人教版选修一化学配套练习：1.1.3(含答案)

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化学练习册答案选修一

化学练习册答案选修一【练习一：化学键与分子间力】1. 化学键有哪些类型？答：化学键主要有三种类型：离子键、共价键和金属键。

2. 什么是离子键？答：离子键是指正离子和负离子之间通过静电吸引形成的化学键。

3. 什么是共价键？答：共价键是指两个原子之间通过共享电子对形成的化学键。

4. 金属键的特点是什么？答：金属键的特点是电子在金属原子之间自由移动，形成电子云，使得金属具有导电、导热和延展性等特性。

5. 范德华力是什么？答：范德华力是分子间的一种弱相互作用力，包括色散力、偶极力和诱导力。

【练习二：化学反应速率与化学平衡】1. 影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂以及反应物的表面积等。

2. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得一样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

3. 勒夏特列原理是什么？答：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变，系统会自动调整，使得新的平衡状态抵消这种改变的影响。

4. 如何通过改变条件来影响化学平衡？答：可以通过改变温度、压力或反应物和生成物的浓度来影响化学平衡。

【练习三：溶液的酸碱性】1. 什么是pH值？答：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。

2. 什么是缓冲溶液？答：缓冲溶液是一种能够抵抗小量酸或碱加入而保持pH值基本不变的溶液。

3. 强酸和弱酸的区别是什么？答：强酸在水中完全电离，而弱酸在水中部分电离，因此强酸的溶液pH值较低，而弱酸的溶液pH值较高。

【练习四：氧化还原反应】1. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

2. 氧化剂和还原剂的区别是什么？答：氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，即它接受电子；还原剂是能够使其他物质还原的物质，即它提供电子。

化学选修一试题及答案

化学选修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O4答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂共同存在，下列说法不正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化剂和还原剂不能同时存在答案：D5. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. CH4答案：B6. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B7. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质在水中溶解度最大的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 油脂D. 酒精答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. HClD. NH4Cl答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 原子结构中，电子云的分布是由______决定的。

答案：电子的能级12. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数13. 化学反应中，当反应物和生成物的摩尔数相等时，反应达到______。

高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案

6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。

答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。

答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。

矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。

答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。

完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。

答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。

高中化学选修1配套训练试题：1.1.2及参考答案

第一章关注营养平衡第二节重要的体内能源——油脂前面我们学习过有关糖类知识,我们知道糖吃多了,人也会发胖,人体胖了,就意味着什么增多了？此时我们的基础能源——糖类,由于能量的过剩,就有转变为一种更高能量的物质——油脂。

油脂是人类主要食物之一,是人体中重要的能源物质。

日常生活,炒菜做饭,油脂是人体不可缺少的营养物质。

猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油,它们是同一类物质吗？为何常温下花生油豆油是液态的,而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能生成酯类的相关知识,“酯”和“脂”音相近,字相似,它们之间又有何联系和区别呢？今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。

水平测试1.油脂在代谢过程中首先发生水解反应,不同油脂其共同的水解产物是()A.葡萄糖B.麦芽糖C.丙三醇D.氨基酸【试题解析】:从油脂的结构可知水解产物中都有丙三醇。

答案：C2.(双选题)将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层浮于水面的是()化学选修1(人教版)A.乙酸乙酯B.乙醇C.葡萄糖D.油酸甘油酯【试题解析】:本题考查物质的溶解性和密度相对大小。

乙醇、葡萄糖溶于水；乙酸乙酯和油酸甘油酯不溶于水,且密度比水小,与水混合后分层浮在水面上；故A、D两项符合题意。

答案：AD3.下列“油”中属于酯类的是()A.豆油B.酱油C.煤油D.甘油答案：A4.食品店里出售的冰淇淋是硬化油,它是以多种植物油为原料来制取的,制作过程发生的反应是()A.水解B.加成C.加聚D.氧化【试题解析】:植物油属于不饱和油脂,通过加成反应变成属于饱和油脂的硬化油。

答案：B5.下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制高级脂肪酸⑤制汽油A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③④答案：D6.下列物质中：①C17H35COOCH2CHC17H35COOCH2C17H35COO②C17H33COOCH2CHC17H35COOCH2C17H35COO③C17H33COOCH2CHC17H33COOCH2C17H35COO(1)属于单甘油酯的是(填序号,下同)________,属于混甘油酯的是________。

人教版选修一化学配套练习：1.1.4(含答案)

