浙江省湖州中学高一化学上学期期中试题
浙江省湖州中学高一上学期期中考试化学(创新班)试题
1、水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的 空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．水分子间存在氢键，所以水分子很稳定 2、下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3、K 35ClO 3晶体与H 37Cl 浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。
则此反应生成的氯气的相对分子质量为A ．70.6B ．73C ．73.3D ．74 4、几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是 A ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是A ＞J ＞H B ．A 的单质能将E 单质从HE 3的溶液中置换出来 C ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物5、已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4∶1。
现有 49.7 g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后得500mL 溶液。
该溶液中NaCl 的物质的量溶度为 A ．0.8mol/L B ．0.9mol/L C ．1.6mol/L D ．1.8mol/L6、在指定环境中可．能．大量共存的离子组是 A ．能让石蕊变红的溶液中：K ＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3－元素代号A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 –1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．澄清溶液中：Na+、MnO4－、SiO32-、H+7、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－1188、下列离子方程式不正确的是A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-＝Cl-+2HClO+SO42-C．在稀HNO3溶液加入FeS固体FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑9、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I－B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42—D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+11、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
湖州市重点中学2025届高一化学第一学期期中达标检测试题含解析
湖州市重点中学2025届高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子B．3.6g水C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液2、50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A．50mol B．0.05mol C．150 mol D．0.15mol3、下列说法正确的是A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B．离子化合物中可能含有离子键C．离子化合物中一定只含有离子键D．离子化合物中可能不含有金属元素4、下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+6、在标准状况下，下列物质占体积最大的是A．98g H2SO4B．6.02×1023个氮分子C．44.8L HClD．6g氢气7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O8、下列关于物质分类正确的是（）单质胶体电解质弱电解质A 氯水淀粉溶液硫酸CO2B 液氯碘酒盐酸次氯酸C 氯气土壤硫酸铜醋酸D 氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠A．A B．B C．C D．D9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小10、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动11、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
浙江省湖州市2024届化学高一上期中达标检测试题含解析
浙江省湖州市2024届化学高一上期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应2、向10mL0.01mol/L 的Ba （OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L 的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V 表示）间的关系正确的是（）A．B．C．D．3、下列说法不正确．．．的是A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡4、下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D5、设N A为阿伏加德罗常数。
下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6N AB．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1D．1 L溶液中含有0.2N A个NO3－6、下列组合属于同位素的是( )A．金刚石和石墨B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O2 7、下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．高炉炼铁8、下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等9、下列叙述正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体10、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－12、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)13、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A．8g B．9g C．12g D．13.5g14、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ15、下列说法中，错误的是（）A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．铜可以导电所以铜是电解质D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质16、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。
高一浙江省化学上册期中考试试题及答案
高一浙江省化学上册期中考试试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于物质的分类正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，都属于黑色金属D. 碳酸钠、氢氧化钡、硫酸铵、过氧化氢都属于离子化合物答案：B解析：A. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，故A错误；B. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，但镁、铝不属于黑色金属，故C错误；D. 过氧化氢只含共价键，属于共价化合物，故D错误。
2.下列说法正确的是A. 氯气有毒，不能用于药物的合成B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 氯气可以使干燥的有色布条褪色D. 实验室制备氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收答案：B解析：A. 氯气是有毒气体，但可以合成所需物质，能用于药物的合成，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B正确；C. 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D. 氢氧化钙微溶于水，吸收氯气的能力较弱，实验室制备氯气时，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。
3.下列关于氯气的叙述中，正确的是A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在高压下可液化为无色液体C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A解析：A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；B. 氯气在高压下可液化为黄绿色液体，故B错误；C. 氯气能溶于水，但氯气与水反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误；D. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D错误。
2024届浙江省衢州、丽水、湖州、舟山四地市高一化学第一学期期中监测试题含解析
2024届浙江省衢州、丽水、湖州、舟山四地市高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A．硫酸铵B．二氧化碳C．生石灰D．乙醇3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5N AB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2N AC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4N AD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5N A分子4、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L5、下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．NH4＋→NH3B．Cl2→Cl－C．SO2→SO3D．C→CO26、下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓7、下列物质属于电解质的是A．SO3B．Al2O3固体C．氨水D．NaCl溶液8、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠10、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤-、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，11、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO23则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）-、OH-A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO23-、OH-D．K+、H+、Cl-C．K+、CO2312、下列说法中，错误的是（）A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．铜可以导电所以铜是电解质D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质13、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大14、下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-15、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。
