高中化学 3.3盐类的水解 新人教版选修4

第三节 盐类的水解
第 1 课时 盐类水解的实质与规律
课内探究
探究点一 探究盐溶液的酸碱性
1．用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸 和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸 盐分类。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2．盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、HS－、ClO－、 CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点 微弱、 吸热、 可逆。
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强碱 强碱 强碱 强酸 强碱 强碱
盐类型
强酸 弱酸 弱酸 弱碱 强酸 弱酸
强酸 弱碱
探究点二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．NaCl溶液呈中性的原因： NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、
H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H ＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
2.NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
NH3 · H2O C(H+) ＞C(OH-)
化学方程式： NH4Cl + H2O 离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
3. CH3COONa 溶液为什么显碱性？
CH3COONa = CH3COO+_ +Na+
H2O
H+
_
+ OH
CH3COOH
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱
化学方性程式：CH3COONa +H2O
CH3COOH +NaOH
离子方程式：
_
CH3COO
+Baidu Nhomakorabea2O
_
CH3COOH + OH
归纳总结
1．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。