2018版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应课件
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高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式教案新人教版
第6讲离子反应离子方程式［考纲要求］ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念.2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
考点一电解质及其电离1．电解质及其分类（1）分类依据(2)电解质与物质类别的关系①酸、碱、盐全为电解质。
②水和离子化合物型氧化物均为电解质。
(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐（如醋酸铅）和水.强电解质归纳强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca（OH）2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等2(1）共价化合物型电解质：溶于水。
(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“⇌”连接。
(2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如:H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－，3,HCO错误!⇌H＋＋CO错误!;Fe（OH）3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!、HCO错误!⇌H＋＋CO错误!。
1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.（1）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×）（2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×）(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×）(4）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（×)（5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（√)(6）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（√）(7）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（×)2．今有15种物质:①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH ⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“___=_=_=___”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：___H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (NH4)2SO4：______(_N__H_4_)2_S_O__4=_=__=_2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_42_－_______； BaSO4：______B__a_S_O_4_=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24_－___________； KAl(SO4)2：___K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O__24_－______。
2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、 H3PO4 等； 弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写 1．电解质的电离
(6)Cl2 溶于水 _______________________________________________________________。 (7)过氧化钠溶于水 _______________________________________________________________。 (8)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体 _______________________________________________________________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaHCO3：___N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－______。
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
最新-2018高三化学一轮复习 18离子反应课件 精品
仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就
• 四反应。指离子间通常能发生的四种类 型的反应，能相互反应的离子显然不能大
量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO 、 NH4+与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化 还原反应，如Fe3＋与I－ ,NO (H＋)与Fe2＋， MnO (H＋)与Br－，H＋与S2O 等；③双水 解反应，如Al3＋与HCO 、Al3＋与AlO2－ 等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
• (1)看离子反应是否符合客观事实，不可
主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
• (2)看
“↑”“↓”等是否正
确。
• (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成CO ＋H＋，HSO 通常应 写成SO ＋H＋，HCOO－不能写成COOH－
• (5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反 应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同 时两边各原子数也应相等。
• (1)理解电解质、非电解质的关键：①化 合物；②在水溶液里或熔融状态下能否导 电(即自身能否电离)。
• 如单质Fe、氯水(混合物)均能导电，但不 是电解质；酒精的水溶液(混合物)不能导 电，但也不是非电解质。
• (2)常见强电解质 • ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、 HCl、HBr、HI。
• 方案一：焰色反应法
• 用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明 其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和 疏漏加以纠正、补充：________________、 ________________。
• 四反应。指离子间通常能发生的四种类 型的反应，能相互反应的离子显然不能大
量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO 、 NH4+与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化 还原反应，如Fe3＋与I－ ,NO (H＋)与Fe2＋， MnO (H＋)与Br－，H＋与S2O 等；③双水 解反应，如Al3＋与HCO 、Al3＋与AlO2－ 等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
• (1)看离子反应是否符合客观事实，不可
主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
• (2)看
“↑”“↓”等是否正
确。
• (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成CO ＋H＋，HSO 通常应 写成SO ＋H＋，HCOO－不能写成COOH－
• (5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反 应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同 时两边各原子数也应相等。
