上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
2020届上海市普陀区高三上学期一模考试化学试题(解析版)
2020届上海市普陀区高三上学期一模考试化学试题（解析版）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O【答案】D【解析】【分析】、、、四种原子的半径大小。
比较Li Fe P O、位于第二周期，半径最小，且同周期元素从左到右半径越【详解】电子层数越少，半径越小；其中Li O>，O原子半径最小；来越小，故原子半径Li O答案选D。
【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。
2.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。
下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2OC. CH4D. N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。
【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选D。
3.气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即1mol 气体所占的体积，对于气体来说，分子之间的距离远大于分子的直径，分子大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离， 答案选C 。
4.氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ） A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态【答案】C 【解析】【详解】氮原子2p 亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向； 答案选C 。
上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号 甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol
2023年届上海市普陀区高三一模化学试卷(含答案)
高三化学阶段性测试题2023.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题〔此题共40 分，每题2 分，每题只有一个正确选项〕1.2023 年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的奉献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO ，该化合物中元素原子半径最小的是4A.LiB. FeC. PD. O2.气体分子中的极性键在红外线的照耀下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，以下不属于温室效应气体的是A.NB. N OC. CHD. CO2 2 4 23.气体摩尔体积的大小取决于A.气体的物质的量C. 气体分子间的距离B. 气体分子的大小D. 气体的相对分子质量4.氢原子2p 亚层上的3 个电子不一样的是A.能量B. 电子云外形C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，以下说法正确的选项是A.乙酸、乙酸互为同分异构体C. 乙醇、乙酸都能与NaOH 溶液反响B.乙醇、乙酸都能氧化为乙醛D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7.以下表达，能确定推断某化学平衡发生转移的是A.反响混合物的浓度转变B. 反响混合物中各组分的含量转变4C. 正、逆反响速率转变D. 反响物的转化率转变8. 以下变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中参与少量二氧化锰9. 山梨酸〔CH -CH=CH-CH=CH-COOH 〕是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的选项是3A. 属于二烯烃B. 和 Br 加成，可能生成 4 种物质2C. 1mol 可以和 3molH 反响D. 和 CH CH 18OH 反响，生成水的摩尔质量为 20g/mol23310. 除去以下物质中所含少量杂质〔括号中为杂质〕，所选用的试剂和分别方法能到达试验目的的是混合物试剂〔足量〕分别方法A乙醇〔水〕生石灰过滤B乙烷〔乙烯〕酸性 KMnO 溶液洗气C乙酸乙酯〔乙酸〕饱和Na CO 溶液23分液D乙酸〔乙醛〕制Cu(OH)2过滤11. 以下制取SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2A. 制取SOB. 验证漂白性C. 收集SO22D. 尾气处理12.为探究铁与稀硫酸的反响速率，向反响混合液中参与某些物质，以下关于v(H )变化推断正确的选项是2A.参与Na SO 溶液，v(H )减小B.参与NaHSO 固体，v(H )不变2 4 2 4 2C.参与NaNO 固体，v(H )不变3 2 D.参与CuSO 固体，v(H )减小4 213.X、Y、Z 是同周期的三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的挨次是HXO >H YO >H ZO ，则以下说法正确的选项是4 2 4 3 4A.原子半径：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<Z B.元素的非金属性：X>Y>ZD. 原子序数：Z>Y>XA. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15.常温下，稀释 0.1molL -1 的Na CO 溶液，图中的纵坐标可以表示2 3A.溶液中的c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中的HCO -数目3D.溶液中的c(HCO -)316.支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如以下图，以下有关表述错误的选项是A.利用了电解原理B.钢管桩上有刺激性气味气体生成C.电子由电源负极流向钢管桩D.高硅铸铁作阳极14. ，依据以下反响，可推断出X 为17.离子方程式：Ca2++2HCO -+2OH-→CaCO↓+CO2-+2H O 可以表示3 3 3 2A.少量NaHCO 与过量澄清石灰水反响B. 少量NH HCO 与过量澄清石灰水反响3 4 3C. 少量Ca(HCO ) 与过量KOH 溶液反响D. 少量Ca(HCO )与过量澄清石灰水反响3 2 3 218.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX 和bmol∙L-1NaY 溶液，以下推断错误的选项是A.假设a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB.假设a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C.假设a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)>c(Y-)D.假设a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸19.硝化细菌可将NH +转化为NO -，发生反响NH ++2O →NO-+2H++H O，以下说法错误的选项是4 3 4 2 3 2A.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1B.反响一段时间后，溶液的酸性增加C.1molNH +完全反响，转移电子的物质的量为8mol4D.NO -既是氧化产物又是复原产物，H O 既不是氧化产物也不是复原产物3 220.在两份一样的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H SO 、NaHSO 溶液，其导电力气随滴22 4 4入溶液体积变化的曲线如以以下图所示。
2022年上海市普陀区化学一模试卷及答案
