性质活泼的氧气第三课时
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案标题：活泼的氧气教学目标：通过本课的学习，使学生了解和认识氧气的性质，并能在实际生活中正确运用相关知识。
教学重点：氧气的性质及应用。
教学难点：氧气的特性与实际应用之间的联系。
教学准备：幻灯片、氧气气球、实验设备。
教学过程及内容：一、导入（5分钟）1. 引导学生回想以往学习过的有关氧气的知识，帮助他们温习与本课相关的知识。
2. 通过展示氧气气球或向学生展示一段火焰燃烧的视频，激发学生的兴趣，为本课的学习做好铺垫。
二、讲解及实验操作（20分钟）1. 讲解氧气的性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，是一种强烈的氧化剂。
2. 实验操作：现场展示一组实验，即将烧杯中的铁丝点燃后放入氧气中，观察并解释观察到的现象。
3. 请学生进行一组相关实验，比如将火柴放进瓶中，然后将瓶内的氧气放进一只火焰的生物蜡烛中等，引导学生观察并思考问题。
4. 解析实验结果：通过学生观察到的实验现象，引导学生得出结论，即氧气可以促进燃烧。
三、练习及讨论（15分钟）1. 分组讨论：将学生分成小组进行讨论，提出以下问题：在日常生活中，我们在哪些场合会用到氧气？2. 学生发表观点：每个小组派一个代表发表观点，其他小组成员进行补充和讨论。
3. 教师点评：对学生提出的观点进行点评，引导学生理解和认识氧气的实际应用。
四、巩固及小结（10分钟）1. 设计有关氧气的小测验，检查学生对所学内容的掌握情况。
2. 汇总学生的回答，总结学生所学的氧气性质和实际应用。
3. 提出下节课的预习内容，引导学生继续深入学习氧气的相关知识。
五、课堂延伸活动（5分钟）1. 指导学生进行小组讨论，研究在什么环境下容易造成氧气危险，如何正确应对。
2. 提醒学生注意安全，避免盲目模仿实验。
教学反思：通过本节课的设计，学生可以通过实验操作和讨论，更加深入地了解和认识氧气的性质，同时也能够应用所学知识来解决实际问题。
本节课增加了实践操作和小组讨论等多种教学方法，帮助学生主动思考和参与。
性质活泼的氧气
铁丝在氧气中燃烧 发红光 磷在空气中燃烧 明亮的蓝紫色火焰 碳在氧气中燃烧 火星四射 硫磺在氧气中燃烧 发白光 磷在氧气中燃烧 产生大量白烟
如何鉴别四瓶无色气体： 二氧化碳、氧气、氮气、
陈红星
泰兴市宁界初中
无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
有一瓶氧气，如图所示， 这瓶氧气是用排水法收 集的，请你观察和分析 一下，从中可以反映出 氧气有哪些物理性质？ 盛O2的集气瓶
可爱的小金鱼
液态氧或固态氧
O2
氧气的物理性质
颜色 状态 气味 无色 气态 无味
溶解性
液氧沸点 固氧熔点 密度
1L水中溶解30mL氧气（不易溶）
-183℃ -218℃ 淡蓝色 淡蓝色
1.429克/升（比空气略大）
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
物质 木炭 现象
产生白光 放出热量 产生使澄清石灰水变浑 浊的气体
文字表达式
注意事项
点燃后缓慢插 入
石蜡 硫磺
铁丝
产生白光，放出热量 瓶口有水雾，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
明亮的 蓝紫色火焰，产 生热量，产生一种有刺 激性气味的气体 火星四射，生成黑色固 体
防止二氧化硫 污染空气
瓶底放水或细 沙
氧气的检验
O2
课堂小结
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水； 生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽； 硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气； 咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气； 我的用途多又广，支持燃烧供呼吸； 我是人类好朋友，造福人类见功绩。
1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 ( ) (A)难溶于水 (B)密度比空气大 (C)液态氧气为无色 (D)化学性质比较活泼 2. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是 （ ） A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色无味 3.检验氧气的方法是 ( ) (A)用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验 (C)倒入澄清石灰水 (D)闻气味 4. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气， 可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 蜡烛
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案教案标题：性质活泼的氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和重要性。
2. 掌握氧气的制备方法。
3. 理解氧气在生活和工业中的应用。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验材料：氢氧化钠、氢过氧化物、酸性高锰酸钾溶液、导管、试管、点燃棒等。
3. 学生实验用具：试管、试管架、点燃棒等。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书呈现氧气的图片，激发学生对氧气的兴趣。
