高中化学方程(完整版、有机+无机)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学方程式总结（完整版） 化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃
2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃
3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃
4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）
5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（
9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4
12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 44
2（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 424
16、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合）
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）
24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++
25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）
27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+
30、HBr 2Br H 22→+
31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22I KCl 2Cl KI 2+→+
34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+
第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 2
2+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 222
2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2
2-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22−→−+∆
47、FeS S Fe −→−
+∆ 48、S H H S 22−→−+∆
49、2CS C S −−→−+高温
50、22S O O S −−→−+点燃
51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、↓+−→−∆S H S H 22
53、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）
54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）
55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃
56、HBr 2S Br S H 22+↓→+
57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
58、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+
60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）
63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 244
2（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+
66、3O V 22SO 2O SO 25
2∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+
68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na
69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+
70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaS
O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++