初三化学《酸碱盐复习》公开课课件.ppt
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物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素
专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２ 不增，即不增加新的杂质 ３ 不变，不改变原物质 ４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题５ 推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
用途
硫酸
盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙 氯化 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钠
金属除
去油污 金属
中和土 食用 玻
锈
制氢气
浓硫酸 可做干 燥剂
除锈 其固体可 壤酸性
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质 注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 变蓝
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
④ 酸＋碱
碱
、
、 、。
2、不与任何物质发生复分解反应 的、 、、。
3、生成盐和水反应类型
（共3种）： 、 、 。
4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2
溶液中，得到固体
；Fe、Cu
投入大量AgNO3溶液中，得到固体
为
， 若Fe有剩余，滤液
中溶质为 。 ________
复分解反应发生的条件
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由：
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O （复分解反应）
1、 AgCl
BaSO4 ;
Mg(OH) 2 Al(OH)3 ;
2、酸+金属
BaCO3 Cu(OH)2
CaCO3 ；
Fe(OH)3 ;
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
酸+盐
碱+盐 盐+盐
4、碱+非金属氧化物
归纳提高
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体 2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
盐的化学性质
• ①与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
• ②与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• ③与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色 观察颜色
观察颜色
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
蓝色溶液 黄色溶液 蓝色不溶物 红褐色不溶物
铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生
②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
• ④与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
三、酸碱盐的化学性质（通性）
盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属 2、盐 +酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐
八大沉淀.八大反应
物质提纯的思路和原则
专题３ 物质的制法
实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
• D、碳酸钠晶体和生石灰 • 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
无色酚酞溶液 变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于 水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl 硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ba Ca 和NH4
拓展练习
六、混合物的分离和物质的提纯
专题1 常见物质的鉴别方法
“我会归纳”
被鉴别物质
方法
酸
① 滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属
碱
滴加酚酞试液
现象
① 试液变红 产生可燃性气体
试液变红
含Cl-物质
含SO42-的物质 含CO32-的物
质 CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
Fe(OH)3
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3
氨气 NH4+
铵根离子
专题6 共存问题
解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水
离子共存
(1)生成沉淀：
Ba2+与SO42－ /CO32-
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
专题２ 物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
检验CO2 除去SO2、 CO2
③碱 ＋ 酸 和反应） ④碱＋盐
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
Ag+与Cl－ /CO32-
CO32－与Ca2+ /Ba2+
OH－与Cu2+/ Fe3＋/ Al3+ / Mg2+
(2)生成气体：
H+与CO32－/HCO3－ NH4＋与 OH－ (3)生成水： H＋+OH－=H2O
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习－－用途
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质， 填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的 物质是＿＿②＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液 的是＿＿＿③＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提…问… ：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了 酸碱的化学性质了吗？
酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
② 酸＋氢前金属
胃液 有盐 酸
做某些气 体的干燥 剂
建筑 漂白粉
造纸
农药
防腐
化工 原料
璃ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
肥 皂
纸 张
纺织
发酵 建 粉筑 治疗 材 胃酸 料 过多
补 钙 剂
☆气体的干燥：
干燥剂
气体
酸性：浓硫酸
酸性：CO2、SO2、HCl
碱性：CaO、NaOH固体 碱性：NH3
中性：H2、O2、CH4、CO、N2
NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
一、酸碱盐的概念
酸 碱
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２ 不增，即不增加新的杂质 ３ 不变，不改变原物质 ４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题５ 推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
用途
硫酸
盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙 氯化 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钠
金属除
去油污 金属
中和土 食用 玻
锈
制氢气
浓硫酸 可做干 燥剂
除锈 其固体可 壤酸性
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质 注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 变蓝
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
④ 酸＋碱
碱
、
、 、。
2、不与任何物质发生复分解反应 的、 、、。
3、生成盐和水反应类型
（共3种）： 、 、 。
4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2
溶液中，得到固体
；Fe、Cu
投入大量AgNO3溶液中，得到固体
为
， 若Fe有剩余，滤液
中溶质为 。 ________
复分解反应发生的条件
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由：
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O （复分解反应）
1、 AgCl
BaSO4 ;
Mg(OH) 2 Al(OH)3 ;
2、酸+金属
BaCO3 Cu(OH)2
CaCO3 ；
Fe(OH)3 ;
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
酸+盐
碱+盐 盐+盐
4、碱+非金属氧化物
归纳提高
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体 2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
盐的化学性质
• ①与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
• ②与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• ③与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色 观察颜色
观察颜色
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
蓝色溶液 黄色溶液 蓝色不溶物 红褐色不溶物
铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生
②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
• ④与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
三、酸碱盐的化学性质（通性）
盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属 2、盐 +酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐
八大沉淀.八大反应
物质提纯的思路和原则
专题３ 物质的制法
实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
• D、碳酸钠晶体和生石灰 • 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
无色酚酞溶液 变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于 水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl 硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ba Ca 和NH4
拓展练习
六、混合物的分离和物质的提纯
专题1 常见物质的鉴别方法
“我会归纳”
被鉴别物质
方法
酸
① 滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属
碱
滴加酚酞试液
现象
① 试液变红 产生可燃性气体
试液变红
含Cl-物质
含SO42-的物质 含CO32-的物
质 CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
Fe(OH)3
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3
氨气 NH4+
铵根离子
专题6 共存问题
解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水
离子共存
(1)生成沉淀：
Ba2+与SO42－ /CO32-
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
专题２ 物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
检验CO2 除去SO2、 CO2
③碱 ＋ 酸 和反应） ④碱＋盐
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
Ag+与Cl－ /CO32-
CO32－与Ca2+ /Ba2+
OH－与Cu2+/ Fe3＋/ Al3+ / Mg2+
(2)生成气体：
H+与CO32－/HCO3－ NH4＋与 OH－ (3)生成水： H＋+OH－=H2O
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习－－用途
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质， 填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的 物质是＿＿②＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液 的是＿＿＿③＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提…问… ：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了 酸碱的化学性质了吗？
酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
② 酸＋氢前金属
胃液 有盐 酸
做某些气 体的干燥 剂
建筑 漂白粉
造纸
农药
防腐
化工 原料
璃ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
肥 皂
纸 张
纺织
发酵 建 粉筑 治疗 材 胃酸 料 过多
补 钙 剂
☆气体的干燥：
干燥剂
气体
酸性：浓硫酸
酸性：CO2、SO2、HCl
碱性：CaO、NaOH固体 碱性：NH3
中性：H2、O2、CH4、CO、N2
NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
一、酸碱盐的概念
酸 碱
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中