2025届浙江省湖州市示范初中化学高一上期中达标测试试题含解析
2025届浙江省湖州市示范初中化学高一上期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂2、对下列物质进行的分类正确的是A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．4、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜5、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D6、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶7、下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体8、下列说法正确的是A．如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体B．如图所示装置制取少量纯净的CO2气体C．如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D ．如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH 4气体9、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z A氧化物 化合物 纯净物 B电解质 盐 化合物 C 胶体分散系 混合物 D碱性氧化物金属氧化物 氧化物 A ．A B ．B C ．C D ．D10、下列说法不正确的是( )A ．28g 2N 和CO 混合气体中的分子数一定为A NB ．3.36L 2CO 和2N O 混合气体的物质的量一定为0.15molC ．分子数为233.0110⨯的4CH 和3NH 混合气体的物质的量为0.5molD ．含1mol 氧原子的2O 和3O 混合气体的质量为16g11、若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．Mg B ．1M g C ．23M 6.0210⨯g D ．236.0210M⨯g 12、设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．常温常压下,11.2L N 2所含分子数为0.5N AB ．常温常压下,1mol Ne 所含分子数小于N AC ．常温常压下,71g Cl 2所含原子数为2N AD ．1mol·L -1的NaOH 溶液中所含氢原子数为N A13、下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba 2＋+ SO 42― = BaSO 4↓C ．氧化铜溶于硫酸：O 2―+2H += H 2OD ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Ag ＋+Cl ―= AgCl↓14、下列电离方程式书写正确的是A ．B ．C ．D ．15、下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C ．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁16、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ） A ．()2324Na SO Na SO B ．23FeCl FeCl () C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl −、SO 42−、CO 32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL 该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L 气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g ，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g 。
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－B . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O2. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+3. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物4. （2分）下列表格中各项都正确的一组是（）类别碱盐电解质非电解质选项A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料6. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色8. （2分）下列说法正确的是（）A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分）(2020·柯桥模拟) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后的分子总数为 2 NAB . 0.1mol•L-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系： n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 molC . 已知氢气的热值为143kJ•g-1 ，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol−1D . 用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当10mL0.1mol•L-1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025NA11. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质12. （2分）下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体二、解答题 (共4题；共23分)13. （5分） (2016高一下·郑州期中) 按要求填空（1）周期表中第三周期第VA族元素是________ （填元素符号）．（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是________②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=________，y=________14. （5分） (2016高一上·南昌期中) 请正确书写①﹣﹣③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式①铜与硝酸银溶液反应________②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应________③稀盐酸与三氧化二铁反应________④CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O________⑤Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓________．15. （4分） (2016高一上·南昌期中) 从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上A、过滤B、聚沉C、布朗运动D、电泳E、丁达尔效应（1） Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫________．（2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫________．（3） Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________．16. （9分） (2016高一上·南昌期中) 有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A________B________C________D________E________F________（2）写出①②④的离子反应方程式：①________②________④________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、解答题 (共4题；共23分)13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、。
高一上学期期中化学试卷(答案解析)86
【精品】浙江省湖州中学高一上学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了【精品】诺贝尔化学奖B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤2．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。
ClO2属于A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物3．下列说法不正确的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应4．下列说法正确的是A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1mol O25．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点6．U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A8．质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为A ．11:8B ．11:12C ．1:1D ．3:29．下列实验操作正确的是A ．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B ．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C ．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D ．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体10．某元素R n-核外有x 个电子，该元素的某种原子质量数为A ，则原子里的中子数为： A ．A-x-n B ．A+x+n C ．A-x+n D ．A+x-n11．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于A ．2B ．3C ．4D ．512．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)A ．11.2A bc aN LB ．11.2A ab cN LC ．11.2A ac bN LD ．11.2Ab acN L 13．某KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,则c(NO3-)为A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.50mol/L 14．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 15．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶216．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 1mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．200ml 1mol/L NaCl溶液D．200ml 0.5mol/L HCl溶液18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D19．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:820．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5gC．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1 D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－121．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．该原子的摩尔质量是N A g·mol-1B．Wg该原子中含有个原子C．Wg该原子的物质的量是D．由已知信息可得：mol-122．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4B．等体积等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO223．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol 24．质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a25．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是A．反应中，三种金属中有两种金属过量B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2C．镁的物质的量为0.1molD．V=2.2426．标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。