2. 引导学生思考：氧气在我们的生活中有什么重要的作用？探究氧气的制备方法：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气的制备方法，包括化学制备和物理制备。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气的制备方法，并与全班分享。
实验演示：1. 展示化学制备氧气的实验过程。
a. 准备一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 加入适量的氢过氧化物。
c. 用导管将气体导入另一个试管中。
d. 用点燃棒点燃试管中的气体。
e. 观察试管中的现象，并解释产生的气体是氧气。
2. 引导学生观察实验现象，并解释实验过程中发生的化学反应。
应用探究：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气在生活和工业中的应用。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气在生活和工业中的应用，并与全班分享。
小结与评价：1. 总结本节课的重点内容，强调氧气的性质和重要性。
2. 对学生进行简单的评价，鼓励他们对氧气的学习和应用进行更深入的探究。
拓展活动：1. 带领学生进行更多的实验，探究氧气的性质和反应。
2. 鼓励学生进行实地考察，了解氧气在不同领域中的应用。
注：教案中的实验操作应在实验室或教师指导下进行，确保安全。
第四单元 性质活泼的氧气
第四单元 性质活泼的氧气第一节 空气的成分知识梳理一、１体积空气中约含 体积的氧气。
你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积除去其余的气体，测氧气的体积比较两种方法，第 种比较简单。
提出问题：要想除去氧气，什么样的物质合适？分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应2、不能与氧气之外的气体反应，3、生成物最好是固体哪些物质合适呢？铜、磷、汞 都可以，考虑到磷和汞再做实验的过程中释放出有毒气体，所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。
已知：在加热的情况下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
铜 + 氧气 -------→氧化铜请同学们根据信息并参照课本P73“活动天地”设计实验测定空气中氧气的含量。
猜一猜：若在系统内密闭30mL 空气，请推断下列问题：思考：①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大，你认为可能的原因有哪些？如何改进？加热解析：原因可能是1、铜丝不足，没有把空气中的氧气完全耗尽2、加热温度达不到反应所需温度或时间不够 3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气②通过这个实验能否证明空气是混合物？为什么？通过这个实验证明空气中除了含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体，说明空气是混合物。
经测定，空气中各气体的含量如下：第一节空气的成分（第一课时）预习检测1、原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。
在绿色植物出现以后，植物依靠光合作用吸收，放出，分别与一氧化碳、甲烷、氨作用，使它们转化为、和。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。
2、1775年，国化学家用定量的方法研究了空气的组成；最后，他得出了的结论。
1892年，国物理学家发现，从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有。
他没有放弃，与国化学家合作，终于发现存在一种性质“懒惰”的气体——，后来又陆续发现了、、等其他稀有气体。
3、在工业通过，使空气液化，然后蒸发液态空气，利用，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离出来。
鱼台县第二中学九年级化学全册第三单元3.3性质活泼的氧气教案2鲁教版
性质活泼的氧气学习目标：知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：1．氧气的性质与用途2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：1．物理性质主要有学生自行归纳总结；2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：一、认识氧气（Oxygen）的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
2014年中考化学一轮复习教案第3课时 身边的化学物质(1)
2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(1)第3课时性质活泼的氧气【课时目标】1．了解自然界中的氧循环。
2．了解氧气的主要性质和主要用途。
3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4．会设计实验探究氧气的性质。
5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
6．认识催化剂的重要作用。
【自主复习】1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。
这就是自然界中的_______。
