硫及其化合物相互转化详解

2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 如： H2S＋H2SO4(浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间能不发能生能氧发化生还氧原化反还应原反吗应？。
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考题再现
例1、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反 应。
n（H2）/n（SO2）＝__(_64_c_V__-2_m__)/_m____（用含字母的 代数式表示）。
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考题再现
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管 在读数时应注意 冷却至原温度。、：漏斗中和量气管中液面
相平、视线与凹液面的最低处相水平
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已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 (1)装置A中反应的化学方程式是 N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O_4_(_浓_)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__S_O__2↑_＋__H_2O
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考题再现
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应 进行的操作是_打_开__弹__簧_夹__，_向。装置中通入一段时间的N2，
关闭弹簧夹
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考题再现
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_B_a_S__O_4__， 说明SO2具有__还__原____性。
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考题再现
(4)分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1： __S_O_2_与__F_e_3_＋_、__酸_性__条__件__下_N__O_3_－_都__反_应_____； 猜想2：SO2与Fe3＋反应； 猜想3：在酸性条件下SO2与NO3 －反应； ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 __S_O_2_＋_2_F_e_3_＋_＋_B_a_2_＋_＋_2_H_2_O_=_=_=_B_a_S，O4↓＋2Fe2＋＋4H＋ 证明该猜想正确应进一步确认. 生成了____F_e_2＋__。 8
ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1， 依据的原理是__得_失__电__子__守__恒_________________。
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考题再现
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓 硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶 增重mg，则整个实验过程产生气体中，
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归纳整理
请在下面二维坐标图中填入相关物质，理解硫及 其化合物的相互转化关系
化 合 价 +6
+4
0
-2
氢
单
氧
化
质
化
酸
盐
物类
物
物
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实验探究
设计从+4到+6价含硫物质之间的转化
实验药品有Na2SO3溶液、H2O2、酸性KMnO4溶 液、BaCl2溶液、盐酸、稀硝酸
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几个注意点 1、含硫物质的连续氧化
考题再现
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的 下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是
___c_____(填字母)。
a．0.1 mol·L－1稀硝酸 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2.mol·L－1盐酸等体积混合溶液9
考题再现
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g ， 则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ____Z_n_+_2_H_2_S_O__4(_浓__)=_Z__n_S_O_4_+_S_O__2 _↑ _+_2_H_2_O_______
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考题再现
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶 增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
考题再现 例2、资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸 可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验 证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实 验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __5_0_0_________ （选填：.200,400,500） mL 。 10