人教版九年级化学酸碱盐复习课件.ppt

复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
请你判断下列反应是否发生，能反应的请 写出化学反应方程式
1、 BaCl2+Na2CO3 3、 Ba(NO3)2+K2SO4 5、 BaCO3+HNO3
化工 原料
玻璃 肥皂 纸张
发酵剂
治疗胃 酸过多
建筑材料
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 氯化钠 ⑤硫酸中选出适当的物质，填在相应的 横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物
质是＿＿②＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的
是＿＿③＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又
可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作调味品的是＿④＿＿。
酸的通性
❖ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ❖ 酸+较活泼金属→盐+氢气 ❖ 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） ❖ 酸+碱→盐+水（中和反应） ❖ 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
可溶性碱的通性
❖ 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ❖ 碱+非金属氧化物→盐+水（吸收酸性气体） ❖ 碱+酸→盐+水（中和反应） ❖ 碱+盐→盐+碱
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是 CuO+H2 O不反应
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2
盐的通性
❖ 盐+酸→盐+酸 ❖ 可溶性碱+可溶性盐→ 新盐+新碱 ❖ 金属+可溶性盐→金属+盐 ❖ 可溶性盐+可溶性盐→ 新盐+新盐
❖ Ca(OH)2 （俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
物理性质－盐
NaCL （食盐的主要成份）
白色晶体、易溶于水，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质， 易潮解。 Na2CO3 （俗称“纯碱） 白色固体，易溶于水。 NaHCO3（俗称”小苏打） 白色晶体，易溶于水。 CaCO3 （大理石、石灰石的主要成份） 白色固体，难溶于水
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练习
❖ 下列物质放置在空气中，质量都会发生变化吗？
浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 NaCL、CaO
用途
硫酸
盐酸
氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钙
钠
酸洗 干燥剂 制氢气 其他
制氢 气
帮助 消化
除锈
其它
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
防腐
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做 复分解反应
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
物理性质－酸
HCL ❖
（氯化氢气体的水溶液）
纯净浓盐酸是无色有刺激性气味、有酸味的 液体，有挥发性。
❖ H2SO4
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液 体，不易挥发，易吸水。
物理性质－碱
NaOH ❖
（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
2、KNO3+NaCl 4、Mg(OH)2+HCl
再见
酸碱盐复习
酸碱盐的组成
1、 概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐是由金属元素和酸根组成的化合物。
2、思考
下列各物质属于酸碱盐中的哪一种？
a. Ba(NO3)2 盐 b. Cu(OH)2 碱
d.K2CO3
盐 e. Mg(OH)2 碱
c. H3PO4 酸 f. H2CO3 酸