优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第一单元化学与资源开发利用课后达标检测苏教版
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第1讲
2． 下列轨道表示式所表示的元素原子中， 其能量处于最低状态
③⑤ 。 的是________
解析：①不符合能量最低原则；②不符合洪特规则；④不符合 能量最低原则。
核外电子排布式和轨道表示式的书写 [核心提炼] 核外电子排布的表示方法对比 表示方法 含义
原子或离子 结构示意图 举例
表示核外电子 分层排布和核 内质子数
规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的 增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象， 如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、 E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(3)洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在全满(p6、 d10、 f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如 24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
能量最低原则 电子排布遵循__________________ ，能使整个原子的能量处于
最低状态。 如图为基态电子在原子轨道上的排布顺序：
(2)泡利不相容原理
2 个 电子，并且这两个电 在一个原子轨道中，最多只能容纳______ 自旋状态 相反。 子的____________
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是
的排布
[题组突破] 3．(1)[2015· 高考全国卷Ⅰ，37－(1)]处于一定空间运动状态的
电子云 形象化描 电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________ 2 对自旋相反的电子。 述。在基态 14C 原子中，核外存在____
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p ( 或 [Ne]3s 3p )。 ________________________
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用讲义(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[2017高考导航]考点一 硬水的软化与污水处理[学生用书P280]一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下：(1)Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，(2)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2：MgCO 3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ，MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程2(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ (写出一个即可)。
(2)将RH 型阳离子交换树脂和ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2017一轮复习优化方案(化学)选修2第三讲60页
4．了解我国现代材料研究和材
识地强化应用基本化学知识解
料工业的发展情况。了解新材料
释、解决有关技术问题的能力。
的发展方向。
另外本部分内容与实际工业生
5．了解化学对废旧物资再生与
产生活密切联系，所以还要关
综合利用的作用。
注社会新闻、了解科技动态。
选修2 化学与技术
考点一 金属材料
一、几种金属的冶炼 1．钢铁的冶炼
材料、高分子合成材料、复合材
料特别是新型高分子材料的制
料和其他新材料的特点及有关 2015，卷Ⅰ 备和回收利用的相关考查。预
的生产原理。
36T；
计 2017 年高考将会以新材料的
3．了解用化学方法进行金属材 2014，卷Ⅰ 制备为背景考查与之相关的化
料表面处理的原理。
36T
学基础知识为主。复习时有意
炼铁
炼钢
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原料
铁矿石、焦炭、空气、 生铁、氧化剂(空气、纯氧、
石灰石
氧化铁等)、生石灰、脱氧剂
化学 原理
在高温下用还原剂 将铁从其氧化物中 还原出来
在高温下用氧化剂把生铁中过 多的碳和其他杂质氧化成气体 或炉渣除去
栏目 导引
选修2 化学与技术
炼铁
炼钢
(1)还原剂的生成：C＋O2==△=== (1)氧化剂的生成：2Fe＋
栏目 导引
选修2 化学与技术
由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示 意图如下： 铜矿石 ―选―矿→ 铜精矿砂 焙烧 反―和 射 ―→除 炉渣 冰铜 ―还 转―原 炉→ 粗铜 电―精―解炼→槽 电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左 右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。
优化方案2017高考化学总复习选修部分有机化学基础第1讲认识有机化合物课件鲁教版
考点一 有机化合物的分类及官能团
1．按碳的骨架分类
[知识梳理]
__链__状__化__合__物____如CH3CH2CH3
(1)有机化合物环状化合物脂环化合物如
芳香化合物如
链状烃 脂肪烃
__烯烷____烃__烃__
如CH4 如CH2===CH2
“
”错写成“C==C”，“—CHO”错写成“CHO—”或
“—COH”。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)官能团相同的物质一定是同一类物质。( × ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚。( × ) (3)含有醛基的有机物一定属于醛类。( × )
(4)
、—COOH 的名称分别为笨、酸基。(× )
解析：本题考查有机化合物知识，意在考查考生应用有机化合 物结构判断其性质的能力。三种有机物中均含有羧基，故都能 与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2，A 项正确；三种有机物中均含 有羧基，均能与乙醇发生酯化反应(取代反应)，B 项正确；布 洛芬和阿司匹林中不含除苯环外的碳碳不饱和键，故二者都不 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C 项正确；阿司匹林中 含有羧基和酚酯基，1 mol 阿司匹林最多能与 3 mol NaOH 反应， D 项错误。
醇溶液共热发生
消去反应
官能 官能团 典型有机化合 物质 所属
主要化学性质
团 名称
物
名称 OH
乙醇
①与活泼金属发 生置换反应；② 与氢卤酸、羧酸 醇 发生取代反应； ③氧化反应；④ 消去反应
官能 官能团 典型有机化合 物质 所属
主要化学性质
团 名称
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础突破全国卷专题讲座(八)