• (1)理解电解质、非电解质的关键：①化 合物；②在水溶液里或熔融状态下能否导 电(即自身能否电离)。
• 如单质Fe、氯水(混合物)均能导电，但不 是电解质；酒精的水溶液(混合物)不能导 电，但也不是非电解质。
• (2)常见强电解质 • ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、 HCl、HBr、HI。
• 方案一：焰色反应法
• 用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明 其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和 疏漏加以纠正、补充：________________、 ________________。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第二章章末复习 (共38张PPT)
【例 1】 (2016· 河北衡水高三模拟)做实验时不小心使皮肤上沾 了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的 － － 稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 ＋C2O2 4 ＋ ＋ ＋ H ―→CO2↑＋Mn2 ＋ 。下列有关叙述正确的是( ) － A．发生还原反应的是 C2O2 4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4 － 【解析】 C2O 2 4 中碳的化合价为＋ 3 ，反应中被氧化为 CO2， KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电子守恒配平该离 － － ＋ 2＋ 子方程式为 2MnO4 ＋5C2O2 ＋ 16H ===10CO ↑ ＋ 2Mn ＋8H2O， B 4 2 ＋ 项错误。16 mol H 参加反应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误 的。 【答案】 D
专题讲座二 离子反应与氧化还原反应的综合应用 离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点， 二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分 内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反 应规律。这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难 度不大，但失分率较高。
【例 4】 (2016· 湖北高三检测)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) － ＋ ①原溶液中的 Br 一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 ＋ Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I － ＋ － 、Fe2 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式课件
注 意
溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数 目有关，离子浓度越大，所带电荷数目越多，导电能力越强。
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质 (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质 (×) ( ×)
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数 有关 (4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 (5)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (√) (√ ) (×)
1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 水溶液里 或 熔融 状态下能够导电的化 合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的
化合物 。
2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 全部 电离的电解质。
强电解质
强酸 强碱 绝大多数盐
举例
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等
2 H SO H ＋ HSO 、 HSO H ＋ SO ___________________________________________________ 2 3 3 3 3
考什么
高考为标Байду номын сангаас全练题点无盲区备考
？
题点（一）强弱电解质的判断
1．下列说法正确的是 硫化钠溶液的导电能力弱
(
)
A．(2015· 重庆高考)25 ℃时，0.1 mol· L－1 的硫化氢溶液比等浓度的 B．(2014· 福建高考)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋
－ －
( ×)
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－ － － －
解析：Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋， Fe2＋不存在，A 错误；ClO－具有强氧化性，能将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，
另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错 误；Fe2＋与 OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH＋ 4 与 OH
－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH＋ 4
(
) (2) 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3 ＋ 2H
＋
===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(
)
＋ －
(3)向水中加入一小块钠： Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋ H2↑。( )
(4)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 ( ) (5)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O。( ) )
第二章
化学物质及其变化
第6讲
离子反应
新课标考纲展示 1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电 解质的概念。 2.理解电解质在水中 的电离以及电解质溶 液的导电性。 3.了解离子反应的概 念、离子反应发生的 条件。 4.能正确书写离子方 程式。
2016
全国卷三年考情 卷Ⅰ：T27(2)、(4) 卷Ⅱ：T28(2)、(5) 卷Ⅲ：T13、T27(2)、 T28(1) 卷Ⅰ：T10、T36(1) 卷Ⅱ：T12、T28(2) 卷Ⅰ：T8、T27(2) 卷Ⅱ：T11、T27(3)
＋ － － (6)Na＋、NH4 、SO2 、 ClO 能大量共存。( 3 ＋ －
(7)Fe3 与 S2 因发生水解相互促进反应不能大量共 存。( )
－ (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3＋、 － Na＋、SO2 4 能大量共存。(
) (3)× (4)× (5)× (6)×
答 案 ： (1)× (7)× (8)×
2.对比强电解质和弱电解质
项目 强电解质 在水溶液中 定义 能完全电离 的电解质 电离平衡 不存在 弱电解质 在水溶液中只能部 分电离的电解质 存在
溶液中存在 水合离子、 水 水合离子、水分子、 微粒种类 分子 弱电解质分子等
电离过程是 否可逆
不可逆
可逆 弱酸： CH3COOH、 HF、H2S、 H2CO3 等； 弱碱： NH3·H2O 等； H2O
－ 水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 ，
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4 。 ②多元弱酸酸式盐， 第一步完全电离， 酸式酸根部分 电离。 如 NaHCO3===Na ＋HCO3 ， HCO3
＋ － －
＋
－
H ＋CO2 3 。
＋ －
[易错警示]——判断正误 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程
