钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结

一．金属钠

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应

2Na+2H

2O=NaOH+H

2

↑ (1)

CuSO

4+2NaOH＝Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

(2)

合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

二．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容 Na 2O

Na 2O 2

颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价

—1价（过氧离子O 22—

）

电子式

稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成

通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物

过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反应 Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2==Na 2CO 3

2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2

与盐酸反应 Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O 2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑

用途 用于少量Na 2O 2制取

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存

密封保存

密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱

小苏打 色、态

通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未

Na 2CO 3

白色粉未

水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小

热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

与盐酸反应

慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

快

NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O

与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH

NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O 相互 转化

用途

重要的化工原料，用于玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

Na 2CO 3

NaHCO 3

酸

加热或碱

3．钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠（Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

Na

2CO

3

＋Ca(OH)

2

＝CaCO

3

↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2

＋2NaOH＝Na

2SiO

3

＋H

2

O，生成的Na

2

SiO

3

使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

1．金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠

2．Na2CO3与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na

2CO

3

=NaCl+NaHCO

3

（无气泡）

HCl+NaHCO

3=NaCl+CO

2

↑+H

2

O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO3的方法

①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na

2CO

3

+C0

2

+H

2

O=2NaHCO

3

(2)制取Na2CO3的方法