化学部分相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39五、选择题（共20 分）21-34 题只有一个正确选项21.下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是A.贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒22.空气中含量最多的元素是A.氧元素B. 氮元素C. 碳元素D. 氢元素23.下列建材中属于纯净物的是A.水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线24.N2O 中氮元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +425.属于化学性质的是A.熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性26.Na2SO4 中的原子团名称是A.硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根27.自来水生产中，加入“氯气”的作用是A.沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感28.下列实验操作正确的是A.制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体29.能使酚酞试液变红色的溶液是A.碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸30.物质对应的用途错误的是A.氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃31.化学方程式书写正确的是A.4Fe+3O2 点燃2Fe2O3 B. 2H2O通电2H2+O2C. CH4+2O2 点燃CO2+2H2O D. Mg+CO2点燃MgO+C32.下列关于2molSO2 的说法中，正确的是A.质量为32 克B. 含有4g 氧元素C. 含有2mol 硫原子D. 约含有6.02×1023 个分子33.若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是A.水分子可以分解B.不同原子的大小可以随意表示C.水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成D.反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变34.将8 克固体粉末进行如下实验：（实验过程中温度不变）对于该实验的过程及结果判断正确的是A.原固体是纯净物B. 溶液I 一定是某种物质的饱和溶液C. 剩余的2g 固体一定是纯净物D. 溶液II 一定是不饱和溶液35-37 题有1-2 个正确选项35.单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是A.产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体36.关于“化合物”判断正确的是A.化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物37.某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是A.甲溶液不能再溶解物质B.降温，一定有固体M 析出C.该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大D.该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少六、简答题（共30 分）38.碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
上海普陀高三第一次教学质量调研化学试卷(带解析)
上海普陀高三第一次教学质量调研化学试卷（带解析）pH中起作用的离子是A.Na+ .Cl- C.HCO3- D.Fe2+2、的相对原子质量为34.969，以下相关说法正确的选项是A.氯元素的近似相对原子质量为35B.氯元素的某种同位素的质量数为35C.氯元素的中子数为18D.氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是A.HClOB.HNO3C.Ca(HCO3)2D.NaNO34、以下对有机物的性质描述正确的选项是A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C.醇类、卤代烃都能发生消去反应D.除饱和烃之外的烃都能发生聚合反应5、2019年8月12日天津港国际物流中心内某公司危险品仓库发生严重火灾涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。
以下方法正确的选项是A.使用大量水B.使用泡沫灭火器C.使用黄沙D.使用干粉(3)【二】选择题(此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项)6、能用共价键键能大小解释的是A.还原性：HIHFB.溶解度：HFHIC.沸点：HFHID.分解温度：HFHI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理以下事实能用勒沙特列原理解释的是A.NO2压后颜色先变深后变浅B.对2HIg)H2(g)+I2(g)平衡体系加压颜色迅速变深C.合成氨工业采高温、高压提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化8、以下各组物质均属于分子晶体且为化合物的是A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3C.SO2、SiO2、P2O5 Dl4、H2O2、Na2S9、其它条件不变仅升高温度，一定增大的是A.强碱在水中的溶解度B.吸热反应的热效应C.化学平衡常数KD.盐类水解程度10、对右图装置铁的防护)分析正确的选项是A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2eH211、«Inorganic Syntheses»中有一制备某干燥纯净气体的装置。
学年度第一学期普陀区高三化学试卷
学年度第一学期普陀区高三化学试卷考生注意：、本试卷满分分，考试时间分钟。
、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。
、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： — — — — — － — — － － — — — — — — — —一、选择题（本题共分，每小题分，每题只有一个正确选项）、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有． ． ． ．、金星的大气中有一种称为硫化羰（）的分子，其结构与类似，有关化学用语正确的是． ． ． 、有机物的命名（系统命名法）正确的是．CH 3CH 3CH 3间三甲苯 ．苯丙氨酸．C H 3C CH 23甲基丙稀 ． CH 3C CH 3CH 3CH 3 ，二甲基丁醇、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。
与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有．石蕊试液 ．品红试液 ．氯水 ．淀粉() 、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 ．粉 ．() ．() ．二、选择题（本题共分，每小题分，每题只有一个正确选项）、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是． ＞ ． ＞ 2 ． ＞ ． ＞、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是、由反应：①＋→＋； ②＋→＋； ③＋→＋ 得出的结论正确的是 ．氧化性：＞＞＞ ．还原性： ＞＞＞ ．氧化性： ＞＞ ＞ ．还原性： ＞＞＞、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 ．()＋、、－、 ．、＋、－、－．＋、、－、－ ．＋、＋、－、、常温常压下气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g 。
反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是．干燥．吸收．干燥 ．吸收、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是 ．配制()：称取一定质量的()，加水溶解，再加入稀盐酸酸化．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 ．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 ．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀中滴加少量()() 、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 ．电解饱和食盐水时，阳极得到 和()．教材所示的铜锌原电池在工作时， 向铜片附近迁移 ．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