(5)物质转化过程中相对分子质量的变化 ①RCH2OH→RCHO→RCOOH M M－2 M＋14
CH3COOH ②RCH2OH ――→ CH3COOCH2R H2SO4 M M＋42
CH3CH2OH ③RCOOH ――→ RCOOCH2CH3 H2SO4 M M＋28
(关系式中 M 代表第一种有机物的相对分子质量)
4．RCH===CHR′(R、R′代表 H 或烃基)与碱性 KMnO4 溶 液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸，通过该反应可知碳碳 双键的位置。 5．双烯合成
如 1,3丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯：
这是著名的双烯合成， 是合成六元环的首选方法。
6．羟醛缩合 有 αH 的醛在稀碱(10% NaOH)溶液中能和另一分子醛相互作 用，生成 β羟基醛，称为羟醛缩合反应。
(3)G 的结构简式为_______________。
19 种(不考虑立体异构)， (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有____
其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6∶2∶2∶1 的
是 ________________________________________________( 写 出其中一种的结构简式)。
4．根据有机反应中定量关系进行推断 (1)烃和卤素单质的取代：取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 卤素 单质(X2)。 (2) 的加成：与 H2、Br2、HCl、H2O 等加成时按物质的
量比 1∶1 加成。 (3)含—OH 有机物与 Na 反应时：2 mol —OH 生成 1 mol H2。 (4)1 mol —CHO 对应 2 mol Ag(银镜反应)； 1 mol—CHO 对应 1 mol Cu2O[与新制 Cu(OH)2 反应]。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件第1章从实验学化学第四讲
第一章
从实验学化学
2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 － ①当溶液密度大于 1 g· cm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度 越大(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积 1 混合后，溶质质量分数 w＞ (a%＋b%)。 2 － ②当溶液密度小于 1 g· cm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度 越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数 w 1 ＜ (a%＋b%)。 2 (2)等质量混合 － － 两溶液等质量混合时(无论ρ ＞1 g· cm 3 还是ρ ＜1 g· cm 3)， 1 混合后溶液中溶质的质量分数 w＝ (a%＋b%)。 2
25dw mol ·L (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________ 。 4c c ) (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________ 。 d %(或25 d
－1
，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。
第一章
从实验学化学
名师点拨 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位的换算。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式 具体分析计算。例如：1 mol· L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的 量浓度不是 1 mol· L－1。 (3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是 应根据溶液的质量和密度求算。 (4)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守 恒的应用。
第一章
从实验学化学
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm 3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第3讲化学与资源的开发利用课后达标检测鲁教版
化学与资源的开发利用一、选择题1．(2016·广东东莞质检)下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A．可用蒸馏法或离子交换法等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价解析：选B。
蒸馏法、离子交换法都可用于淡化海水，A对；海水中溴以Br－的形式存在，海水提溴中一定存在化学变化，B错；海水中含有Mg2＋，可以制取金属镁，C对；开发海洋资源应与环境保护相结合，D对。
2．下列有关化工生产的叙述中正确的是( )A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染解析：选A。
侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，所以阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。
3．如图所示为海水综合利用的部分工艺流程：下列有关说法正确的是( )A．氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气B．步骤②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中脱水制无水MgCl2C．步骤③④⑤是对溴元素的富集D．步骤①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：选B。
氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，A选项错误；步骤③④是对溴元素的富集，C选项错误；粗盐提纯时要将Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2＋，D选项错误。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件第1章从实验学化学第三讲
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？ 答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是 g；物质的摩尔质 量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g· mol－1。 2． 56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与 足量硫反应时失去电子的数目是多少？
