导学案-溶液混合质量分数判断3

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第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案刘劲松

教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。

通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。

学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。

教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。

过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。

情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。

难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。

教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。

采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。

课前,学生梳理知识点,巩固基础。

通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。

由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。

在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。

对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。

课题3 溶质的质量分数导学案

课题3 溶质的质量分数第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案）一、明确目标：1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用二、自主学习1.溶液的稀释、浓缩、混合(1)溶液在稀释前后，保持不变。

(2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在稀释前后保持不变。

(3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中。

2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须是的实际质量，而不是溶液的质量。

(2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。

三、互动探究知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。

如果稀释或浓缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%，则计算公式为：。

2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。

思维拓展：1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。

(1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。

(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。

(3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。

(4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。

(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。

(6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。

知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。

初中化学溶液的质量分数教案

初中化学溶液的质量分数教案一、教学目标1.理解溶液和质量分数的概念；2.掌握计算质量分数的方法；3.能够应用质量分数的概念进行实际问题的解答；4.培养学生的实际操作能力和团队合作精神。

二、教学重难点1.质量分数的概念和计算方法；2.质量分数在实际应用中的运用。

三、教学准备1. 教师准备：ppt课件、实验器材；2.学生准备：化学实验服、安全护目镜。

四、教学过程1.导入（5分钟）教师用盐和水作为例子来讲解溶液的概念，引导学生了解溶液的定义。

2.理论授课（30分钟）通过ppt讲解质量分数的定义，即溶质的质量与溶液的质量之比。

讲解计算质量分数的方法，即质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

引导学生了解质量分数的意义，以及一些常用的浓度单位（如百分数浓度和摩尔浓度）。

3.实验演示（30分钟）教师演示实验：将5g的食盐溶解在100g的水中，然后用计算器计算质量分数，并让学生观察溶液的视觉效果。

4.实验操作（60分钟）学生分组进行实验操作：每个小组自行选择一种溶质和溶剂进行溶解实验，并计算溶液的质量分数。

学生需要按照实验操作规范进行操作，并记录实验数据和观察结果。

5.实验报告（20分钟）每个小组准备实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据、计算质量分数的过程以及对观察结果的解释。

6.总结归纳（10分钟）通过小组讨论和展示实验报告的方式，学生总结归纳质量分数的概念和计算方法，并分析质量分数在实际应用中的重要性。

五、作业布置1.完成实验报告，并进行批改；2.预习下一课的内容。

六、教学反思通过实验演示和实验操作的方式，能够增强学生对质量分数概念的理解，并培养学生的实际操作能力和团队合作精神。

同时，巩固学生的计算能力，提高他们解决实际问题的能力。

初中判断溶液质量分数教案

教案：初中判断溶液质量分数教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的质量分数的计算方法。

2. 能够运用溶液的质量分数概念解决实际问题。

教学重点：1. 溶液的质量分数的计算方法。

2. 运用溶液的质量分数解决实际问题。

教学难点：1. 溶液的质量分数的计算方法的灵活运用。

2. 运用溶液的质量分数解决实际问题的能力。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 溶液的质量分数计算练习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍溶液的概念，引导学生回顾溶液的组成。

2. 提问学生：溶液的质量分数是什么意思？如何计算？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解溶液的质量分数的计算方法，以举例的方式进行讲解，让学生跟随老师一起计算。

2. 解释溶液的质量分数的实际意义，如在生活中的应用等。

三、练习题解答（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。

2. 讲解练习题，引导学生运用溶液的质量分数的计算方法。

四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的质量分数的计算方法和实际意义。

2. 提问学生：你们认为溶液的质量分数在实际生活中有哪些应用？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：让学生运用溶液的质量分数的知识解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解溶液的质量分数的计算方法和实际意义，让学生能够运用溶液的质量分数解决实际问题。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂活动，通过举例和练习题的方式让学生更好地理解和掌握溶液的质量分数的计算方法。

同时，要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。

人教版九年级化学溶质质量分数导学案

年级九班级1-8 学科化学课题溶质的质量分数第1课时总2 编制人审核人使用时间第周星期使用者
环节具体内容学法指导
学习目标
目标
1、理解溶液组成的含义。

2、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进
行溶质质量分数的简单计算。

有的
放矢重难点金有关溶质质量分数的计算。

课堂流程一、温故知新
（一）什么叫做饱和溶液？
（二）冶炼中的注意事项KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
（三）判断溶液是否饱和的方法？
二、探究新知
（一）溶液的浓度（观察ppt实验9-7独立完成，15分钟）
讨论完成，不怕错误：
在三支试管中加10ml水，然后在分别向其中加入0.5g,1g,1.5g硫
酸铜，比较硫酸铜溶液的颜色，分析，三种溶液中的溶质质量是否
相同，为什么？
熟记
对比溶
质的质
量关系神木市第五中学导学案
1.溶质质量分是的概念：溶质质量与溶液质量之比
（二）有关溶质质量分数的计算（讨论完成43页内容15分钟）例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为χ
50g ×98%=(50g + χ)×20%
χ=195g
答：需要加水的质量为195g。

三、当堂检测（独立完成）
1.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。

2. 要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？
四、我的收获找准不变量
学以致用
反思收获。