＋ － － 3＋ H ＋ AlO ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 式：____________________________________________ 。
(3)酸式盐。 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在
＋ ＋ － －
解析：在溶液中 Cu2＋为蓝色且能与 S2－结合生成黑色 的 CuS 沉淀， 另外， Al3＋与 S2－也可发生相互促进的水解反 应而不能大量共存，A 项错误；由水电离产生 c(OH－)＝ 1×10－ 12 mol· L－1 的溶液中 c(H ＋ )或 c(OH － )为 1×10－2
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离， 且电离程度逐步减弱， 以第一
＋ － H S H ＋ HS 步电离为主。 如 H2S 的电离方程式为_________________ 、 2
HS－ H＋＋S2－ 。 __________________
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
3＋ mol·L－1 ，会与 HCO－ 发生反应， C 项错误； Fe 在中性 3
溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。
答案：B
2．(2016· 江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验 中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主 要存在的一组离子正确的是(
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 举例 HBr、HI 等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等
3.电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自 由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电 离条件是溶于水或熔融。
－ 等号； C 中 SO2 D 中 NaHCO3 4 的离子符号不能再用括号；
为强电解质，完全电离，而 HCO－ 3 为弱酸酸式酸根，部 分电离，电离方程式应用“ 答案：D ” ，D 正确。
4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2______________________________； (2)Ca(OH)2_________________________________； (3)NH3·H2O_______________________________； (4)Al2O3(熔融)______________________________。
2．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠 溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用 H ＋OH ===H2O 来表示。
＋ －
[易错警示]——判断正误
－ － (1)Na2O2 固体与水反应： 2O2 ＋ 2H O===4OH ＋O2↑。 2 2
2015
2014
考点一
电解质及其电离
1．对比电解质和非电解质
项目 电解 质
前提 条件 化合 物
实验条件 水溶液中 或熔融状 态下
现象
实质
实例
导电
HCl、 自身电 CH3COOH、 离出离 NaOH、BaSO4、 子 NaCl、Na2O等
非电 化合物 解质
注意
必须是 化合物
水溶液中 自身不能 酒精、蔗糖、 和熔融状 都不导电 电离出离 NH3、SO3、 CO2等 态下 子 NH3、SO3等 用“是否 用“自身”的水溶液能 “或”与 导电”不 能否电离，导电，但不 “和”的 能确定是 可确定是 是自身电离 否为(非) 否为(非) 而导电，所 区别 电解质 电解质 以是非电解 质
⑦冰醋酸
⑫NaHCO3
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3，中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4，弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等。 弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
D． NaHCO3 在水溶液中： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3、 HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
解析：A 中 NaHSO4 在熔融状态下电离方程式应为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 题中所给应为其在水溶液中的 4 ， 电离方程式；
B 中 BaSO4 是盐，为强电解质，电离方程式中要用
题组二
电离方程式的书写
3．(2017· 临沂一模)下列条件下的电离方程式正确的 是( ) A．NaHSO4 在熔融状态下：
－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
B．BaSO4 在水溶液中：BaSO4
－ Ba2＋＋SO2 4
C．Al2(SO4)3 在水溶液中：
－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3(SO2 4 )
－ NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO2 3 。(
) )
(6)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
题组一
电解质及其强弱 )
1．下列说法正确的是(
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 C． KClO3 和 SO3 溶于水后能导电， 故 KClO3 和 SO3 为电解质 D． BaSO4 的水溶液不易导电， 故 BaSO4 是弱电解质
答案：(1) NH4Al(SO4)2=== NH4 ＋Al3 ＋2SO2 4
＋ ＋ －
(2)Ca(OH)2===Ca2 ＋2OH
＋
－
(3)NH3·H2O
－ NH＋ ＋ OH 4
(4)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
电离方程式书写的一般思路
考点二
离子反应
离子方程式
1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。 如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为
＋ ＋ － 2－ H SO ===2H ＋ SO NaOH===Na ＋ OH ____________________ 、 ____________________ 、 2 4 4 ＋ 2－ (NH ) SO ===2NH ＋ SO 4 2 4 4 4 ____________________________ 。
解析：Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋， Fe2＋不存在，A 错误；ClO－具有强氧化性，能将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，
另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错 误；Fe2＋与 OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH＋ 4 与 OH
－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH＋ 4
(
) (2) 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3 ＋ 2H
＋
===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(
)
＋ －
(3)向水中加入一小块钠： Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋ H2↑。( )
(4)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 ( ) (5)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O。( ) )
第二章
化学物质及其变化
第6讲
离子反应
新课标考纲展示 1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电 解质的概念。 2.理解电解质在水中 的电离以及电解质溶 液的导电性。 3.了解离子反应的概 念、离子反应发生的 条件。 4.能正确书写离子方 程式。