答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 NA mol－1 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒) ――→ xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
题组一
有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 23 6.02 × 10 (或 NA) 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有_____________________ 72 个硫原子，所含氧原子跟________g 水所含氧原子数相同。
(2016· 扬州高三调研)下列说法不正确的是( B ) A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数 值约等于 6.02×1023 C．1 mol H2SO4 约含有 1.204×1024 个氢原子 D．常温常压下，1 mol CO2 气体的质量为 44 g
[解析] 标准状况下 SO3 不是气体，故 B 错误；标准状况下
CCl4 是液体，故 C 错误；标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢 氧化钠溶液反应，转移的电子数为 NA，故 D 错误。
下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的 是( C ) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
优化方案2017高考化学总复习 选修部分 化学与技术模块综合检测 苏教版
模块综合检测[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)1．(15分)(2015·高考全国卷Ⅰ，36，15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH ＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。
A ．分馏塔B ．离心机C ．反应釜D ．框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于过量的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol ·L －1的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 2O 2－7被还原为Cr 3＋。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)
2．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示 的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放 入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞， 将稀硫酸滴入气球中。
第18页，共27页。
请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成_两_______种气体，其中的反应有___一_____ 个氧化还原反应。 (2) 为 测 定 反 应 时 生 成 气 体 的 总 体 积 ， 滴 稀 硫 酸 前 必 须 关 闭 _K_1_、__K_2__(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__K__3____。 (3)当上述反应停止时，将 K1、K2、K3 均关闭，然后先打开 K2 ， 再 缓 缓 打 开 K1 ， 这 时 可 观 察 到 的 现 象 是 _气__球__Q__慢__慢__变__小__，__气__体__进__入__量__筒__Ⅱ__中_________。
1．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成 一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作 标准状况下的体积)。
第14页，共27页。
完成下列各题： (1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)__a______接 __h______ 、 ___g_____ 接 ___b_____ 、 ___c_____ 接 ___f _____ 、 ___e_____接___d_____。(气流从左到右) (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 _③__②__④__①_(填序号)。 ①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；
第21页，共27页。
优化方案2017版高考化学大一轮复习第一讲化学与工农业生(精)
1．了解我国无机化工的生产 2015， 卷Ⅰ 资源和产品的主要种类。 36T(2)(5)； 2．了解合成氨的主要原理、 2015， 卷Ⅱ 原料、 重要设备、 流程和意义， 36T(3)； 认识催化剂的研制对促进化 2014， 卷Ⅰ 学工业发展的重大意义。 36T(4)； 3．了解精细化工产品的生产 2014， 卷Ⅱ 特点、 精细化工在社会发展中 36T(3)； 的作用。 2013， 卷Ⅰ 4．了解化学肥料、农药等在 36T(2)(3) 农业生产中的作用。
或“＝”)196 kJ，理由是 在 1 atm 和 298 K 条件下， 2 mol SO2 和 1 mol O2 完全反应生 ____________________________________________________ 成 2 mol SO2，放出 196 kJ 热量，该反应为可逆反应，不可 ____________________________________________________ 能进行完全，又因为反应温度为 450 ℃，所以放出的热量小 ____________________________________________________ ___________________________________________________ 。 于 196 kJ
考点二
工业合成氨反应条件的选择
在合成氨的工业生产中，要综合考虑原料来源、动力、设备 等因素，控制适宜的反应条件，以取得最佳经济效益。 1．温度
增大 逆反应
2．压强
增大 正反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．催化剂 加快 反应速率但_______ 不 影响平衡，提高单位时间氨的产 ________
量，目前工业上以铁触媒为催化剂。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件第1章从实验学化学第二讲
③⑤⑥ 。 (2)在以上分离与提纯操作中属于化学方法的是________
名师点拨 物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不： ①不增(不增加新的杂质)； ②不减(不减少被提纯物质)。 两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提 纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 ①除杂试剂须过量。 ②过量试剂须除尽。 ③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的 除杂途径。
考点一
物质分离和提纯的物理方法