2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。
4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：(1)____________________________。
(2)____________________________。
5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。
6．某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，回答下列问题：(1)细铁丝在实验前应进行处理，常用的简单的处理方法是_______。
(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。
(3)集气瓶中预先放入少量水（或在瓶底铺一层细沙）的目的是______________。
(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗，点燃火柴梗后，细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 教案
《性质活泼的氧气》教学设计一、教学设计理念在第一章探究空气中氧气含量的基础上，本课侧重介绍氧气的物理性质和化学性质，重点介绍木炭、蜡烛及铁丝分别在氧气中燃烧的反应，以及氧气的用途。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在第一章的学习中已经做过镁条、红磷等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，本节重点做木炭、蜡烛、铁丝与氧气反应的实验，重点说明氧气能与身边很多物质发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应氧气的活泼程度；教材的重点放在通过对实验现象的观察，由学生自己归纳出反应现象及对比物质在氧气中比在空气中燃烧的剧烈，进而引出物质发生反应的剧烈程度与物质间的接触面积（浓度）有关的事实。
通过练习，使学生能解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会，会中乐”。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道空气中各组成气体的体积分数，了解氧气的物理性质。
（2）知道木炭、蜡烛、铁丝等常见物质与氧气的反应。
（3）能通过对氧气性质的学习解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究物质间的反应。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
三、教学重难点：重点：氧气的物理性质和化学性质难点：(1)做木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧时的注意事项。
初中化学公开课教案性质活泼的氧气的教学设计和反思
初中化学公开课教案性质生动的氧气的教学设计和反思（教学目标）1.知识与技能〔1〕初步了解研究具体物质的方法，并了解性质与用途之间的关系；〔2〕了解氧气的性质。
认识碳、铁、蜡烛与氧气反响的现象、文字表达式；〔3〕认识氧化反响。
2.过程与方法〔1〕培养学生观察与分析、合作与交流的能力；〔2〕学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.感情态度与价值观〔1〕通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；〔2〕了解化学反响的重要用途。
（教学重点）氧气的化学性质以及氧化反响的概念。
（教学难点）氧气的化学性质的掌握。
（教具打算）氧气(四瓶)、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、细沙、燃烧匙、火柴。
（教学方法）启发引导、实验探究法、商量法（教学过程）导入新课导入一：情境创设：以下谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你肯定猜到了是氧气。
导入二：氧气与人类的生存密不可分。
人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，同学们从图片上可以了解到氧气在我们的生产和生活中有极为广泛的应用。
而我们也了解物质的用途由物质的性质决定，那么氧气有哪些重要的性质呢？今天，我们就来认识一下氧气。
推动新课（展示）出示一瓶制好的氧气。
请学生观察并阅读书上P77页的活动天地，然后描述氧气的物理性质。
1.物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化（分析）改变条件氧气→液氧→固态氧〔无色〕〔淡蓝色〕〔淡蓝色〕讲解]要想证明集气瓶内的气体是氧气，就还必须学习氧气的化学性质。
2.化学性质（实验）木炭在氧气中燃烧〔学生阅读书上P78页的实验步骤，安排学生完成该实验〕现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
性质活泼的氧气
硫在氧气中 燃烧的现象
1.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 2. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰. 3.生成有刺激性气味的气体
红磷在氧气中 燃烧的现象是
1.冒大量白烟 2.放出大量的热
3.生成白色的固体
细铁丝在氧气中 燃 烧 的 现 象是
蜡烛氧气中 燃烧的现象是
1.剧烈燃烧,火星四射.