下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 13153I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族2. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 烧碱、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、硫酸D . 盐酸、氮气、胆矾3. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体4. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为106. （2分） (2018高二上·河北月考) 向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是（）A . 1×10－2 mol·L－1B . 1×10－8 mol·L－1C . 1×10－12 mol·L－1D . 1×10－4 mol·L－17. （2分）(2016·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NAB . 标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NAC . 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NAD . 1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA8. （2分）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A . 硫酸B . 烧碱溶液C . 稀盐酸D . 蒸馏水9. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10. （2分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯11. （2分）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L‒1 ．表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（ω）D . 摩尔质量（M）12. （2分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+13. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式为：C2H5OHB . 对硝基甲苯的结构简式：C . 乙烯的电子式：D . 丙烷分子的球棍模型示意图：14. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液15. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B . 用广范pH试纸测得氯水的pH为3C . 用托盘天平称取5.86g食盐D . 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+ ，没有Na+16. （2分） (2016高一上·会宁期中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClB . 该反应是应是复分解反应C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同17. （2分） (2020高一上·常德期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA18. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A . 与氢气反应的剧烈程度B . 非金属活泼性的强弱C . 对应离子的还原性D . 氢化物的稳定性19. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
浙江省湖州市高一化学上学期期中考试试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的最佳选项；每小题2分，共50分）1．符合如右图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32．右图为原子结构模型的演变图，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵3．下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl—的物质的量浓度．．．．．．相同的是A．100mL 1.2mol/L的MgCl2溶液 B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液C．0.4L 0.3mol/L的BaCl2溶液 D．1L 0.8mol/L的HCl溶液4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）molA．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、246．胶体与其他分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人常用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。
浙江省湖州中学2020┄2021学年高一上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省湖州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（每题2分，共44分）1．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同位素B．氘（D）原子核外有1个电子C．H与 D中子数不同D．H218O与D216O的相对分子质量相同3．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉溶液、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖C．水银、Na2O、BaSO4、SO3D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH4．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A． mol B． mol C． mol D．mol5．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g6．下列说法正确的是（）A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂7．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C．分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D．Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：N A=9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N AC．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×102310．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（）A．①②③④B．①②④C．只有③D．其它组合11．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．12．下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB．某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色13．下列实验操作或叙述中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥15．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：116．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．FeCl3→FeCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl217．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KClB．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol18．下列说法正确的是（）A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%19．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（）A．装置中，a管能产生氢气B．在石墨棒电极区域有NaOH产物C．b管导出的是氯气D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性22．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在二、填空题：23．有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu ④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．（2）写出⑤的电离方程式：．24．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：（1）A、C的元素符号分别为、．（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图．（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式．25．（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol•L﹣1．（2）标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bg•cm﹣3，该溶液物质的量浓度是mol•L﹣1．26．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是（填化学式）（2）写出反应①中的化学反应方程式．（3）写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．三、实验题：27．