2016
全国卷三年考情 卷Ⅰ：T27(2)、(4) 卷Ⅱ：T28(2)、(5) 卷Ⅲ：T13、T27(2)、 T28(1) 卷Ⅰ：T10、T36(1) 卷Ⅱ：T12、T28(2) 卷Ⅰ：T8、T27(2) 卷Ⅱ：T11、T27(3)
＋ － － (6)Na＋、NH4 、SO2 、 ClO 能大量共存。( 3 ＋ －
(7)Fe3 与 S2 因发生水解相互促进反应不能大量共 存。( )
－ (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3＋、 － Na＋、SO2 4 能大量共存。(
) (3)× (4)× (5)× (6)×
答 案 ： (1)× (7)× (8)×
2.对比强电解质和弱电解质
项目 强电解质 在水溶液中 定义 能完全电离 的电解质 电离平衡 不存在 弱电解质 在水溶液中只能部 分电离的电解质 存在
溶液中存在 水合离子、 水 水合离子、水分子、 微粒种类 分子 弱电解质分子等
电离过程是 否可逆
不可逆
可逆 弱酸： CH3COOH、 HF、H2S、 H2CO3 等； 弱碱： NH3·H2O 等； H2O
－ 水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 ，
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4 。 ②多元弱酸酸式盐， 第一步完全电离， 酸式酸根部分 电离。 如 NaHCO3===Na ＋HCO3 ， HCO3
＋ － －
＋
－
H ＋CO2 3 。
＋ －
[易错警示]——判断正误 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程
＋ － － 3＋ H ＋ AlO ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 式：____________________________________________ 。
(3)酸式盐。 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在
＋ ＋ － －
解析：在溶液中 Cu2＋为蓝色且能与 S2－结合生成黑色 的 CuS 沉淀， 另外， Al3＋与 S2－也可发生相互促进的水解反 应而不能大量共存，A 项错误；由水电离产生 c(OH－)＝ 1×10－ 12 mol· L－1 的溶液中 c(H ＋ )或 c(OH － )为 1×10－2
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离， 且电离程度逐步减弱， 以第一
＋ － H S H ＋ HS 步电离为主。 如 H2S 的电离方程式为_________________ 、 2
HS－ H＋＋S2－ 。 __________________
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
3＋ mol·L－1 ，会与 HCO－ 发生反应， C 项错误； Fe 在中性 3
溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。
答案：B
2．(2016· 江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验 中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主 要存在的一组离子正确的是(
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 举例 HBr、HI 等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等
3.电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自 由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电 离条件是溶于水或熔融。
－ 等号； C 中 SO2 D 中 NaHCO3 4 的离子符号不能再用括号；
为强电解质，完全电离，而 HCO－ 3 为弱酸酸式酸根，部 分电离，电离方程式应用“ 答案：D ” ，D 正确。
4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2______________________________； (2)Ca(OH)2_________________________________； (3)NH3·H2O_______________________________； (4)Al2O3(熔融)______________________________。
2．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠 溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用 H ＋OH ===H2O 来表示。
＋ －
[易错警示]——判断正误
－ － (1)Na2O2 固体与水反应： 2O2 ＋ 2H O===4OH ＋O2↑。 2 2
2015
2014
考点一
电解质及其电离
1．对比电解质和非电解质
项目 电解 质
前提 条件 化合 物
实验条件 水溶液中 或熔融状 态下
现象
实质
实例
导电
HCl、 自身电 CH3COOH、 离出离 NaOH、BaSO4、 子 NaCl、Na2O等
非电 化合物 解质
注意
必须是 化合物
水溶液中 自身不能 酒精、蔗糖、 和熔融状 都不导电 电离出离 NH3、SO3、 CO2等 态下 子 NH3、SO3等 用“是否 用“自身”的水溶液能 “或”与 导电”不 能否电离，导电，但不 “和”的 能确定是 可确定是 是自身电离 否为(非) 否为(非) 而导电，所 区别 电解质 电解质 以是非电解 质
⑦冰醋酸
⑫NaHCO3
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3，中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4，弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等。 弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
D． NaHCO3 在水溶液中： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3、 HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
解析：A 中 NaHSO4 在熔融状态下电离方程式应为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 题中所给应为其在水溶液中的 4 ， 电离方程式；
B 中 BaSO4 是盐，为强电解质，电离方程式中要用
题组二
电离方程式的书写
3．(2017· 临沂一模)下列条件下的电离方程式正确的 是( ) A．NaHSO4 在熔融状态下：
－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
B．BaSO4 在水溶液中：BaSO4
－ Ba2＋＋SO2 4
C．Al2(SO4)3 在水溶液中：
－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3(SO2 4 )
－ NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO2 3 。(
) )
(6)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
题组一
电解质及其强弱 )
1．下列说法正确的是(
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 C． KClO3 和 SO3 溶于水后能导电， 故 KClO3 和 SO3 为电解质 D． BaSO4 的水溶液不易导电， 故 BaSO4 是弱电解质
答案：(1) NH4Al(SO4)2=== NH4 ＋Al3 ＋2SO2 4
＋ ＋ －
(2)Ca(OH)2===Ca2 ＋2OH
＋
－
(3)NH3·H2O
－ NH＋ ＋ OH 4
(4)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
电离方程式书写的一般思路
考点二
离子反应
离子方程式
1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。 如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为
＋ ＋ － 2－ H SO ===2H ＋ SO NaOH===Na ＋ OH ____________________ 、 ____________________ 、 2 4 4 ＋ 2－ (NH ) SO ===2NH ＋ SO 4 2 4 4 4 ____________________________ 。