2.放出大量的热
第三节 性质活 泼的氧气
工业 制法
氧气
实验室 制法
物理性质 化学性质
氧气的工业制法
• 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
氮气的沸点是-196℃ 氧气的沸点是-183℃
化学性质 氧气化学性质小结.asf
实验现象
木炭在氧气中 燃烧的现象
1.发出白光
2.放出热量
3.生成能使澄清石灰水 变混浊的气体
3.生成黑色的固体
1.发出白光 2.放出热量 3.生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
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鲁教版化学ppt课件第三节 性质活泼的氧气(第三单元)
什么？ 2、为什么把铁丝做成螺旋状？
3、为什么要待火柴杆即将燃尽的时候再伸入？ 4、集气瓶中为什么要放水？
12
3.蜡烛在氧气中燃烧
①发出白光
②放热
现象
③产生使澄清石灰水
变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论
石蜡+氧气
O2Leabharlann 点燃二氧化碳+水
CO2 H2O
13
碳 + 氧气 磷 + 氧气
铁 + 氧气
点燃 点燃
4
3.仪器装置
优点： 方便随时添加药品 导管刚露出橡皮塞 有利于氧气导出
长颈漏斗下端 应没入液面下 防止氧气从 长颈漏斗逸出
5
4.收集方法 你来判断——氧气的收集方法
氧气在常温常压下是一种无色无味的 气体，不易溶于水，在0℃、1标准大气 压下密度为1.429g/L，比空气的密度大， 加压冷却后会变为淡蓝色液体。
A √
B √
C
6
方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃
7
让我们动手探究
利用桌面上的仪器装置， 制取并收集一瓶氧气。
8
二、氧气的物理性质
通常情况下是一种 无色无味的 气体, 度 略大于 空气
降温至-183℃变成 淡蓝色液体(液氧) -218℃变成 淡蓝色固体(固氧) 不易
溶于水，密
9
二、氧气的化学性质
第三单元 我们周围的空气
第三节 性质活泼的氧气
1
情景导入
要它活命下人的到可准假 的叫动体了自环 少备如 天 性做也都不从境 的哪你 ， 质“需离解获中 ！些去 然 和养要不之得， 人用攀 而 用气氧开缘生只 不品登 人 途”气氧，命能 吃？珠 如 呢。，气地时维 饭其穆 氧所，球，持果能中朗 气以人上就到处维氧玛 有人类的与 在持气峰 哪们的一氧分无生是， 些曾生切气钟氧命必你 重把产生结，气 不将
2.1性质活泼的氧气 第三课时 导学案(沪科版九年级上)
第一节性质活泼的氧气第三课时【学习目标】1．了解氧气制备方法。
2．催化剂的概念的理解及催化作用【学习重点】：掌握氧气的制备方法【学习难点】：掌握氧气的制备方法【自学导航】阅读教材34～37页，完成以下问题：探究一：氧气的工业制法1.工业制取氧气：物质；方法；原理：根据液态氧和液态氮的不同分离出氧气，该方法是变化。
将氧气储存在中。
探究二：加热高锰酸钾制氧气1.原料：（色体）2.原理：3.装置：4.步骤及注意事项：（1）组装仪器并检查装置的；（2）装入药品先将试管，用将药品送入试管底部，然后将试管。
（3）固定装置一般先后，先后的顺序固定；试管口要略向倾斜，防止；铁夹要夹在距试管口。
（4）将集气瓶装满水盖好玻璃片倒放在水槽中（5）加热先再集中在药品部位加热，防止。
（6）收集氧气排水法收集氧气，刚有气泡时，要等到再收集，防止收集气体不纯；当瓶口有气泡冒出时证明气体已经集满，在水下盖好玻璃片拿出水槽在桌上（7）整理仪器要先将拿出水面，然后熄灭，防止水槽中。
5.收集方法：排水法，氧气于水；向排空气法，氧气密度空气6.检验方法：。
7.验满方法：用向上排空气法收集时，；用排水法收集时，。
思考1：实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯探究二：加热氯酸钾制氧气1.原料：2.原理：3.装置：4.步骤及注意事项：（1）按要求连接仪器；（2）检查装置的；（3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口；（4）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，加热试管；（5）当导管口有的气泡冒出时开始用排水集气法收集；（6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
5.收集方法：排水法，氧气于水；向排空气法，氧气密度空气6.检验方法：。
《性质活泼的氧气》-完整版课件
产生气体使澄清石灰水变浑浊。
蜡烛：剧烈燃烧，发出白光，放出热量， 瓶壁上有水珠生成，
产生气体使澄清石灰水变浑浊。
为什么Fe在空气中不能燃烧， 却能在氧气中燃烧？
为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比 在空气中燃烧更剧烈？
氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
C + O2
CO2
木炭、铁丝、石蜡等在氧气中燃烧
C Fe
反应现象：
1.剧烈燃烧，发出白光。 2.放出热量。 3.生成气体使澄清石灰水变 浑浊。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧
反应现象： 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量的热。
Fe3O4 ?
