初中化学海洋化学资源及其开发和应用
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氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
②
③
④
海水
过滤 沉淀 盐酸 ⑤ 滤液 ⑥
蒸发、结晶 烘干
精盐
苦卤石灰乳
盐酸
Mg(OH)2
通电
氯化镁
Mg Cl2
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳,石灰
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乳是用生石灰制得,请写出制取石灰乳的化
学方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2
;
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠
③加强海洋环境监测 ④提高消除污染的技术水平
A 、①②③④ B 、①③④ C 、②③④ D、①②③
3、海水中含量最多的盐是( B )
A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙
知识点二: 海 水 晒 盐
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液(苦卤)
问 题:
一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等? 步骤: 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
稀盐酸 至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3 杂质,又能有效地防止新杂质的引入。写出有关
反应的化学方程Na式2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
二、如何除去粗盐中的可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可
溶性杂质,它们在溶液中主要以SO42- 、 Mg2+、 Ca2+ 的形式存在,应选择哪些试剂才能将它们
完全除去?这些试剂按怎样的添加顺序?
选择的试剂为
;
添加顺序
.
想一想
1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液?为什么? 不能,生成新的杂质硝酸钠。
2HCl
= MgCl2 + 2H2O
MgCl2
通电
= Mg
+ Cl2
根据上述流程图,回答下列问题:
1、石灰窑中发生反应的方程式
。
2、消化池中温度升高的原因 生石灰溶于水放热 。
3、氯气不能直接排放到空气中,要循环使用,其原因是:
(1)氯气有毒,排入空气会污染环境 。
(2) 节约资源
。
?
长话短说
我们今天有什么收获?
练 习:
1、青岛市是一座美丽的海滨城市C,保持海洋的清洁是每 位公民的责任,下列措施不会影响水质的是( C )
A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水中
C、海水晒盐
D、将造船厂迁移到外地
2、在合理开发海洋资源的同时,应注重保护海洋环境。
下列保护海洋资源的措施可行的是( A )
①海洋环境立法 ②建立海洋自然保护区
海洋是巨大的资源宝库
海水晒盐
渤海湾海上石油井架
海洋化工产品
考点聚焦:
1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景
2、了解海水淡化、海水“晒盐”、和从海水中提 取
金属镁的原理和方法。 3、了解海洋资源开发和利用的价值,形成正确的
海洋资源观,树立资源意识。
知识点一: 海 水 淡 化
淡化海水的方法有三种:蒸馏法、 结晶法、 膜法 。 目前最常用的是:多级闪急蒸馏法。
2、如何证明氯化钡已过量? 静置,取上层清液少量于试管中,向里滴加硫酸
钠溶液,产生白色沉淀,证明氯化钡已过量。
3、如何证明硫酸钠已完全反应? 静置,取上层清液少量于试管中,向里滴加氯化
钡溶液,无白色沉淀,证明硫酸钠已完全反应。
步骤如下:
1、加水溶解。 2、加过量氯化钡溶液,目的 使硫酸钠完全反应。
化钠溶液,无沉淀生成,证明氯化镁已完全转化为氢氧化镁。 。
②试剂b可以选用 HCl (填化学式),该步反应的化学方程式 为 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O , 该反应的基本反应类型
复分解 反应。
2、(2009青岛中考)
海水晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的实验中还含有硫酸
C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D、海水中的食盐用途广泛,侯德榜利用食盐为
原料制得了纯碱
走进中考
1、(2007青岛中考)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水
氯化镁的生产流程如下:
试剂a 溶液
苦卤
试剂b
氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁
①加入苦卤中的试剂a可以选用 石灰乳 ,要将氢氧化镁沉淀分离 出来,应该采用的方法是过滤 。验证苦卤中的氯化镁已完全转化 为氢氧化镁沉淀的方法是 取少量反应后滤液于试管中,滴加氢氧,
反应方程式
。
3、加过量氢氧化钠溶液,
目的 使氯化镁完全反应
。
反应方程式
。
4、加过量碳酸钠溶液, 目的 使氯化钙、过量的氯化钡完全反应 。
反应方程式
、
。
5、过滤,滤渣的成分
,
滤液中的溶质 NaCl 、 NaOH、 Na2CO3。
6、向滤液中加入过量的
,
目的 使碳酸钠、氢氧化钠完全反应 。
反应方程式
、
。
7、加热蒸发,得到氯化钠晶体。
知识链接
海水 蒸发池
结晶池
粗盐 母液(苦卤)
( MgCl2 、KCl、MgSO4)
知识点三:从海水中提取镁
石灰乳
盐酸
海水或卤水 氢氧化镁
氯化镁
通电
镁
上述转化过程中发生的化学反应有:
MgCl 2 + Mg(OH)2 +
Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2
钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以SO4 2- 、 Ca2+ 、 Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再
加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发结晶即得精盐。以下是
某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
溶解
粗盐 ①
挑战自我
1、下列方法可用来淡化海水的是( D )
①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏
④使海水结冰脱盐 ⑤膜法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A 、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥
C、 ③④⑤
D、①③④⑤
2、下列认识错误的是( A )
A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为:
溶解、 过滤、蒸发
溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以 ,理由
是 用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡 。
(3)制备精盐的过程中,加入适量盐酸的目
的是使氢氧化钠和碳酸钠完全反应 。
中考模拟
1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小 组最初设计了如下的方案并进行试验。
混合物溶解 (NaCl溶液中 含有少量 Na2CO3)
蒸发
过量CaCl2溶液 溶液
固体物质B
沉淀A
(1)、写出沉淀A的化学式 CaCO3 。
(2)、加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验 操作方法是 过滤 。
(3)、同学在试验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引起新的杂质,请写出固体物质B的
成分 CaCl2、NaCl 。 (4)、同学继续探究后又提出新的方案:若滴加