【人教版】氯及其化合物教学全解1
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无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
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③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
气味的气体ຫໍສະໝຸດ Baidu
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
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五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
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2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
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六、化学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
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5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白） ④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
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②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
第二节 氯及其化合物
（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾） 5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
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3、与水反应：Cl2+H2O 【人教版】《氯及其化合物》PPT优秀课件1PPT课件人教版部编版优秀公开课课件下载
HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl–+HClO ①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色
②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
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③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
气味的气体ຫໍສະໝຸດ Baidu
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
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五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
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2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
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六、化学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
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5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白） ④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
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②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
第二节 氯及其化合物
（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾） 5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
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3、与水反应：Cl2+H2O 【人教版】《氯及其化合物》PPT优秀课件1PPT课件人教版部编版优秀公开课课件下载
HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl–+HClO ①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色
②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）