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。
二、物质分离、提纯的物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
1．如图 1，所采用的操作方法的名称：过滤 。 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。 注意事项：(1)一贴：滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低 于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧 靠 玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸 处，漏斗下端紧靠 烧杯内壁。 (2)若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能 是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
6．如图 6，所采用的操作方法的名称： 渗析。 适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如 除去淀粉胶体中的 NaCl。 注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系 好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。
1． (高考组合题)判断正误(正确的打“√”， 错误的打“×”) (1)[2015· 高考全国卷Ⅰ，27－(2)改编]利用 Fe3O4 的磁性，可 将其从“浸渣”(含 SiO2、CaSO4)中分离。( √ ) (2)(2014· 高考福建卷)将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体。 (× ) (3)(2014· 高考福建卷 ) 用萃取分液的方法除去酒精中的水。 ( × ) (4)(2014· 高考福建卷 ) 用可见光束照射以区别溶液和胶体。 ( √ )
高考化学二轮优化课件：第1部分专题化学与技术
[特别提醒]
水泥厂的主要污染物有粉尘、二氧化硫、氮氧化物和氟化物。应该
有的设施是除尘器，生产性粉尘中含有二氧化硅，容易产生矽肺病。
高考化学二轮优化课件：第1部分 专题化学与技术
2．金属材料的冶炼 (1)炼铁和炼钢
高考化学二轮优化课件：第1部分 专题化学与技术
[特别提醒] (1)氯碱工业中常用阳离子交换膜，它具有选择性，只允许钠离子 透过，而氯离子、氢氧根离子和气体不能透过。 (2)海水提镁时将氢氧化镁转化成氯化镁晶体烘干脱水时要在氯化 氢气流中进行，防止镁离子水解。 (3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的 钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。 (4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴油等)的产 量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温度，使其中的长 链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。 (5)直馏汽油和裂化汽油不同，可通过溴水或酸性KMnO4溶液进行 鉴别，前者是烷烃的混合物，后者含不饱和烃，因而现象不同。 (6)煤的干馏、液化和气化都属于化学变化。
(2)电解法炼铝 ①主要原料：铝土矿 ②反应原理 a．由铝土矿精制Al2O3 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
高考化学二轮优化课件：第1部分 专题化学与技术
[特别提醒] (1)在生产中常用过量空气是为了增大O2的浓度，提高SO2的转化 率。 (2)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3，是由于水与SO3反应易形成 酸雾，吸收速度慢，腐蚀设备。 (3)尾气中的SO2必须回收是为了防止大气污染。
高考化学二轮优化课件：第1部分 专题化学与技术
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化学与资源开发利用1．海洋是人类巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有极为广阔的发展前景。
(1)蒸馏法是目前技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，但由于使用大量燃煤，造成能耗多，排污量大。
针对上述蒸馏法的缺点，请你提出一条改进建议：_______________________。
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示(苦卤即海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：①反应Ⅰ后通入“空气、水蒸气”的目的是____________________________________。
②反应Ⅲ后先加入四氯化碳，目的是__________________________________________，从四氯化碳中分离出单质溴的方法是_______________________________________。
(3)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等盐类物质。
用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量： _________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)潮汐能、风能、太阳能等均为绿色能源，可以代替燃煤，降低污染。
(2)反应Ⅰ的目的是置换溴，溴被置换出来后溶解在水中，通入热的空气、水蒸气，温度升高，溴被吹出，吹出后的溴与二氧化硫反应，生成Br－，反应Ⅲ是氯气再次氧化Br－，然后用四氯化碳萃取溴，最后通过蒸馏分离溴。
答案：(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(2)①使置换出的溴被吹出来②使生成的溴溶解在四氯化碳中(或答“萃取溴”)蒸馏(3)先用足量BaCl2溶液沉淀SO2－4，求出SO2－4的总量，即求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2＋，求出总的Mg2＋，减去MgSO4中Mg2＋的量即可得到MgCl2的量2．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：(1)图中设备A的名称是________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是________。
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量(3)科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。
为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为________。
解析：(1)“接触法”制硫酸的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。