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）分离植物油和水；（2）除去粗盐中的泥沙；（3）与海水晒盐原理相似的是；（4）用四氯化碳碘水中提取碘；（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物．28．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视刻度线．四．计算题（12分）29．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：（1）CO2的物质的量（2）Na2CO3•xH2O的物质的量．（3）x的值．（4）所用稀盐酸的物质的浓度．30．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：（1）该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）该溶液的密度为g•mL﹣1（精确到0.1g）．（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入g葡萄糖固体（精确到0.1g）．2020┄2021学年浙江省湖州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题2分，共44分）1．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型【分析】Ａ．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；Ｂ．1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；Ｃ．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气；Ｄ．1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型．【解答】解：Ａ．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A正确；Ｂ．1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B错误；Ｃ．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故C正确；Ｄ．1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确；故选B．2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同位素B．氘（D）原子核外有1个电子C．H与 D中子数不同D．H218O与D216O的相对分子质量相同【分析】A．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；B．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；C．H与 D中子数分别是0、1；D．H218O与D216O分别为1×2+18=20、2×2+16=20．【解答】解：A．H2O与D2O都是分子，不是原子，因此不是同位素，故A错误；B．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故B正确；C．H与 D中子数分别是0、1，中子数不同，故C正确；D．H218O与D216O分别为1×2+18=20、2×2+16=20，相对分子质量相同，故D错误；故选A．3．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉溶液、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖C．水银、Na2O、BaSO4、SO3D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH【分析】混合物是不同物质组成的物质；氧化物是由两种元素形成的化合物，其中一种元素是O；电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．【解答】解：A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．普通玻璃是由多种物质组成的混合物，H2O是非金属氧化物，FeCl3是盐，属于电解质，葡萄糖不能导电，属于非电解质，故B正确；C．水银是金属Hg单质，故C错误；D．KAl（SO4）2•12H2O是盐，属于化合物，是纯净物，KClO3由三种元素组成，属于盐，不是氧化物，故D错误，故选B．4．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A． mol B． mol C． mol D．mol【分析】先利用n=计算原子的物质的量，再由阳离子中质子数=核外电子数+电荷数求出质子数，最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．【解答】解：w克这种元素的原子的物质的量为mol，阳离子X n+核外有x个电子，则质子数为x+n，中子数为A﹣（x+n）=A﹣x﹣n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x﹣n）=；故选：C．5．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、一个镁的原子质量等于镁的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值；C、相对分子质量不带单位；D、一个16O的实际质量等于16O的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值．【解答】解：A、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，故A错误；B、一个镁的原子质量等于镁的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值，故B错误；C、水的相对分子质量为18，故C错误；D、一个16O的实际质量==g，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【分析】A、HD为氢气单质；B、同位素之间的相互转化不属于氧化还原反应；C、氧化铝为两性氧化物；D、金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂．【解答】解：A、HD为氢气单质不是化合物，故A错误；B、氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和单质生成，但是没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Mn2O7，故C正确；D、金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂，故D错误；故选C．7．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C．分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D．Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；B．氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强；C．分散质粒子大小为1﹣100纳米的分散系是胶体；D．根据“易得不易失”分析．【解答】解：A．二氧化碳本身不能电离，其溶于水能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；B．氧化性的强弱与得电子多少无关，氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强，故B错误；C．分散质粒子大小为1﹣100纳米的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，故C错误；D．氧化性：Cl2＞I2，说明Cl2比I2易得电子，则Cl﹣相对于I﹣不易失电子，即为还原性：Cl﹣＜I ﹣，故D正确；故选D．8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：N A=【分析】根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC，A．．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即N A个原子的质量为aN A g；B．物质的量n==mol；C．一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数==个；Ｄ．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数；【解答】解：A．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即N A个原子的质量为aN A g，所以摩尔质量应为aN A g•mol﹣1，故A 错误；B．物质的量n==mol，或物质的量==mol，Wg该原子的物质的量一定是mol，故B正确；C．一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数==个，故C正确；D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为N A=，故D正确；故选A．9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N AC．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023【分析】A．质量转换成物质的量，结合氧气和臭氧的组成分析，依据氧元素守恒计算；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．标准状况下四氯化碳不是气体；D．氦气是单原子分子，结合n==计算．【解答】解：Ａ．16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为N A，故A正确；B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知不能计算Cl﹣个数，故B错误；C．标准状况下，2.24LCCl4物质的量不是0.1mol，故C错误；D．标准状况下，22.4 L氦气物质的量==1mol，氦气是单原子分子，所含有的质子数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选A．10．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（）A．①②③④B．①②④C．只有③D．其它组合【分析】①质量相同的SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比；②根据n=、N=nN A可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比；③根据物质含有的原子数目、结合二者的分子数目之比计算判断；④根据n=计算质量相同的SO2和SO3物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：①质量相同的SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比为： =5：4，故①正确；②根据n=、N=nN A可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故②正确；③每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故③正确；④根据n=可知，质量相同的SO2和SO3物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为5：4，故④正确，故选A．11．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．【分析】首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．12．下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB．某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，结合m=cVM计算；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D．硫酸不挥发，干扰实验．