：碎瓷片
紫色褪去 探究一：将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
探究二：将气体通入溴的四氯化碳溶液
黄/橙褪去
火焰明亮并伴有黑烟 探究三：点燃气体 推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？
空间构型: 平面型，键角120º。
约120°
约120°
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
2. 加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
1，2-二溴乙烷 （无色液体）
现象： 溴水或溴的CCl4溶液褪色 (鉴别乙烯 和烷烃)
如果把青桔子和熟苹果放在同一 个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间 后青桔子就可以变黄、成熟。
植物生长调节剂：催熟剂----乙烯 重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平
一、乙烯的组成和结构：
分子式 电子式
结构式
结构简式
C2H4
H
H
C=C
H H
CH2 = CH2
CH2CH2
科学探究----石蜡油的分解实验探究 将石油分馏可以得到石蜡油（P67）