2020上海市普陀区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市普陀区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）2019.12可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。
考试时刻120分钟。
第一卷〔选择题 共66分〕相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 I —127 Ba —137 一、选择题：〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．以下物质能够作为食用商品添加剂的是〔 〕A ．盐酸克仑特罗〔瘦肉精〕B ．苏丹红C ．甲醇D ．苯甲酸钠 2．以下化学用语中正确的选项是〔 〕A ．CO 2电子式是：：：：••••O C OB ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．N 原子的轨道表示式为：D ．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法错误的选项是 〔 〕A ．水的电离是吸热过程B ．任何中和反应差不多上放热过程C ．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D ．将NH 4Cl 〔s 〕投入水中，溶液温度降低4．同种元素的不同微粒，它们的〔 〕A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同 5．以下有关化学键的表达正确的选项是〔 〕A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键差不多上极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔〕A．依照非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小估量生成物的稳固性B．用沸点数据估量用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C．用熔点数据分析不同分子的稳固性D．用原子〔离子〕半径数据推断某些原子〔离子〕氧化性或还原性的相对强弱7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图。
2019-2020学年上海市普陀区高三12月质量调研(一模)化学试题(有答案)
第一学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
2020届上海市普陀区普通高中高三上学期期末质量调研考试(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市普陀区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量调研考试(一模)化学试题(解析版)2019年12月一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O【答案】D【解析】【分析】比较Li Fe P O、、、四种原子的半径大小。
【详解】电子层数越少,半径越小；其中Li O、位于第二周期,半径最小,且同周期元素从左到右半径越来越小,故原子半径Li O>,O原子半径最小；答案选D。
【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数,电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时,看电子数,电子数越多越多半径越大。
2.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量造成温室效应。
下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2O C. CH4D. N2【答案】D 【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳,此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。
【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应,氮气不能引起温室效应,故选D。
3.气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,即1mol气体所占的体积,对于气体来说,分子之间的距离远大于分子的直径,分子大小忽略不计,故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离,答案选C。
4.氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（）A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态【答案】C【解析】【详解】氮原子2p亚层上的3个电子分布在不同的轨道上,且自旋方向相同,不相同的是电子云伸展方向；答案选C。
2023普陀高三化学一模【附答案】
2023普陀高三化学一模【附答案】本文档为2023年普陀高三化学一模试卷，包含试题和答案。
以下是试题和答案的具体内容。
选择题1. A2. C3. B4. A5. D填空题1. 电子亲和力2. 离子半径3. 元素周期律4. 能量消耗5. 二氧化碳简答题1. 请解释化学键的概念。
化学键是原子之间通过共用或转移电子而形成的相互吸引力，用于维持化合物的稳定性和组成。
2. 请简要描述金属的晶体结构。
金属的晶体结构主要为紧密堆积的球形原子，在晶格中形成排列有序的结构。
金属晶体结构通常具有高导电性、高热导性和延展性等特点。
3. 请解释键能的概念。
键能是指在分子或化合物中，化学键形成和解离时需要吸收或释放的能量。
它表示着化学键的强度和稳定性。
4. 请简要描述络合反应的过程。
络合反应是指在溶液中，一个或多个配体与中心金属离子形成配位键的过程。
络合反应能够增加金属离子的稳定性，并形成配合物。
5. 请解释电解质的概念。
电解质是指在溶液中能够电离产生离子的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，对电流的导电能力不同。
计算题1. 计算电子的相对不确定度。
根据不确定度原理，电子的相对不确定度为Δx * Δp >= h / (4π)其中，Δx为位置的不确定度，Δp为动量的不确定度，h为普朗克常量。
2. 计算反应物的摩尔质量。
根据反应物的组成和相对原子质量，可以计算出反应物的摩尔质量。
将每个原子的相对原子质量相加即可。
以上是2023年普陀高三化学一模试卷的试题和答案。
希望对您有所帮助。
年普陀化学一模卷
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27． 空气中元素含量最高的是（ ）A．O B. C C. H D. N28. 我们身边的下列物质属于纯净物的是（ ）A．食醋 B. 干冰 C. 空气 D. 生理盐水29. 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．玻璃杯爆裂 B. 植物光合作用C. 湿衣服晒干D. 酒精挥发30. 我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是（ ）A．足球烯和石墨 B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 一氧化碳和二氧化碳31. 雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）A．二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物32. “84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为（ ）A．-3 B. -1 C. +1 D. +533．错误理解化学符号中数字所表示的意义是（ ）A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B. 2Zn：“2”表示两个锌元素C.