高三化学(苏教版)总复习 专题6 专题概括整合
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[答案]D
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2．电解 100 mLc(H＋)＝0.30 mol· － 1 的含下列离子的 L 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出的金属 质量最大的是( ) B．0.20 mol/L Zn2＋ D．0.20 mol/L Pb2
＋
A．0.10 mol/L Ag＋ C．0.20 mol/L Cu2
＋
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[解析]根据金属活动顺序表可知排在氢以后的金属有 Ag 和 Cu，而 Zn 和 Pb 排在氢之前，所以 Ag 、Cu2 的氧 化性比 H 强，应优先于 H 得电子而析出。因为 m(Ag)＝ 0.01 mol×108 g· － 1＝1.08 g；(Cu)＝0.02 mol×64 g· mol mol
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电化学计算的方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶 液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计 算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的 计算。不论哪类计算，均可概括为下列两种方法：
1．A、B、C 三个电解池，A 池内是氯化铜溶液，纯 铜作阴极， 与 C 两池内均是硝酸银溶液， B 纯银丝作阴极。 当 B 池中银丝质量增加 0.108 g、 池银丝质量增加 0.216 g C 时，A 池铜片质量增加( )
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[解析]首先结合离子放电顺序， 弄清楚两极的反应： 阳 极 4OH －4e ===O2↑＋2H2O；阴极 Ag ＋e ===Ag，电 电解 解 的 总 反 应 式 ： 4AgNO3 ＋ 2H2O ===== 4Ag ＋ O2↑ ＋ 4HNO3。 由电解的总反应式可知， 电解过程中生成的 n(H＋) ＝ n(HNO3) ＝ n(Ag) ＝ (10 L≈5×10
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(3)根据关系式计算 根据得失电子守恒关系建立已知量和未知量之间的桥 梁，建立计算所需的关系式。
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[例]两个惰性电极插入 500 mL AgNO3 溶液中， 通电电 解。 当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时，(设电解过程中阴极 没有 H2 放出， 且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计) 电极上析出银的质量为( A．27 mg B．54 mg ) C．106 mg D．216 mg
－4 －3 － － ＋ －
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mol· L
－
－1
－ 10
－6
mol· L
－
－1
)×0.5
mol， m(Ag)＝5×10 4mol×108 g· mol 1＝0.054
g＝54 mg。
[答案]B
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一、化学反应的热效应
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Fra Baidu bibliotek
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二、电化学
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三、金属的腐蚀与防护 化学腐蚀 析氢腐蚀 金属的腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 牺牲阳极保护法 电化学防护 外加电源阴极保护法 金属的防护 将金属制成防腐的合金或覆盖保护层等
－1 ＋ ＋ ＋ ＋
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＝1.28 g，C 项正确。
[答案]C
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专题6 化学反应与能量变化
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A．0.216 g C．0.064 g
B．0.108 g D．0.032 g
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[解析]图中电路的连接方式为先将 A、B 两池并联，再 与 C 池串联进行电解，通过 C 池电子的物质的量为 0.216/108 ＝ 0.002(mol) ， 通 过 B 池 电 子 的 物 质 的 量 为 0.108/108＝0.001(mol)， 利用干路中的电流强度等于各支路 中的电流强度之和可求得通过 A 池电子的物质的量为 0.001 mol，根据 Cu2＋ ＋2e－ ===Cu 可知析出铜的质量为 64×0.001/2＝0.032 (g)。
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(1)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列比例式计算。 (2)根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电荷量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。
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2．电解 100 mLc(H＋)＝0.30 mol· － 1 的含下列离子的 L 溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出的金属 质量最大的是( ) B．0.20 mol/L Zn2＋ D．0.20 mol/L Pb2
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A．0.10 mol/L Ag＋ C．0.20 mol/L Cu2
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[解析]根据金属活动顺序表可知排在氢以后的金属有 Ag 和 Cu，而 Zn 和 Pb 排在氢之前，所以 Ag 、Cu2 的氧 化性比 H 强，应优先于 H 得电子而析出。因为 m(Ag)＝ 0.01 mol×108 g· － 1＝1.08 g；(Cu)＝0.02 mol×64 g· mol mol
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电化学计算的方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶 液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计 算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的 计算。不论哪类计算，均可概括为下列两种方法：
1．A、B、C 三个电解池，A 池内是氯化铜溶液，纯 铜作阴极， 与 C 两池内均是硝酸银溶液， B 纯银丝作阴极。 当 B 池中银丝质量增加 0.108 g、 池银丝质量增加 0.216 g C 时，A 池铜片质量增加( )
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[解析]首先结合离子放电顺序， 弄清楚两极的反应： 阳 极 4OH －4e ===O2↑＋2H2O；阴极 Ag ＋e ===Ag，电 电解 解 的 总 反 应 式 ： 4AgNO3 ＋ 2H2O ===== 4Ag ＋ O2↑ ＋ 4HNO3。 由电解的总反应式可知， 电解过程中生成的 n(H＋) ＝ n(HNO3) ＝ n(Ag) ＝ (10 L≈5×10
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(3)根据关系式计算 根据得失电子守恒关系建立已知量和未知量之间的桥 梁，建立计算所需的关系式。
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[例]两个惰性电极插入 500 mL AgNO3 溶液中， 通电电 解。 当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时，(设电解过程中阴极 没有 H2 放出， 且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计) 电极上析出银的质量为( A．27 mg B．54 mg ) C．106 mg D．216 mg
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mol· L
－
－1
－ 10
－6
mol· L
－
－1
)×0.5
mol， m(Ag)＝5×10 4mol×108 g· mol 1＝0.054
g＝54 mg。
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一、化学反应的热效应
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二、电化学
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三、金属的腐蚀与防护 化学腐蚀 析氢腐蚀 金属的腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 牺牲阳极保护法 电化学防护 外加电源阴极保护法 金属的防护 将金属制成防腐的合金或覆盖保护层等
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＝1.28 g，C 项正确。
[答案]C
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专题6 化学反应与能量变化
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A．0.216 g C．0.064 g
B．0.108 g D．0.032 g
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[解析]图中电路的连接方式为先将 A、B 两池并联，再 与 C 池串联进行电解，通过 C 池电子的物质的量为 0.216/108 ＝ 0.002(mol) ， 通 过 B 池 电 子 的 物 质 的 量 为 0.108/108＝0.001(mol)， 利用干路中的电流强度等于各支路 中的电流强度之和可求得通过 A 池电子的物质的量为 0.001 mol，根据 Cu2＋ ＋2e－ ===Cu 可知析出铜的质量为 64×0.001/2＝0.032 (g)。
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(1)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列比例式计算。 (2)根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电荷量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。
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