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2g NaOH，故A 错误；B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B错误C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；D．硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误；故选C．13．下列实验操作或叙述中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体【分析】A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好；C．过滤后洗涤沉淀时，蒸馏水浸没沉淀使水自然流下；D．分液时，避免上下层液体再混合．【解答】解：A．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；C．过滤后洗涤沉淀时，将固体转移至过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，不能搅拌，故C错误；D．分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确；故选D．14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和铜，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不能与NaOH溶液反应，用NaOH溶液洗气后干燥，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、Mn O2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，用NaOH溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；故选D．15．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；故选C．16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．FeCl3→FeCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【分析】加入还原剂才能实现，说明选项中物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以氯化铁作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．该反应中Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不能发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选A．。
浙江省湖州市高一上学期化学期中考试试卷
浙江省湖州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法2. （2分） (2016高二上·广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO34. （2分）下列关于氯气的说法不正确的是（）A . 氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B . 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C . 氯气可以使湿润的有色布条褪色D . 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁5. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO6. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC . 71 g Cl2所含分子数为2NAD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：28. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B . 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C . 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密闭保存D . 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl29. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④10. （2分）下列物质属于混合物的是（）A . 氯水B . 液氯C . 氧气D . 氯化氢11. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
2025届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县高一化学第一学期期中考试试题含解析
2025届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县高一化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D2、常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+3、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电,所以它们是电解质4、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D5、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④6、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g7、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8、下列实验操作或做法不正确的是A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯9、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。
浙江省湖州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省湖州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L2. （2分）某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏3. （2分） (2019高一上·长春月考) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB . 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NAC . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NAD . 标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA4. （2分） (2017高一上·惠来期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：45. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列电离方程式中正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D . Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－6. （2分） (2018高二下·广州期中) 对K2CO3分类，错误的是（）A . 属于钾盐B . 属于碳酸盐C . 属于正盐D . 属于酸式盐7. （2分）三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷
浙江省湖州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ，则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3. （2分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A . 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B . 向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C . 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D . 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A . 需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB . 将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低6. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列除去杂质的方法中错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是（）A . H2OB . Cl2C . SO2D . NO28. （2分）在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/p mL9. （2分）用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（）①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A . ①③⑤⑥⑦B . ②③⑦⑤⑥C . ②⑤⑦⑥①D . ④③⑦⑤⑥10. （2分）下列说法正确的是有几个（）①金属氧化物一定是碱性氧化物．②碱性氧化物一定是金属氧化物．③酸性氧化物一定是非金属氧化物．④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．⑤能电离出H+的化合物一定是酸．⑥CH3COOH属于一元酸．⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示12. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D13. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨．A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO215. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：116. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol17. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同18. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子19. （2分）(2020·哈尔滨模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子B . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAC . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子D . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜20. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L21. （2分）下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A . 500ml 5mol/L KCl溶液B . 500ml 8mol/L KClO3溶液C . 50ml 3mol/L CaCl2溶液D . 1000ml 1mol/L AlCl3溶液22. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA23. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为（）A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L24. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L ﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1 ，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.45 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.6 mol•L﹣125. （2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