第一章关注营养平衡孩子在成长发育过程中，一方面个子不断长高，另一方面眼球也在不断发育。

如果孩子的饮食搭配不合理，肉吃得过多，而维生素、蔬菜摄入过少，也可能诱发近视。

眼睛和维生素的关系非常密切。

我们看物像是一个光化学过程，而这个光化学过程中所需的感光物质视紫红质，正是维生素A 的一种衍生物。

如果维生素A 缺乏，人们就会出现夜盲症。

还有，维生素C 、B 1、B 12等也是神经传导中的重要营养物质。

那么人体需要哪些维生素？怎样补充维生素呢？水平测试1．人体内必需的下列元素中，因摄入不足而导致骨质疏松的是( )A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe答案：B2．(双选题)下列关于维生素的说法正确的是( )A ．所有维生素都是水溶性的B ．人体所需要的维生素都可以由自身合成C ．人体内缺乏维生素A 易患夜盲症D ．因为维生素C 受热易分解，所以富含维生素C 的食物可以生食的应尽量生食答案：CD化学选修1（人教版）第四节维生素和微量元素3．中国有句名言：药补不如食补。

碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

下列食物中含有碘较多的是()A．鸡蛋B．橙汁C．葡萄D．海带解析：海带等海产品都含有较多碘。

答案：D4．下列说法不正确是()A．“食盐加碘”是指在食盐中加入碘酸钾B．“酱油加铁”是指在酱油中加入铁单质C．高碘对人有害，不要随意服用补碘药片D．动物性作物中的铁容易被人吸收，一般蔬菜中铁的含量较少，吸收也低解析：“酱油加铁”是指在酱油中加入铁强化剂，不是铁单质。

答案：B5．新闻媒体的市场调查表明，知识女性及老年群体比较青睐植物蛋白类饮料。

关于此类饮料的说法不正确的是()A．该饮料含有大量的维生素B．该饮料不宜高温加热，加热温度应低于80℃C．该饮料含有高能量物质D．该饮料含有大量的氨基酸解析：从题意“植物蛋白类饮料”可知，该饮料与蛋白质的性质和用途有关。

答案：A6．维生素C的结构简式是：，它的分子式是____。

(必考题)人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典练习卷(含答案解析)

一、填空题1．(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为 ___________(用离子方程式表示) (3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：①95℃时，0.001mol/LNaOH 溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH 溶液与pH=3的H 2SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为______。

答案：酸性 NH +4+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H + 9 100：1 解析：根据影响水的电离平衡因素及水的离子积常数计算解答；根据pH=-lg c(H +)及盐类水解原理分析溶液的酸碱性。

【详解】(1) 设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1L 、9L ，则n(OH -)=0.1mol/L ×1L=0.1mol ，n(H +)=c(HCl)×9L ，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L ；由混合后所得溶液pH=11，可知混合后c(H +)=10-11mol •L -1，则混合后c(OH -)=()-3-1w +K mol =10L c H ⋅，即：()-3-10.1mol-c HCl 9L =10L 1mol 0L⨯⋅，解得：c(HCl)=10-2mol •L -1，pH=-lg c(H +)，所以pH=2，故答案为：2；(2) 物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH +4+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +，故答案为：酸性；NH +4+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +； (3) 温度升高促进电离，则由图示知：25℃时K W =10-14，95℃时K W =10-12①95℃时，0.001 mol/LNaOH 溶液中氢氧根离子的浓度为0.001mol/L ，所以溶液中氢离子的浓度为：-129-3-10=10m 10ol/L ，所以溶液的pH=9，故答案为：9；②25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH -)=n(H +)，则V(NaOH)×10-5 mol•L-1=V(H2SO4)×10-3 mol•L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=100：1，故答案为：100：1。

人教版选修一化学配套练习：1.1.2(含答案)编辑

文档归纳不易，仅供学习参考第一章关注营养平衡第二节重要的体内能源——油脂前面我们学习过有关糖类知识，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了？此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。

油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。

日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。

猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它们是同一类物质吗？为何常温下花生油豆油是液态的，而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能生成酯类的相关知识，“酯”和“脂”音相近，字相似，它们之间又有何联系和区别呢？今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。

水平测试1．油脂在代谢过程中首先发生水解反应，不同油脂其共同的水解产物是()A．葡萄糖B．麦芽糖C．丙三醇D．氨基酸解析：从油脂的结构可知水解产物中都有丙三醇。

答案：C2．(双选题)将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于化学选修1（人教版）水面的是()A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．油酸甘油酯解析：本题考查物质的溶解性和密度相对大小。