+2gM:“+2” 表示镁元素的化合价为+2阶D. 2NH3: “2”表示两个氨分子34. 对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是（ ）A. 用水银温度计测量体温 --------- 温度升高，原子间隔变大B．“酒香不怕巷子深”--------- 分子在不断的运动C．空气可以不断被压缩到自行车轮胎中 --------- 分子变小D. 一个水分子质量为2.9889×10-26kg --------- 分子质量很小35. “蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ ）A. 增大了煤与氧气的接触面积B．升高了煤的着火点C. 提高了氧气的浓度D. 降低了煤的着火点36. 使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）A．铅 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 石墨37. 下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）A．溶质质量 B. 温度 C. 气压 D. 溶剂的性质38. 下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）各种形状的蜂窝煤39. 对下列现象描述正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C. 点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成D. 向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色40. 下列物质投入水中能形成浊液的是（ ）A. 冰块投入水中B. 植物油滴入水中C. 二氧化碳通入水中D. 少量食盐撒入水中41. 对于H 2O 和H 2O 2两种物质，下列叙述不正确的是（ ）A. 所含元素种类相同B. 氧元素的质量分数不同C. 都含有氢分子D. 物质分子构成不同42. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
上海市普陀区2020届高三上学期质量调研(一模)化学试题 Word版含答案
高三化学阶段性测试题2019.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰1。
上海市普陀区高三化学12月教学质量调研(一模)试题
化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属 B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液 B．氯水 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
上海市普陀区一模化学试卷及答案
20XX 年上海市普陀区一模化学试卷（满分60分）相对原子质量：H-1 c-12 O-16 Ca-40六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27.地壳中质量分数含量最高的元素是（ ）A.氧B.硅C.铁D.铝28.下列变化属于物理变化的是( )A.煤炭燃烧B.海水晒盐C.粮食酿酒D.酸碱指示剂变色29.下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.大理石C.金刚石D.自来水30.下列气体属于空气污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氦气31.下列属于化合物的是( )A. B. C. D.32.二氧化碳与下列物质反应有明显反应现象的是( )A.灼热的炭B.澄清的石灰水C.石灰乳D.水33.食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保持期,其主要成分是( )A.生石灰粉B.铁粉C.炭粉D.硫粉34.208年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在,这是的”钙”是指( )A.分子B.原子C.元素D.单质35.根据实验规范,图示的操作中正确的是()36.“物质的量”的符号是( ) A.n B.N C.mol D.A N4P 2O 60C 2CS37.化学反应中,肯定有变化的是( )A.原子的数目B.分子的种类C.分子的数目D.总质量38.粗盐提纯过程中,不需要用玻璃棒的步骤是( )A.称量B溶解 C.过滤 D.蒸发39.某同学制氧气时,试管炸裂了,造成试管炸裂的原因是( )A.给试管均匀预热B.加热时试管与灯芯接触C.试管口略微向下倾斜D.收集完氧气,先从水中取出导管更撤酒精灯40.下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A.氯化铵B.醋酸C.纯碱D.食盐41.下图是表示气体分子的示意图,图中“”表示甲元素原子，“”表示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是（）42.有关分子与原子的说法,正确的是( )A.分子可分,而原子在任何情况下不可再分B.分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子43.有关物质性质与用途说法完全正确的是( )A.因为氮气化学性质不活泼,所以它不与任何物质反应B.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料C.因为稀有气体通电时发出有色的光,所以可用于制作霓虹灯D.因为二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,所以它能用于任何物质的灭火44.实验室中为测定空气中氧气的体积分数,利用如右图的装置,若要实验成功,下列说法正确的是( )A.红磷一熄灭就可以打开夹子B.实验中水的量可以随意C.红磷的量要足量D.这个装置也可以用碳粉来进行实验45.一定温度下,向一定量的水中加入硝酸钾固体,溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如右图,则图示中纵坐标的物理量不可能是( )A.溶液质量B.溶液的质量分数C.溶液密度D.硝酸钾的溶解度46.C 4时,1ml 水中,一个水分子所占据的体积约为( ) A.ml 231002.61⨯ B.ml 231002.618⨯ C.ml 181 D.ml 231002.6181⨯⨯七、填空题(共18分)47.请用化学用语,化学计量填空:①1个一氧化二氮分子 ; 2个银原子 ;②42SO Na 中含有的原子团名称为 ; 某种消毒剂,含+4价氯的氧化物,其化学式为 .③20XX 年10月,中国女科学家屠呦呦获得了20XX 年诺贝尔生理学奖或医学奖.她所研究的青蒿素的化学式是52215O H C ,该物质的分子中碳、氢、氧原子的个数之比是 ； 2摩尔该物质的分子中有 （用科学计数法表示）个氧原子。
普陀2022学年高三化学一模试卷
普陀2022学年高三化学一模试卷第1页共9页普陀区2022学年度第一学期高三质量调研化学试卷2022.12本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟第I卷（共66分）考生注意：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl－35.5K－39Fe—56Cu—64Br—80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是A．323p3B．C．(n+1)n(n+1)pn+1D．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)→微热NaHSO4+HNO3↑。
该反应说明A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈-2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600第2页共9页B．蒸发二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是A．Ca(OH)2(aq)B．Ca(NO3)2(aq)C．Na2CO3(aq)D．NaAlO2(aq)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g)所含的电子数相等D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1某10-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
