2020届二轮复习 电解质溶液 作业(全国通用) (1)

电解质溶液

1．下列说法中，不正确的是()

A．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度积相同

B．浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO2－3)

C．一定温度下，pH＝6.5的纯水显中性

D．向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小

答案：D解析：加水稀释冰醋酸，能促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度一直增大，溶液中氢离子浓度先增大，当增大到一定程度后，再继续加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的pH先减小后增大，溶液的导电性是先增大后减小，D项错误。

2．已知pOH＝－lg c(OH－)。t℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法中正确的是()

A．a＝12

B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5

C．滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c(Cl－)>c(H ＋)>c(M＋)>c(MOH)>c(OH－)

D．t℃时，MOH的K b>1.0×10－3

答案：D解析：根据图示，由滴加25.0 mL 0.1 mol·L－1盐酸时pH＝pOH＝6.5，可知K w＝10－13,0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，则pH＝11，A项错误；0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，可知MOH 是弱碱，盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性，pH<6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中的溶质是MCl、MOH，且c(MCl)>c(MOH)，溶液呈酸性，MCl水解程度>MOH电离程度，所以c(MOH)>c(H＋)>c(OH－)，C项错误；t℃时，MOH的K b＝

c(OH－)·c(M＋) c(MOH)＝

10－2×10－2

0.1－1×10－2

>10－3，D项正确。

3．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示。

下列说法中正确的是()

A．HX－的电离程度小于其水解程度

B．在pH＝7的溶液中HX－和X2－能大量共存

C．在pH＝9时，H2X与NaOH恰好完全中和

D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2X溶液中，n(HX－)＋2n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol

答案：A解析：NaOH溶液加入到H2X溶液中，发生反应：NaOH＋H2X===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O。根据图像pH＝9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，A项正确；根据图像pH＝7时，溶质为H2X和NaHX，B项错误；根据图像，当pH＝14时，应恰好完全反应，C 项错误；根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol，D项错误。

4．已知：25 ℃时，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，

滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg

c(H＋)

c(OH－)

的关系如图所示。

下列说法中，不正确的是()

A．HA为强酸B．a＝10

C．25 ℃时，NH＋4的水解平衡常数为5

9×10

－9

D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c(NH＋4)>c(A－)

答案：B解析：25 ℃时，0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液

中lg

c(H＋)

c(OH－)

＝12，结合水的离子积常数可知溶液中H＋浓度为0.1

mol·L－1，A项正确；lg c(H＋)

c(OH－)

＝0时溶液显中性，二者恰好反应时溶质为NH4A，此时溶液呈酸性，氨水应略过量，即a>10，B项错误；

25 ℃时，NH＋4的水解平衡常数为K w/K b＝5

9×10－

9，C项正确；当滴

入20 mL氨水时，氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，溶液中c(NH＋4)>c(A－)，D项正确。

5.常温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，分别向20 mL 0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()

A．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH －)

B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na＋)

C．c点溶液中存在：c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

D．d点溶液中存在：n(CH3COO－)/n(CH3COOH)＝180

答案：D解析：NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此上边的曲线表示NaHCO3与NaOH的反应，下边的曲线表示CH3COOH与NaOH的反应。a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，A项错误；b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na＋)

恒，存在：c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C项错误；d

点溶液的pH＝7，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，则n(CH3COO－)

n(CH3COOH)

＝

180，D项正确。

6．298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()

A．298 K时，HCOOH的电离常数K a＝1.0×10－10.25

B．0.1 mol·L－1HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)

C．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大

D．0.1 mol·L－1HCOONa溶液和0.1 mol·L－1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 答案：C解析：298 K时，HCOOH的电离常数K a＝

c(H＋)·c(HCOO－) c(HCOOH)＝

1.0×10－3.75×0.050

0.050＝1.0×10－

3.75，A项错误；