乙醇、葡萄糖溶于水；乙酸乙酯和油酸甘油酯不溶于水，且密度比水小，与水混合后分层浮在水面上；故A、D两项符合题意。

答案：AD3．下列“油”中属于酯类的是()A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油答案：A4．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是()A．水解B．加成C．加聚D．氧化解析：植物油属于不饱和油脂，通过加成反应变成属于饱和油脂的硬化油。

答案：B5．下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制高级脂肪酸⑤制汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④答案：D6．下列物质中：①C17H35COOCH2CHC17H35COOCH2C17H35COO②C17H33COOCH2CHC17H35COOCH2C17H35COO③C17H33COOCH2CHC17H33COOCH2C17H35COO(1)属于单甘油酯的是(填序号，下同)________，属于混甘油酯的是________。

《好题》人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典练习题(含答案)(1)

一、选择题1．下列溶液一定是碱性的是 A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋) B ．滴加甲基橙后溶液显红色 C ．溶液中含有OH - D ．滴加甲基橙后溶液显黄色答案：A 【详解】A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋)，此溶液一定呈碱性；B ．使甲基橙显红色的溶液呈酸性；C ．水溶液中一定含有OH -，则无法判断溶液的酸、碱性；D ．pH ＞4.4的溶液滴加甲基橙后溶液均显黄色，说明滴加甲基橙后溶液显黄色，此时溶液可能显酸性、中性或碱性；故答案为A 。

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (OH -)＞c (H +) B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3) C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -) 答案：B 【详解】A ．在NH 4Cl 溶液中，有少量4NH +发生水解：4NH ++H 2O NH 3∙H 2O +H +，由此得出c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (H +)＞c (OH -)，A 不正确；B ．Na 2CO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -)+c (3HCO -)，物料守恒2c (23CO -)+2c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)＝c (Na +)，两式利用c (Na +)相等，可得出如下关系c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)，B 正确；C ．NaHCO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -)+c (3HCO -)，则c (Na +)+c (H +)＞c (3HCO -)+c (OH -)，C 不正确；D ．在CH 3COONa 溶液中，CH 3COO -因发生水解而使其浓度减小，所以c (Na +)＞c (CH 3COO -)，D 不正确；故选B 。

《好题》人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典练习(含答案)(1)

一、选择题1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱答案：A【详解】A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液中H+为1mol/L时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，不完全电离，说明HCN是弱电解质，故A 正确；B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C错误；D．应该在相同条件下比较HCN与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN是弱电解质，否则不能判断，故D错误；故答案为A。

2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。

下列说法中正确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K a(H2CO3)＜K a(CH3COOH)，说明碳酸的酸性比醋酸强D．K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl中加入足量KI溶液，反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生答案：D【详解】A．平衡常数的大小只受温度变化的影响，也就是只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；B．因为弱酸的电离为吸热过程，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变大，B不正确；C．K a(H2CO3)＜K a(CH3COOH)，表明相同浓度时，碳酸的电离程度比醋酸小，碳酸的酸性比醋酸弱，C不正确；D．难溶电解质的K sp越小，越容易生成沉淀，由K sp(AgCl)＞K sp(AgI)可知，向AgCl中加入足量KI溶液，可将AgCl沉淀转化为AgI沉淀，所以反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，D正确；故选D。

临汾市人教版高中化学选修1-第3章选择题专项习题(含答案解析)

一、选择题1．下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．pH 12=的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH 10=B ．pH 相同的3CH COONa 溶液和氨水中由水电离产生的c (OH -)相同C ．室温下pH 11=的氨水和pH 3=的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性D ．将3CH COONa 溶液从20C ︒升温至30C ︒，溶液中()()()-3-3CH COO CH COOH OHc c c ⋅增大答案：C 【详解】A ．pH 12=的氨水加水稀释到原体积的100倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中由氨水电离产生的OH -不断增多，所以稀释后溶液的pH ＞10，A 不正确；B ．3CH COONa 在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由水电离产生的c (OH -)不相同，B 不正确；C ．室温下pH 11=的氨水和pH 3=的稀硫酸等体积混合后，生成(NH 4)2SO 4，同时有氨水剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，C 正确；D ．将3CH COONa 溶液从20C ︒升温至30C ︒，CH 3COO -的水解程度增大，水解常数K h 增大，则()()()-3-3CH COO CH COOH OH c c c ⋅=h1K 减小，D 不正确；故选C 。