1.为什么在铁丝一端系火柴？
引燃铁丝。
2.为何将铁丝绕成螺旋状？
增大铁丝受热面积、与氧气的接触面积。
3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底 铺一薄层细沙的目的是什么？
防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。
蜡烛在氧气中燃烧
反应现象：
1.剧烈燃烧，发出白光，放出热量。 2.瓶壁上有水珠生成。 3.产生气体使澄清石灰水变浑浊。
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
实验现象
铁丝：剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出热量。
根据你的实验观察和盛 氧气集气瓶的放置，总结 氧气的物理性质有哪些？
一、物理性质 1. 色、味、态： 无色、无味的气体。 2. 密度：比空气密度略大。
3.溶解性： 不易溶于水。
无色 -183℃ 淡蓝色-218℃淡蓝色
气体
液体
固体
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
现象描述 化学方程式 注意事项
《性质活泼的氧气》氧气性质实验秀
《性质活泼的氧气》氧气性质实验秀氧气，这个在我们日常生活中无处不在却又常常被忽视的气体，其实拥有着非常活泼的性质。
今天，就让我们通过一系列精彩的实验，来深入探索氧气的奇妙世界。
首先，我们来准备实验所需的材料和设备。
这包括氧气瓶、带火星的木条、蜡烛、铁丝、集气瓶、水槽、坩埚钳等等。
实验一：氧气的助燃性我们将一根带火星的木条伸入氧气瓶中。
神奇的事情发生了！原本只是带有一点点火星的木条，在接触到氧气的瞬间，立即剧烈燃烧起来，发出明亮的火光。
这清楚地表明了氧气具有强大的助燃能力。
它能够让原本不太容易燃烧的物质迅速燃烧，释放出更多的能量。
实验二：氧气与蜡烛的反应点燃一支蜡烛，然后将其伸入充满氧气的集气瓶中。
在空气中，蜡烛安静地燃烧着，火焰呈现出淡黄色。
但是，当蜡烛伸入氧气瓶后，火焰变得更加明亮，而且燃烧得更加剧烈。
同时，我们还能观察到瓶壁上出现了水珠，这是因为蜡烛燃烧生成了水。
过了一会儿，蜡烛熄灭了，这是因为瓶内的氧气被消耗完了。
实验三：铁丝在氧气中的燃烧用坩埚钳夹持一根细铁丝，将其在酒精灯上加热至红热状态。
然后，迅速将铁丝伸入氧气瓶中。
只见铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体物质。
这个实验充分展示了氧气的活泼性，它能够让铁丝这种在空气中难以燃烧的物质，在氧气中发生如此剧烈的反应。
通过这些实验，我们对氧气的性质有了更直观、更深刻的认识。
那么，为什么氧气会有这些活泼的性质呢？这要从氧气的分子结构说起。
氧气分子由两个氧原子组成，它们之间通过共价键结合。
这种结构使得氧气具有较强的氧化性，容易与其他物质发生化学反应。
在我们的生活中，氧气的活泼性质也有着广泛的应用。
例如，在工业生产中，氧气被用于炼钢、焊接等工艺，利用其助燃性提高生产效率和产品质量。
在医疗领域，氧气则是抢救病人时不可或缺的气体，为患者提供充足的氧气支持生命活动。
然而，氧气的活泼性质也带来了一些问题。
例如，在金属的腐蚀过程中，氧气是一个重要的因素。
《性质活泼的氧气》氧气：生命的呼吸
《性质活泼的氧气》氧气：生命的呼吸《性质活泼的氧气：生命的呼吸》在我们生活的这个世界里，有一种气体至关重要，它看不见摸不着，却又无处不在，那就是氧气。
氧气对于地球上几乎所有的生物来说，都是维持生命不可或缺的物质。
氧气的化学性质非常活泼。
它很容易与其他物质发生反应，这种活泼性使得它在许多化学过程和生命活动中扮演着关键的角色。
从化学角度来看，氧气具有很强的氧化性。
当物质与氧气接触时，常常会发生氧化反应。
比如，铁在潮湿的空气中会生锈，这就是铁与氧气、水发生了缓慢的氧化反应。
食物的变质、木材的燃烧，也都与氧气的参与密不可分。
在生命活动中，氧气的活泼性更是体现得淋漓尽致。
我们通过呼吸将氧气吸入体内，然后氧气在细胞内参与一系列复杂的化学反应，为我们的身体提供能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
细胞呼吸可以分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式。
在有氧呼吸中，氧气是最终的电子受体，它使得葡萄糖等有机物能够被充分分解，释放出大量的能量。
这些能量被用于维持我们的体温、驱动肌肉运动、支持大脑思考等各种生命活动。
想象一下，如果没有氧气，我们的身体会怎样？细胞将无法进行有效的有氧呼吸，只能依靠无氧呼吸来产生少量的能量。
