【高考化学】二轮复习考案：专题四《化学反应中的能量变化 热化学方程式》

专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式

【专题考案】

1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的

燃料是偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]，火箭升空时发生的化学反应为：

C 2H 8N 2＋2N 2O 4＝2CO 2↑＋3N 2↑＋4H 2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

A ．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂

B ．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C ．该反应中氮元素的化合价升高

D ．该反应中每生成1mol CO 2转移8mol 电子

2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已

知断裂1molN—N 键吸收193kJ 热量，断裂1molNN 键吸收941kJ 热量，则（ ）

A.N 4的熔点比P 4高

B.1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量

C.N 4是N 2的同系物

D.1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量

3. 已知：

CH 3 (CH 2 )2CH 3 ( g )＋132

O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H=－2878kJ·mol 一1 (CH 3)2CHCH 3 ( g ) ＋132

O 2 ( g ) ＝4CO 2 ( g ) + 5 H 2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol 一1 下列说法正确的是（ ）

A ．正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol 一1

B ．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

C ．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

D ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

4. 下列说法正确的是

△用25 mL 酸式滴定管可以准确放出8.00 mL 的稀盐酸；

△可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；

△使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

△加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 32-存在；

△在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关

系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+）；

△右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+

A．△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△

5. 下列化学用语和叙述正确的是( )

A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比

M稳定

B．Na2O2的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C2H2 (g)＋O2 (g) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

D．葡萄糖的实验式：CH2O

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－

57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7. 已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中

通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、

1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是

（）

A．2Q2=Q1=92.4B．Q2

8. 下列叙述正确的是( )

A．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B．反应2NO2（g）→ N2O4（l）的熵（体系混乱度）减小（即△S＜0）

C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

D．△H>0的化学反应一定不能自发进行

9. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：

△ CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1

△ CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1

下列说法不正确的是（）

A．由反应△ 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；

△H＞一574 kJ·mol－1

B．反应△△ 转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为

1.60 mol

10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0则金刚石比石墨的键能大

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

11. 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H22NH3 △H=－

92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放

出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

12. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别

充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ 和Q2KJ，则下列比较正确的是（）

A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5

13. 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，