人教版2020年必修二化学配套练习之化学能热能(原卷版)

人教版2020年必修二化学配套练习之化学能热能（原卷版）1．（2019·广东高二期末）已知化学反应A 2(g )+B 2(g )=2AB (g ) ΔH =+100kJ ·mol -1的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 将减小B ．每形成2 mol A -B 键，将放出(a －b ) kJ 能量C ．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和D ．该反应正反应的活化能大于100 kJ ·mol －12．（2020·全国高三专题练习）下列有关化学反应与能量的叙述正确的是()n n n nA ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．己知P(白磷，s)(=红磷，s)H 0<V ，则白磷比红磷稳定C ．对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，H 0>VD ．若()()()()2NaOH aq HCI aq NaCl aq H O l +=+，H 57.3=-V kJ /mol ，则含40.0 gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ3．（2020·邹城市兖矿第一中学高三期末）科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．过程I 得到的Li 3N 的电子式为B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3↑C ．反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能D ．过程I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应4．（2020·全国高一单元测试）已知反应C ＋O 2===CO 2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．碳的能量一定高于二氧化碳B ．氧气的能量一定高于二氧化碳C ．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D ．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量5．（2020·全国高一单元测试）已知化学反应2C(s)＋O 2(g)点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A ．12g C 所具有的能量一定高于28g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．（2019·浙江高一月考）下列符合下图所示图像的反应是A ．镁与稀硫酸反应B ．高温煅烧石灰石C ．二氧化碳与碳在高温的条件下反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应7．（2020·全国高三专题练习）下列说法正确的是( )A ．0.1mol∙L -1 Na 2CO 3溶液中：()()()()2+3Na CO OH H c c c c +-->>> B ．已知P(红磷，s)= P(白磷，s) ΔH > 0，则白磷比红磷稳定C ．将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多D ．常温下，0.1mol∙L -1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L -1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =78．（2020·全国高一单元测试）下列说法中正确的是（ ）A ．同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B ．化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C ．放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D ．物质包含的化学能越大，该物质越不稳定9．（2019·合肥市第二中学高一期中）把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U 形管的塞子。

已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列( )物质后，发生如图所示变化。

①NH 4NO 3晶体；②浓H 2SO 4；③NaOH 粉末；④NaCl 晶体；⑤Na 2O 2固体；⑥生石灰A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥10．（2020·全国高三专题练习）以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关( )A．1项B．2项C．3项D．4项11．（2020·海原县第一中学高二期末）下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是()A．有热量变化的过程一定是化学反应B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1D．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)ΔH<012．（2019·海林市朝鲜族中学高三期末）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。

已知200 ℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是()A．图所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1 13．（2019·福建高一期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．生石灰溶于水B．中和反应C．铝粉与Fe2O3高温下反应D．Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应14．（2020·全国高一单元测试）已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷放出热量。

下列说法中正确的是() A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自然而白磷则不会自然15．（2020·安徽高二期中）(1)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H 1、△H 2，△H 1_____△H 2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P 4所具有的能量_______4 mol P 原子所具有的能量。

(3)己知P 4(白磷，s)ƒ4P(红磷，s) △H ＝－17 kJ· mol －1，比较下列反应中△H 的大小：△H 1_____△H 2。

①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) △H 1，②4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) △H 2。

(4)己知：稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ· mol －1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol 水，放出的热量______114.6kJ 。

(5)己知：28gFe(s)与CO 2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

16．（2020·全国高三专题练习）已知下列热化学方程式：()()()2221H g O g H O l 2+=① 1H 285.8kJ mol -=-⋅V ()()()2221H g O g H O g 2+=② 1H 241.8kJ mol -=-⋅V ()()()21C s O g CO g 2+=③ 1H 110.5kJ mol -=-⋅V ()()()22C s O g CO g +=④ 1H 393.5kJ mol -=-⋅V回答下列问题：(1).上述反应中属于放热反应的是________。

(2).H 2的燃烧热H =V ________________；C 的燃烧热H =V ________________。

(3).燃烧210gH 生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO 燃烧的热化学方程式：________________________________。

17．（2020·全国高一单元测试）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL 稀盐酸。

回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

18．（2020·全国高二单元测试）正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）19．（2019·红河县第一中学高一期末）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题：Mc的中子数为________。

(1)砷在元素周期表中的位置______。

288115已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。

沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。