高一化学氯溴碘及其化合物

1.氯气、液氯和氯水的比较
比较 组成成分 化学性质 主要用途 氯气或液氯 Cl2 强氧化性 化工原料 氯水 Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-（少）、OH-(少) ( Cl2、HClO)的强氧化性、 H+(酸性)等 杀菌、消毒、漂白
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• 二、卤族元素 • 卤素原子最外层电子数均为7，最高价为+7价 (氟除外)，负价为-1价，均能形成气态氢化物 (HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4)为 酸(F除外)。卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺 序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从 F→I随着原子序数的递增，卤素得电子能力 逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。单质 氧化性逐渐减弱，与H2化合由易到难，氢化 物的稳定性减小，最高价氧化物对应水化物 的酸性减弱，卤素离子或氢化物的还原性增 强。
•
（考查有关氯的计算问题）某温度 下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测 定ClO-和ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2 与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化 的氯元素物质的量之比为 D ( ) • A.21∶5 B.11∶3 • C.3∶1 D.4∶1
• 实验室制氯气装置如下：
• 三、溴、碘的提取及性质 • 1.溴、碘的提取 • （1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人 们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一 般过程为: Cl2 热空气或水蒸气 NaCl 海水 母液
水
溴溶液
吹出
粗溴
精制
溴单质
（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产 品，如海带中提取。
CH3Cl+HCl(取代) CH2ClCH2Cl(加成)
CH2=CH2+Cl2
• 二、氯气的生产 • 1.工业生产 • (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： 通电 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近 收集到的气体为 H2 。与电源正极相连的 石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝色，为 Cl2。向U形管中的溶 液中滴加酚酞试液，溶液变 红色 ，证明 有 碱 .生成。
氯气
干海带
浸泡液
氧化
过滤
提纯
碘单质
2.溴、碘的性质 (1)单质的物理性质
颜色 状态 溶 水中 解 有机溶 性 剂中 Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 I2 紫黑色 固体 溶解度不大
易溶
易溶
(2)化学性质——单质间的置换反应
Cl Cl2与KBr反应： ___________________ 2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2与KI反应：____________________ Br2+2KI=2KBr+I2 Br2与KI反应：____________________ • 以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱 顺序为: Cl2＞Br2＞I2 。
（考查氯及其化合物的性质）下 列物质在空气中久置变质，在变质过程中， 既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反 应发生的是（ D ） A.食盐 B.氯化亚铁溶液 C.氯水 D.漂白粉
•
（考查卤素的性质）甲、乙、丙 三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、 B 丙依次含有 ( ) • A.Br-、Cl-、IB.Br-、I-、Cl• C.I-、Br-、ClD.Cl-、I-、Br-
点燃 点燃 点燃
(2)跟非金属反应 H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
• 点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸； • 光照：会发生爆炸。
• (3)跟水的反应 • Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式： ++Cl-+HClO Cl +H O = H . . 2 2
• HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳 定易分解： 光照 2HClO=2HCl+O2↑ . . 氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。
• 卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕色 液体，极易挥发，实验室保存时常用水封， 盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫 黑色固体，加热易升华(用于分离)，遇淀 粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤 素单质弱，与变价金属铁反应生成FeI2。 ③F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。④卤离 子在溶液中与银离子生成的AgCl、AgBr、 AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。
• 第三节
氯、溴、碘及其化合物
• 基础知识回顾 • 一、氯气的性质 刺激性 • 1.通常情况下，氯气是 黄绿 色、有 气味、 密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 • 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金 属单质和强氧化剂。 • (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价) 2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟) Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟)
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(5)与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6)与有机物反应 Cl2+CH4
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2.实验室制法 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得， 化学方程式为： △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O • 氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐 水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝 或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 • 除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂 质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除 去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。 • 尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空 气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。
(4)跟碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液) 制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，
• 主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分： Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO