高考工艺流程题解题技巧答案

一、化工流程命题立意及考点

工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、解题策略

1、工艺流程题的结构

规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。

2. 解答基本步骤

（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”

（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”

三、化工流程常见考点答题套路

(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。

(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH

分离时的范围确定、范围过小的

排放物的无

害化处理

后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。

(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

(9)证明沉淀完全的操作：

[答题模板] 静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。

(10)洗涤沉淀的操作：

[答题模板] 将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）

(11)判断沉淀洗净的方法：

[答题模板]取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

(12) 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。②提高可溶性物质的产率

(13冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

(14)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

(15)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。

四、训练题

1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为•cm﹣3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗•L﹣1的盐酸的体积为L．

（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和．

（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是．

（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是．

（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是．

（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为．

1.（1）2；

（2）除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；

（3）放热；镁离子易水解，抑制镁离子的水解；

（4）6CH3CH2OH+3Br2+S 6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；减少乙醇的挥发而损失；

（5）溴乙烷中溶解的溴；

（6）MgCl2+6H2OMg（ClO3）2+6H2↑．

2．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃20406080

S（Li2CO3）/g

S（Li2SO4）/g

（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．

①a中，阳极的电极反应式是．

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．

2.（1）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

（2）Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀

（3）减少Li2CO3的损失；

（4）①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；

②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．

3.硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要

成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l: