电解质溶液8-1

23
mol
1
1 . 6022 10
19
C
96484 . 6 C mol 96500 C mol
1
1
2、串联的各电解池，各个电极上发生反应的物质其
基本单元物质的量相等。
基本单元：带有1mol电荷（单位电荷）的电解质 例 1
M
z
ze M

通过的电量为Q时，沉积出M金属物质的量
称发生氧化反应的电极—阳极；发生还原反应 的电极—阴极
若以电势高低命名：
电势高的电极—正极；电势低的电极—负极
负载 电阻
阴 极 ô 正 极
电源
+
负 极
Zn e2+ 阳 Zn 极
阴 极
e-
+
阳 极 +
e-
Cu
2+ 2+ SO 4
e-
2+ SO 4
ZnSO
4 溶液
CuSO
4 溶液
-
（a）丹尼尔电池
（b）电解池
Q nzF
m M
zF
例2 用石墨电极电解 Au(NO3)3溶液 阴极反应 或
Au
3
3e

Au
1 3
Au
3
e

1 3
Au

基本单元：1/3Au
阳极反应 H 2 O 2e 或



1 2 1 4
O 2 (g) 2H O 2 (g) H
1 2
H 2O e

基本单元：1/4O2
若通过1F电子电量（Q=1F）
则
n 1
Au 3
n 1
O2 4


Q F
1 mol
m Au mO2
Q F Q F
M
(1/3Au)

1 3
M M
Au
M
1 4
(1/4O
2
)
O2
Faraday定律特点： 使用不受T、p等外界条件的限制，且准确可靠。 对电解池和原电池中的任一电极都适用。
负极—阳极
负极—阴极
原电池
正极—阴极 三、Faraday定律
电解池
正极—阳极
1、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成 正比；
Q n B zF
m M
zF
nB—电极上发生反应物质的摩尔数 Z—1mol物质反应时转移的电子摩尔数
F-法拉第常数（1mol电子的电量）
F Le 6 . 022 10
第八章 电解质溶液
电化学：研究电能和化学能相互转化规律的科学。
主要内容：电解质溶液、可逆电池、电解及极化。
§8-1
电化学基本概念和法拉第(Faraday)定律
一、导体(电导体)的分类 分类 电子导体 Biblioteka Baidu子导体
导电机理
特 点 实例
自由电子定向移动
无化学反应
正负离子定向迁移
两极有化学反应
Ｔ↑，导电能力↓
金属及其化合物
Ｔ↑，导电能力↑
电解质溶液，熔融电解质
二、 原电池、电解池及电极命名
原电池：
电解池：
利用两极化学反应产生电流的装置 利用电能发生化学反应的装置
如电池
Pt|H2(p)|HCl(a=1)|AgCl(s)|Ag (s)电池符号
电池反应
H2(g)+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(a=1)