第1课时电解质及其电离

第2节 电解质第1课时 电解质及其电离一、电解质和非电解质1．电解质：在__________________下能够导电的__________。

如____、____、____等。

2．非电解质：在__________________下都不导电的________。

如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪――――――→金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

知识点1 电解质的理解1．下列说法中正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是( )A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －C ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列说法中正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐4．下列电离方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4===H ＋2＋SO 2－4B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)－2C ．AlCl 3===Al ＋3＋3Cl －D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－45．下列电离方程式不正确的是( )A ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －B ．KNO 3===K ＋＋NO －3C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．Na 2SO 3===Na ＋2＋SO 2－3知识点3 酸、碱、盐的定义6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH ＋4＋Cl －，所以NH 4Cl 是盐7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH 3·H 2O请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是__________________。

(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________。

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾2．下列说法正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物4．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．CO2练方法技巧——分类思想的运用8．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气练综合拓展9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl: __________________；H2SO4：____________ ______Ca(OH)2：_________ __ ___；KOH：__________________NH4NO3________ _ ______；KAl(SO4)2：_________ ______。

10．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。

第2节电解质第1课时电解质及其电离基础落实一、1．水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2．水溶液里和熔融状态化合物二、1．水溶液熔融状态自由移动的离子2．(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)NaOH===Na＋＋OH－(3)CuSO4===SO2－4＋Cu2＋3．H＋OH－4．自由移动的离子对点训练1．A[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。

]2．D[SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。

]3．D4．D[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H＋2和(OH)－2这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。

]5．D6．D[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。

电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。

所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。

]7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧课后作业练基础落实1．D[本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。

A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。

]2．B[溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。

同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。

]3．A4．B[导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。

] 5．C[B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO－3；C项KCl===K＋＋Cl－。

]6．D[NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

]7．C[B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。

]练方法技巧8．(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。

BaSO4是难溶性电解质。

而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。

铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

练综合拓展10．亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO－3，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2O H2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。