(完整版)化学反应与热能练习题

1．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是()

①化学反应中的能量变化都表现为热量变化

②化学反应发生过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①②B．②③C．①③D．②④

2．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是() A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列属于吸热反应的是()

A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

4．下列关于化学反应说法中不．正确的是()

A．化学反应过程中一定有热量释放出来

B．化学反应的特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．下列各图中，表示吸热反应的图是()

选A

6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()

A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水8．（双选）下列说法正确的是()

A．煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时吸收能量

C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2

＋O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量

9．关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应

10．（双选）已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是(

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

11．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。

A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

12．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( )。

A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为：

下列对此反应的叙述中错误的是( )。

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用

14. （双选）下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

15．（双选）下列叙述正确的是

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的

D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量

16 （双选）.1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中1的化学键释

放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()

A．若A2和B2的总能量例1已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键

消耗的能量为Q1 kJ，破坏之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2

D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2>2Q 3

5． 如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几

小块铝片，再用滴管滴加5 mL 浓NaOH 溶液于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

______________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是

___________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或

“等于”)铝片和NaOH 溶液的总能量。

答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快

(2)铝与NaOH 溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO 2在水中的溶解度随

温度升高而减小，CO 2从饮料中逸出的速度加快

(3)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑

(4)小于 6． 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O 2(g)点燃===CO 2(g)

( 放热Q 1 kJ ) 途径Ⅱ：先制水煤气

C(s)+H 2O(g) == CO(g)+H 2(g)

(吸热Q 2 kJ) 再燃烧水煤气

2CO(g)+O 2(g)点燃===2CO 2(g)

2H 2(g)+O 2(g) 点燃===2H 2O(g)

试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”

或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q 1、Q 2、Q 3的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具

有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为

生成物，因此其反应条件为______ 。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：

。