2019年12月上海市普陀区2020届高三上学期期末质量调研测试(一模)化学试题及答案
绝密★启用前上海市普陀区2020届高三年级上学期期末质量调研测试(一模)化学试题2019年12月可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4,该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量,下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物,下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成,可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质）,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率,向反应混合液中加入某些物质,下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液,v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体,v(H2)不变C. 加入NaNO3固体,v(H2)不变D. 加入CuSO4固体,v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法正确的是。
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2013—2014学年度第一学期上海市普陀区高三质量调研化学试卷2013.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl －35.5 S —32Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A ．都属于油脂B ．都无固定的沸点C ．都能浮在水面上D ．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A ．漏斗B ．量筒C ．容量瓶D ．滴定管 3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．CH C 17H 35COO2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂D ．CCH CH 3CH 3CH 3CH 3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A ．-1B ． +2C ．0D ． +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是8、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A ．Y 3+、W -B ．Z 2-、X +C ．X +、Y 3+D ．X +、Z 2- 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是10、将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A ．K + 、AlO2-、 Cl -、 NO 3- B ．Na + 、CH 3COO -、C 6H 5O -、HCO 3- C ．Na + 、ClO -、SO 42-、Cl - D ．NH 4+、 Al 3+、SO 42-、H +A ．制取干燥纯净的NH 3(g)B ．制取大量的CO 2气体C ．证明Cl 2易与NaOH(aq)反应D ．测量Cu 与HNO 3(浓)反应产生气体的体积11、银制器皿表面日久因生成Ag 2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。
有关说法正确的是 A ．该处理过程中电能转化为化学能B ．银器为正极，Ag 2S 还原为单质银C ．Ag 2S 溶解于食盐水生成了AgClD ．铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下： 下列判断中不正确的是A ．197 > Q 1 > Q 2B ．达到平衡时SO 2的体积分数：甲>乙C ．两容器中反应的平衡常数相等D ．生成1molSO 3(l)时放出的热量大于98.5kJ 13、对于同温同压条件下的气体12C 18O 与14N 2，判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时中子数相等C ．体积相等时电子数相等D ．质量相等时质子数相等14、把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na +)为A ．（105b a -）mol/LB ．（2b a -）mol/LC ．（1020b a -）mol/L D ．（552ab -）mol/L 15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是 A ．上述三种有机物中共有四种含氧官能团 B ．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子 C ．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol D ．可用FeCl 3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。
其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。
由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3C．不可能有SO2－4D．一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3 Array B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A．用50mL 12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁．粉．C．常温下，将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气．．和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正> v逆D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。
实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50 四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。
高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：① SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。
24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。
反应①之所以能进行的原因是。
25、反应②生成的化合物的电子式为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。
26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。
然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。
则：a b （填写“大于”、“等于”或“小于”）。
27、在t秒内，反应②中v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。
28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0）⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。
五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。
实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3(aq)的pH调至2.5；③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。
31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的32、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。