浙江省湖州中学2022高一化学上学期期中考试（实验班，无答案）
浙江省湖州中学2022学年第一学期高一期中考试（实验班）化学考生须知1.全卷分试卷和答卷。
试卷 2 页，答卷 1 页，共 3 页。
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效；选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 A:27 S:32 C: K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108本卷命题教师：刘翀试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．将Na长期放在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO32．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．4︰13．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2（Fe2易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性4．下列物质分离的方法中，根据粒子大小进行分离的是A．萃取B．渗析C．层析D．重结晶5．在6HCKCO3=KC3C2↑3H2O的反应中，得到电子和失去电子的原子个数之比为A．5:1 B．1:5 C．6:1 D．1:66．实验室用两种方法制取C2：①用含HC 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C2A．一样多B．①比②多C．②比①多D．无法比较7．下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质；弱酸、弱碱属于弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．凡在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质D．凡是能导电的物质都是电解质8．将2moNaHCO3和一定量（不为0）的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n（mo）的取值范围是A．n=1 B．1＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥49．将3.72 g结晶碳酸钠加热到质量不再减少为止，冷却称量，质量为3.18 g，该结晶碳酸钠的化学式为A．Na2CO3·10H2O B、Na2CO3·6H2O C、Na2CO3·5H2O D．Na2CO3·H2O10．把足量的稀硫酸分为质量相等的两份, 倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4g镁，向乙杯中小心地投入2.3g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是A．甲杯质量稍大 B．乙杯质量稍大 C．两杯质量相等 D．无法确定二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
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浙江省湖州中学2015学年第一学期高一期中测试化学答题时可能用到的数据：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K ~39 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137一、选择题：（每题2分，共44分）1．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A ．道尔顿提出原子学说B ．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C ．舍勒发现了氯气D ．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．H 2O 与D 2O 互称同位素B ．氘(D)原子核外有1个电子C ．H 与D 中子数不同 D ．H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同3．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是A ．淀粉溶液、CuO 、HClO 、CuB ．普通玻璃、H 2O 、FeCl 3、葡萄糖C ．水银、Na 2O 、BaSO 4、SO 3D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 、KClO 3、NH 3·H 2O 、CH 3CH 2OH4．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ．mol A n x A w )(-+ B ．mol wn x A A )(+- C ．mol A n x A w )(-- D ．mol A n x A w )(++ 5．下列叙述中，正确的是A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C ．水的相对分子质量等于18gD ．一个16O 的实际质量约等于g 6．下列说法正确的是A ．HD 、CaCl 2、NaOH 、HCl 四种物质都属于化合物B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D ．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂7．下列说法正确的是A ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C ．分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D ．Cl 2的氧化性比I 2强，而I －的还原性却比Cl －强8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W AC ．Wg 该原子中含有a W 个该原子D ．由已知信息可得：9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1（N A），下列说法正确的是A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N AC．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5N AD．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×102310．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5∶4 ②分子数之比为5∶4③原子总数之比为15∶16④同温同压下的两种气体体积之比为5∶4。
其中正确的是A．①②③④ B．①②④ C．只有③D．其它组合11．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
则溶质的相对分子质量为A．)()(pnmcbnamq-++B．)()(bnamqpnmc+-+C．)()(1000pnmcbnamq-++D．)(1000)(bnamqpnmc+-+12．下列实验操作正确的是A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB．某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色13．下列实验操作或叙述中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥15．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．FeCl3→FeCl2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl217．已知反应：①Cl2+2KBr=2KC l+Br2，②K ClO3 +6HCl（浓）=3Cl2+KCl +3H2O，③Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KClB．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol18．下列说法正确的是A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%19．下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不．正确的是A．装置中，a管能产生氢气B．在石墨棒电极区域有NaOH产物C．b管导出的是氯气D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21.下列装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．装置丙：生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性D．装置丁:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性22．有一瓶无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Cl－一定存在 D．K＋一定存在二、填空题:23.(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu ④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。
（2）写出⑤的电离方程式：。
24.（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。
C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。
试写出：（1）A、C的元素符号分别为、。
（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图。
（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式。
25．（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol·L-1。
（2）标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是mol·L－1。
26．(7分)下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是（填化学式）（2）写出反应①中的化学反应方程式。
(3) 写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
三、实验题：27．（5分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）分离植物油和水：_______；（2）除去粗盐中的泥沙：_______；（3）与海水晒盐原理相似的是：_______；（4）用四氯化碳从碘水中提取碘：_______；（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：_______；28.（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.25 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。