九年级化学下册《溶液的质量分数》教案、教学设计

3.探究题：鼓励学生从日常生活中发现与溶液质量分数相关的问题，进行自主探究，并撰写探究报告，以培养学生的探究意识和实践能力。
4.小组讨论题：布置一道综合性的质量分数计算题，要求学生在小组内进行讨论，共同完成。此题旨在培养学生的团队合作精神和沟通能力。
5.思考题：提出一道与质量分数相关的思考题，如：“为什么在实验室中需要准确控制溶液的质量分数？请举例说明。”，引导学生深入思考化学知识在实际应用中的重要性。
作业批改与反馈：
1.教师要及时批改学生作业，了解学生的学习情况，为后续教学提供依据。
2.对学生的作业给予评价和反馈，肯定优点，指出不足，指导学生改进。
3.对作业中普遍存在的问题，进行针对性的讲解和辅导，帮助学生巩固知识。
6.总结反思：引导学生总结溶液质量分数的知识点，形成系统的知识体系。
7.课后作业：布置不同难度的练习题，帮助学生巩固所学知识。
8.情感教育：在教学过程中，关注学生的情感态度，培养其积极的学习心态和价值观。
二、学情分析
九年级的学生在化学学习方面已具备一定的基础知识，掌握了溶液的基本概念、组成及分类。但在质量分数这一章节，学生可能对质量分数的计算和应用尚存在一定的困难。因此，在教学过程中，教师需关注以下几点：
1.学生在数学运算方面的基础能力：质量分数的计算涉及分数的运算，部分学生可能在分数化简、计算方面存在困难，需要教师耐心指导。
2.学生对实验操作的熟练程度：进行溶液质量分数测定实验时，学生对实验仪器的使用、实验步骤的掌握程度不同，教师应针对不同学生的操作水平进行个性化指导。
3.学生在解决问题时的思维方式：部分学生可能对质量分数的实际应用感到困惑，教师应引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。
4.学生的学习兴趣和动机：在学习质量分数这一章节时，教师需激发学生对化学学科的兴趣，以提高学生的学习积极性和主动性。

《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案

《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案一、学习目标1、理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数溶液的方法和步骤。

3、通过实验操作，培养动手能力和科学探究精神。

二、重点难点1、重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。

（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和操作要点。

2、难点（1）误差分析。

（2）实验操作的规范性和准确性。

三、知识回顾1、溶液是由_____和_____组成。

2、溶质的质量＝溶液的质量 ×＿____。

四、学习过程（一）溶质质量分数的概念1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、公式：溶质质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%例 1：将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（二）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品（1）仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

（2）药品：所需的溶质和溶剂。

2、实验步骤（1）计算根据配制要求计算所需溶质和溶剂的质量。

例 2：要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g，水的质量为_____g。

（2）称量（量取）用托盘天平称量所需的溶质，用量筒量取所需的溶剂。

①托盘天平的使用a 调零：将游码归零，调节平衡螺母使天平平衡。

b 称量：左物右码，在托盘两边各放一张相同质量的纸，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡。

c 读数：物品质量＝砝码质量＋游码质量。

②量筒的使用a 选择合适量程的量筒。

b 量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

（3）溶解将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量取好的溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

搅拌时玻璃棒的作用是加快溶解速度。

（4）装瓶存放将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和溶质的质量分数。

3、误差分析（1）导致溶质质量分数偏小的原因①称量时药品和砝码放反了且使用了游码。

新人教版九年级化学下册导学案：第9单元课题3溶质的质量分数教学案

课题3溶质的质量分数（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。

2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。

【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 ;粗略的区分溶液是浓还是稀。

② 对于无色溶液;说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义：。

（2）计算公式： 3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。

0 t 1 t 2 温度/℃溶（2）的质量分数。

三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

【最新】【鲁教版】九年级化学全册：第3单元《溶液》复习导学案

最新版化学教学资料第三单元溶液学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。

3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。

4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。

自主学习1. 溶液的定义：分散到，形成的、的，叫溶液。

其中被溶解的物质叫做，能溶解其它物质的物质叫做。

例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是，溶剂是；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。

2.溶液的基本特征、的混合物。

（1）均一性：溶液中各部分的性质都。

从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的浓度是。

（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变和就不会分离。

3.溶液的质量= + ，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度；硝酸铵溶于水，温度。

5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做。

汽油能溶解花生油这种现象是。

6.在一定温度下，在一定量的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。

液；继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否。

8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。

另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝ × 。

10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤、、、。

配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、（胶头滴管）、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

典型例题分析考点1 溶液的形成题：有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的考点2 乳化作用题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（）一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质溶质的质量分数== ×100%溶质质量溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）A.自来水洗手B.食醋除水垢C.汽油除油污D.洗洁精除油污考点3 有关溶质质量分数的计算题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

2020-2021学年人教版九年级下册化学导学案第九单元溶液-课题3-溶质的质量分数 1

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数1学习目标1、了解溶质的质量分数的涵义。

2、能进行溶质质量分数的有关计算。

回顾已知1．硝酸钾在10℃时溶解度20.9克，这说明在℃时克硝酸钾溶解在克水中恰好形成饱和溶液；2．硝酸钾在30℃时溶解度45.8克, 这说明在℃时克硝酸钾溶解在克水中恰好形成饱和溶液；这两种温度下的饱和溶液，℃的饱和溶液是相对较浓的溶液自主学习（一）浓溶液和稀溶液小结：溶液的浓稀是粗略地表示溶液中含量的多少。

讨论：饱和溶液一定是浓溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？归纳：同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液。

（二）溶质的质量分数：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。

（还有体积分数等）溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。

计算式可表示为：溶质的质量分数＝×l00% ＝溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度×溶液体积溶质质量＝×溶剂质量＝－（三）有关溶质质量分数的计算1．将表格中的数据补充完整：溶质质量分数的含义：每100克溶液中含有多少克的溶质，则该溶质的质量分数就为百分之多少。

2．把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为10％的硫酸溶液，需要多少克水？小结：1．溶液稀释前后，质量不变。

2．稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和后面加入的的质量之和。

精讲点拨，精练提升1．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出2．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。

达标检测1．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%2．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变3．右图是A、B的溶解度曲线。