沸腾炉中发生的反应方程式为4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3，接触室中的反应方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，吸收塔中的反应方程式为SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
(2)由于SO 3与水反应时易形成酸雾，所以常用98.3%的浓硫酸作吸收剂。
由于SO 2氧化成SO 3为放热反应，升高温度有利于提高化学反应速率，不利于提高SO 2转化率，接触室中的热交换器是将SO 2氧化成SO 3放出的热量来预热SO 2，实现能量的充分利用。
(3)发生反应的方程式为2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4；硫酸的质量分数为50%，假设溶液中硫酸的质量为98 g ，溶液中水的质量也应为98 g ，生成的硫酸的物质的量为98 g 98 g/mol＝1 mol ，结合反应方程式可知参加反应的SO 2和H 2O 的物质的量也为1 mol ，则SO 2的质量为1 mol×64 g/mol＝64 g ，水的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g ，质量比为64 g 98 g ＋18 g ＝1629。
答案：(1)沸腾炉 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)DE (3)16∶293．(2016·乐山高三模拟)四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请填写下列空白：(1)已知0.5 mol 甲烷和0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ 热量。
该反应的热化学方程式是______________________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施有何作用：____________________________________________________________________________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L 甲烷为原料能够合成________L氨气。
(假设体积均在标准状况下测定)(4)已知尿素的结构简式为H 2N —C —NH 2O ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①____________________，②______________________。
解析：(3)由CH 4＋H 2O(g)=====高温催化剂CO ＋3H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温催化剂CO 2＋H 2，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3可得关系式：CH 4 ～ 4H 2 ～ 83NH 3 5．60×107 L ×75% 1.12×108L即以5.60×107 L 甲烷为原料能合成1.12×108 L 氨。
答案：(1)CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH (t ℃，p kPa)＝＋2a kJ ·mol －1(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动(3)1.12×108 (4)① ②NH 4N===C===O4．锰锌铁氧体可用作隐形飞机上吸收雷达波涂料。
现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是作________(填“氧化剂”“还原剂”或“吸附剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸气再经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。
如下图是KMnO 4溶液处于不同pH 时对应的Hg 去除率变化图，图中物质为Hg 与MnO －4在该pH 范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH 对汞去除率影响的变化规律： _________________________ ________________________________________________________________________； ②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：________________________________________________________________________。
(4)当x ＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成：________________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO 4和铁粉的目的是___________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)利用氧化还原反应知识可以写出二氧化锰与双氧水反应的化学方程式：MnO 2＋H 2O 2＋H 2SO 4===MnSO 4＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)铁粉还原汞的化合物得到汞单质。
(3)①根据图中曲线的走向可知：随pH 的升高，汞的去除率先降低后增高。
②根据图中主要产物可猜测强酸性环境下可能由于Mn2＋对反应的催化作用使汞的单位时间去除率高。
(4)当x＝0.2时，锰锌铁氧体的化学式Mn0.2Zn0.8Fe2O4，化为整数关系为MnZn4Fe10O20，写成氧化物形式为MnO·4ZnO·5Fe2O3。
(5)经测定滤液成分后再加入一定量的MnSO4和铁粉，是为了调节溶液中Mn、Zn、Fe三元素的物质的量关系，便于最终获取锰锌铁氧体。
答案：(1)MnO2＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋O2↑＋2H2O (2)还原剂(3)①随pH的升高，汞的去除率先降低后增高②Mn2＋具有催化作用，单位时间内汞的去除率高(4)MnO·4ZnO·5Fe2O3(5)调节滤液中各离子的成分，便于获得锰锌铁氧体5．(2014·高考山东卷)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________________________。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________________________________。
(3)固体A主要为________(填化学式)。
固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
解析：结合图像读懂流程图是关键。
(1)～(2)Na2Cr2O7结晶后的母液中含有Fe3＋，加碱液调节pH＝4，目的就是要以Fe(OH)3的形式除去Fe3＋，则过滤后得到纯的Na2Cr2O7(母液Ⅰ)；加入KCl并加热至沸腾，冷却结晶得到K2Cr2O7，反应方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7；通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。