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、-3HCO 、-3NO B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液中：K +、2-4SO 、Cl -、-3HCO C ．pH=13溶液中：K +、Na +、-3NO 、2-3CO D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中：Na +、K +、OH -、Cl - 答案：C 【详解】A ．澄清透明的无色溶液中不能含有铜离子，Al 3+与-3HCO 发生双水解不能大量共存，故A 不选；B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液是碱性溶液，含有大量的氢氧根离子，碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量共存，故B 不选；C ．pH=13溶液是碱性溶液，K +、Na +、-3NO 、2-3CO 之间不反应，在溶液中可以大量共存，故C 选；D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D 不选；故选：C 。

(必考题)人教版高中化学选修1-第3章选择题专项(含答案解析)

一、选择题1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．1mol/L 氢氰酸(HCN)溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱答案：A 【详解】A ．氢氰酸为一元酸，1mol/L 氢氰酸溶液中H +为1mol/L 时该酸为强酸，但pH 约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L ＜1mol/L ，不完全电离，说明HCN 是弱电解质，故A 正确；B ．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；C ．10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C 错误；D ．应该在相同条件下比较HCN 与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN 是弱电解质，否则不能判断，故D 错误；故答案为A 。

(必考题)人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．下列操作能实现相应目的的是A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D．SO2的催化氧化反应，升高温度能提高SO2的转化率答案：C【详解】A．盐酸是挥发性酸，加热促进了FeCl3的水解和盐酸的挥发，将FeCl3溶液加热蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，不能得到无水FeCl3，故A不选；B．ClO-水解产生HClO使NaClO水溶液有强氧化性，能将pH试纸漂白，不能用干燥的pH 试纸测定NaClO溶液的pH，故B不选；NH+水解使氯化铵溶液显酸性，可以用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故C C．4选；D．SO2的催化氧化反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低SO2的转化率，故D不选；故选C。

【点睛】2．常温下，有关0.1 mol·L-1NH4Cl溶液(pH＜7)的说法不正确的是A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)的值增大NH+的水解C．加入HCl可抑制4D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大答案：B【详解】A．NH4Cl溶液的pH＜7，则表明NH4Cl为强酸弱碱盐，从而推出NH3·H2O为弱碱，所以属于弱电解质，A正确；B．加水稀释过程中，虽然NH4Cl溶液的pH增大，但由于温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH-)的值不变，B不正确；NH++H2O NH3∙H2O +H+，加入HCl时增大了溶液中C．NH 4Cl溶液中存在如下平衡：4NH+的水解，C正确；的c(H+)，从而抑制4D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，前者因水解而促进水电离，后者因电离出H+而抑制水电离，所以由水电离出的c(H+)前者大，D正确；故选B。

(必考题)人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典练习(答案解析)

一、选择题1．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mLC．a=1000 mL＜b D．a=100 mL＜b答案：C解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离【详解】盐酸是强酸，将10 mL、pH为3的盐酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10 mL、pH为3的醋酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b＞1000mL，则a=1000mL＜b，故答案为C。

2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。

《好题》人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典测试题(含答案)

一、选择题1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A ．2Na S 溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)B ．23Na CO 溶液中：+2--33c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )C ．室温下，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：+--+3c(Na )>c(CH COO )>c(OH )>c(H )D ．-10.1mol L ⋅的24NaHC O 溶液的pH=4，则4-+2-222424c(HC O )>c(H )>c(H C O )>c(C O ) 答案：A 【详解】A ．根据质子守恒，2Na S 溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)，故A 正确；B ．根据物料守恒，23Na CO 溶液中：+2--33c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )+()232H CO c ，故B 错误；C ．室温下，醋酸是弱酸，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：-++-3c(CH COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )，故C 错误；D ．-10.1mol L ⋅的24NaHC O 溶液的pH=4，说明4-2HC O 的电离程度大于水解程度，则4-+2-224224c(HC O )>c(H )>c(C O )>c(H C O )，故D 错误；选A 。

2．白色圆体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验(已知Ag 2SO 4可溶于硝酸)。

①A 溶于足量水，最终得到无色溶液B 和固体C②固体C 与过量稀硝酸作用得到无色气体D ，蓝色溶液E 和固体F 下列推断不正确的是 A ．无色溶液B 的pH≥7B ．混合物A 中一定含有Na 2SiO 3、CuSO 4和CaCO 3C ．固体F 中有H 2SiO 3D ．溶液B 加HNO 3酸化，无沉淀；再加AgNO 3，若有白色沉淀生成，则A 中有KCl答案：B解析：由实验可知，混合物加水得到无色溶液B 和固体C ，且固体C 不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H 2SiO 3，无色气体D 为CO 2，蓝色溶液含有Cu 2＋，则溶液A 中一定含有Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4；无色溶液B 中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl 、CaCO 3。