最新化学计算题专题(含答案)经典

最新化学计算题专题(含答案)经典

一、中考化学计算题

1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%

【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

==

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%

答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

3．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12

【解析】

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元

素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129

180

⨯

×100%=60%；

25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

4．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；

（3）求表中a的值为________；

（4）求表中m的值____。

【答案】一、二 5∶1 105.5 1.25 g

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；

(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g

设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x 1.1g

↑

100x

=

44 1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×

1

6

=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；

(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

设反应的碳酸钙的质量为y

3222

+=++

CaCO2HCl CaCl H O CO

10044

y 4.0g-m

↑

100y

=

44 4.0g-m

y=

100(4.0g-m)

44

⨯

9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×

5

6

=7.5g

所以

100(4.0g-m)

44

⨯

+m=7.5g，m=1.25g。

5．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：

(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；

(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____；

(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g；

(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；

(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____；