但无氧呼吸产生的能量远远不足以满足身体的需求，长时间的无氧呼吸还会导致乳酸堆积，引起肌肉酸痛和疲劳。
氧气对于植物的生命活动同样重要。
植物通过光合作用产生氧气，同时也需要氧气来进行呼吸作用。
光合作用是植物将光能转化为化学能的过程，在这个过程中，植物吸收二氧化碳，释放出氧气。
而呼吸作用则是植物消耗有机物和氧气，产生能量的过程。
这两个过程相互依存，共同维持着植物的生长和发育。
在大气中，氧气的含量约为 21%，这个比例对于维持地球的生态平衡至关重要。
如果氧气含量过高或过低，都会对生物的生存造成巨大的影响。
氧气的活泼性质也在工业生产中得到了广泛的应用。
例如，在钢铁工业中，氧气被用于炼钢，提高炼钢的效率和质量。
在化学工业中，氧气是许多化学反应的重要原料。
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第 3 课时
【学习目标】 1、认识催化剂与催化作用 2、了解用双氧水制氧气的原理、操作步骤及注意事项，并练习操作。 3、培养自己的动手能力，合作能力及交流表达能力 【复习巩固】 1、实验室用高锰酸钾制取氧气的原因表达式，操作步骤、收集方法， 检验方法、验满方法？ 2、如图用高锰酸钾加热制取氧气 （1） 写出仪器名称 a b d e （2） 指出装置中的错误
(1) 写出仪器①、②的名称①___________；②___________，③ 。 (2) 实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方 法是______________________，其理由是______________________________。 (3) 何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、 瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是______________________________。
【新课学习】 一、催化剂： 在化学反应中能_____其它物质的化学反应______， 而本身的_____ 和___________在化学反应的________没有改变的物质叫催化剂。 催化剂所起的作用叫催化作用 注意： 催化剂的作用仅是加快化学反应速度， 1、 而不改变产物的量。 2、催化剂的化学为性质不变，但物理性质可能变。 3、要证明一种物质是否是催化剂必须从三个方面进行探究： ①能否加快化学反应速度 ②质量是否不变 ③化学性质是否不变 二、氧气的实验到制法（二）——用双氧水制氧气 1、 原料：过氧化氢溶液（俗称双氧水）与二氧化锰 2、 原理： 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O + O2 注意： 二氧化锰是此反应的催化剂。 二氧化锰的作用是： 催化作用 或 加快反应速度。 3、 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、 玻璃片、水槽 4、 操作步骤： （连接仪器） ⑴查：检查装置的气密性。 （方法：_______________________ _______________________________________________ ） ⑵装：先向锥形瓶中加入少量的二氧化锰，再向分液漏斗中加入 双氧水。 ⑶定：固定装置。 ⑷开：打开分液漏斗上的活塞使之反应。 ⑸收：收集气体。 （整理仪器） 5、 实验装置及操作注意点漏斗可以换成长颈漏斗，但若用长颈漏 斗，其颈部必须要伸入液面以下（防止 生成的氧气从长颈漏斗中跑出去） ⑶使用分液漏斗的好处：可以控制液体 的滴加速度从而控制反应的速度。 （有 时也可以用注射器代替） 讨论： （1） 用双氧水制取氧气与用高锰酸钾 制 取 氧 气 两 种 方 法 相 比 _____________更好，其优点是__________________________， （2） “加热高锰酸钾制氧气”的发生装置适用于_________制取气体 “用过氧化氢溶液制取氧气”的发生装置适用于________制取气体 如： 实验室用石灰石制取二氧化碳， 则可以用________________装置。 （3）如何区分双氧水与水？ 【检测反馈】 1、实验室可以用 与二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用 是 ，其反应的文字表达式为 ，符号表达 式为 2、在化学反应前后，催化剂（ ） A．质量减少 B．化学性质发生了变化 C．能增大生成物质的质量 D．能加快其他物质的反应速率 3、根据下列制取氧气的装置图回答问题。 ③