人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构 教案

原子的结构

一、学习任务分析

本节课选自苏教版高一化学必修1第一专题的第三单元，是对原子内部结构知识的学习。其主要内容包括原子结构模型的演变；原子和离子的表示方法及原子离子内部数量关系的学习；同位素、核素、元素的区分；原子核外电子排布与化学性质之间的联系。这是对物质微观世界的第一次系统学习，将对必修2中学习元素周期表和元素周期律奠定坚实的基础。

重难点：

1、原子离子内部的数量关系

2、同位素、核素、元素的区分

3、核外电子排布与化学性质之间的联系

二、学习者分析

本节课面对的学生是高一学生，他们思维活跃，好奇心强。鉴于他们在初中已经学习过有关于原子内部结构及其内部的数量关系，对原子核外电子的排布也有一定的基础，所以可以在这个基础上适当展开，加入原子离子的表示方法，同时引入同位素、核素、元素的概念并加以区分。通过习题来巩固已学的知识点，并对知识点加以运用。

三、教学目标

知识与技能

1、明确原子、离子内部数量关系

2、区分元素、核素、同位素

3、知道核外电子排布与化学性质之间的联系

过程与方法

1、通过对书本上数据的概括总结，学习原子、离子内部的数量关系

2、通过习题巩固，学习元素、核素、同位素的概念

情感态度与价值观

1、从原子结构模型的演变，体验化学是不断发展提升

2、了解同位素在生活中运用，感受化学与生活的密不可分

四、教学器材

多媒体教材

五、教学过程

导入：由P27页原子结构模型的演变导入，带领学生阅读交流与讨论部分，抓住信息中的关键词，然后PPT 上放映题目，让学生来填空，以巩固这几位科学家所提出的哪些重要观点以及发展顺序

过渡：由卢瑟福提出的带核的原子结构模型，我们可以提出原子是由原子核和核外电子组成，再提出原子核可以再分，分为质子和中子。再请同学们阅读P31页上第一段文字，抓住一些信息的关键词。

小结：①由原子显电中性得出质子数=电子数=核电荷数

②原子的质量主要由质子和中子决定，提出质量数的概念

过渡：填写表格1-8，让同学们明确质子数、中子数、质量数以及相对原子质量的关系，再补充当摩尔质量的单位为g/mol时，其数值与相对原子质量相等

讲解：我们可以用X来表示原子，注明Z是质子数，A是质量数，让同学们拿表格1-8的F、Na、Al 作为例子，写出它们的表示方法

过渡：既然原子可以用这样的方式表示，离子同样也可以用这样的方式表示，距离O2-和Al3+，让同学们分别计算质子数、中子数和电子数

小结：①Xm+ 电子数=质子数-m

②Xm- 电子数=质子数+m

让学生们展示他们的答案并分享他们的解题思路

过渡：①展示H、D、T告诉学生们分别叫做氕、氘、氚，引导学生计算其中的中子数。让同学们明确书本上核素的概念，提出中心词是原子，原子即核素。再举例H+、H2不是核素②再让学生观察这组原子的异同点，从而得出同位素的概念

③提出我们之前所学的元素的概念，元素即具有相同质子数的一类原子的总称。H、D、T是同一种元素

再提出C的不同的核素，O的不同的核素

习题巩固：举出一些列原子，让同学们选出哪几个是同位素。哪些质量数相等，哪些中子数相等，让学生们更加了解原子的表示方法，质子数、中子数、质量数的概念

小结：小结元素、核素、同位素的概念，它们分别所指的对象

讲解：提出同位素之间的化学性质几乎完全相同，提出是由什么原因导致的？

推出核外电子排布决定化学性质

举例：Ne的原子结构示意图，再看PPT上所有稀有气体的核外电子排布，得出除了He之外，所有原子都有向最外层电子数8发展的趋势

举例：结合问题解决2Mg+O2=2MgO，让同学们看看这个化学方程式中，有什么发生了变化？推出化合价变化，推出是由电子得失引起的

先分别写出Mg和O的原子结构示意图，再画出Mg2+和O2-的结构示意图，明确电子的得失

①明确在化学反应过程中，原子核不发生变化，最外层电子数可能发生变化

②Mg这样的活泼金属易失电子，显正价；O这样的活泼非金属易得电子，显负价③得失电子数=所带电荷数=化合价数值

总结：1、原子结构模型的演变

2、原子离子的表示方法及其内部的数量关系

3、元素、核素、同位素的区分

4、核外电子排布与化学反应之间的联系

六、板书设计

人类对原子结构的认识

一、原子的结构

二、数量关系

三、元素、核素、同位素

四、核外电子排布