高中化学 氯化铵生成焓的测定课件 鲁科版选修4 精品
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2H 2
(g)
1 2
Cl2
(g)
NH4Cl(s)
1
3
1
1
Δf
H
θ m
[
NH4Cl
(
s)]
2 N2(g) 2 H2(g) 2 H2(g) 2 Cl2(g) NH4Cl(s)
Δf
H
θ m
[
NH3
(aq)]
Δf Hmθ [HCl(aq)]
-
Δr
H
θ m
(溶解)
NH3 (aq) +
由Hess定律:
坐标轴
∆T
T－t曲线外推法
轴旁注明变量名称、量纲、分度值等 坐标比例选择
Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算
Ⅲ 图大小与布局要合理
坐标点
同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
画曲线
光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
实验三 氯化铵生成焓的测定
一、实验目的
1、掌握量热计法测定氯化铵的
Δf
H
θ m
。
2、加深对
Δf
H
θ m
概念及Hess定律的理解。
3、掌握应用外推法校正∆T。标准态下由最稳
二、实验原理 标准摩尔生成焓？
定单质生成1mol 化合物时的焓变
Δf
H
θ m
[
NH4Cl(
s)]指哪个反应的反应热？
1 2
N2
(g)
mol -1
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
6
4
2
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
0
5 10 15
a×103∕(mol · dm－3 )
0
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
18
17
16
TT((0C℃))
外
15
∆T
推
14
法
13
12
11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
tt((ss))
氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
T(℃)
A
T1
∆T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值:
Δf
H
θ m
[
NH4Cl
(
s)]
-314.43KJ
n：被测物质物质的量 ∆T：体系温度改变值
C
n
Δr
H
θ m
ΔT
三、实验器材
57.3KJ mol 1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
四、实验步骤
1、测定热容C
量热杯＋ 5500mLL11.0.50m0mmoolLl蒸LL1馏N1HN水3aOHH2O，盖好
每30s读一次温度(5组)
快速加入等量同浓度1N.H5、m4同Coll(温s )L度?g1 HCl ,盖好，摇动
每10s读一次温度(10组)
洗净量热杯、量筒、温度计
2、测定中和热 3、测定溶解热
1.5 50 53.5 4.0(g) 1000
说明
两人一组，一平摇并读数，一记录。 混合前两溶液温度尽量一致。 混合、盖塞要快，读数要快而准。 溶解热测定完毕，杯内壁不应沾有氯化铵。 注意保护温度计。
五、实验数据处理
HCl(aq) NH4Cl(aq)
Δr
H
θ m
(中
和)
-80.29
-167.16
？ ？ Δf
H
θ m
[
NH4Cl(s)]
Δf
H
θ m
[
NH3
(aq)]
Δf
H
θ m
[
HCl
(aq)]
Δr
H
θ m
(中和)
-
Δr
H
θ m
(溶解)
？ Q
C ΔT n
=
Δr
H
θ m
(中和或
溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量）
2H 2
(g)
1 2
Cl2
(g)
NH4Cl(s)
1
3
1
1
Δf
H
θ m
[
NH4Cl
(
s)]
2 N2(g) 2 H2(g) 2 H2(g) 2 Cl2(g) NH4Cl(s)
Δf
H
θ m
[
NH3
(aq)]
Δf Hmθ [HCl(aq)]
-
Δr
H
θ m
(溶解)
NH3 (aq) +
由Hess定律:
坐标轴
∆T
T－t曲线外推法
轴旁注明变量名称、量纲、分度值等 坐标比例选择
Ⅰ 图上读出有效数字与实验测量有效数字一致 Ⅱ 分度值应便于迅速读数、计算
Ⅲ 图大小与布局要合理
坐标点
同一曲线各坐标点用同一符号（圆点、圆圈等）
画曲线
光滑而连贯的直线或曲线（通过较多的点）
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
实验三 氯化铵生成焓的测定
一、实验目的
1、掌握量热计法测定氯化铵的
Δf
H
θ m
。
2、加深对
Δf
H
θ m
概念及Hess定律的理解。
3、掌握应用外推法校正∆T。标准态下由最稳
二、实验原理 标准摩尔生成焓？
定单质生成1mol 化合物时的焓变
Δf
H
θ m
[
NH4Cl(
s)]指哪个反应的反应热？
1 2
N2
(g)
mol -1
2
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6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
6
4
2
2
4
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8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
0
5 10 15
a×103∕(mol · dm－3 )
0
2
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6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
2
4
6
8 10 12 14
a×103∕(mol · dm－3 )
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TT((0C℃))
外
15
∆T
推
14
法
13
12
11 30 60 90 120混合15时0 刻180 210 240 270 300
tt((ss))
氢氧化钠与盐酸中和T-t 曲线
T(℃)
A
T1
∆T
T2
B
t(s)
反应点
氯化铵溶解T-t 曲线
理论值:
Δf
H
θ m
[
NH4Cl
(
s)]
-314.43KJ
n：被测物质物质的量 ∆T：体系温度改变值
C
n
Δr
H
θ m
ΔT
三、实验器材
57.3KJ mol 1
量热杯、温度计、秒表、量筒、小烧杯
四、实验步骤
1、测定热容C
量热杯＋ 5500mLL11.0.50m0mmoolLl蒸LL1馏N1HN水3aOHH2O，盖好
每30s读一次温度(5组)
快速加入等量同浓度1N.H5、m4同Coll(温s )L度?g1 HCl ,盖好，摇动
每10s读一次温度(10组)
洗净量热杯、量筒、温度计
2、测定中和热 3、测定溶解热
1.5 50 53.5 4.0(g) 1000
说明
两人一组，一平摇并读数，一记录。 混合前两溶液温度尽量一致。 混合、盖塞要快，读数要快而准。 溶解热测定完毕，杯内壁不应沾有氯化铵。 注意保护温度计。
五、实验数据处理
HCl(aq) NH4Cl(aq)
Δr
H
θ m
(中
和)
-80.29
-167.16
？ ？ Δf
H
θ m
[
NH4Cl(s)]
Δf
H
θ m
[
NH3
(aq)]
Δf
H
θ m
[
HCl
(aq)]
Δr
H
θ m
(中和)
-
Δr
H
θ m
(溶解)
？ Q
C ΔT n
=
Δr
H
θ m
(中和或
溶解)
C：热容（体系升高1℃所需热量）