2012-2013学年江苏省南京师范大学附属实验学校高二上学期期中考试化学试卷(选修)

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江苏省南京师范大学附属实验学校2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

南京师范大学附属实验学校2012-2013学年度第一学期高二年级期末考试化学（必修）试卷可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，N：14，S：32，Ca：40，Cu：64，Fe：56，Ba：137第I卷一、单选题（23小题，共69分，答案填涂在答题卡上）1．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒2．下列实验操作中，正确的是A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸3．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H+Na+OH－Cl－B．Na+NO3－Cl－SO42－C．K+H+SO42－HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－Cl-5．下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓6．胶体和其它分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷7. 下列有关钠的叙述中，错误的是A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割8．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO49．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸10．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉11．下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现12．下列除去杂质的方法正确的是13. 给装有少量下列物质的试管加热，试管底部物质不完全消失的是A. I2B. NaHCO3C. NH4ClD. NH4HCO314．下列物质的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用水冲洗的方法从沙里淘金15．有关化学用语正确的是A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 316．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C.稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD.非金属性：F ＞O ＞S 17．下列说法正确的是A ．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．物质发生化学反应都伴随着能量变化D ．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 18．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转变为化学能B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．锌片逐渐溶解19．绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。

江苏省南京师范大学附属实验学校2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

南京师范大学附属实验学校2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56I卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．灼热的碳与二氧化碳的反应2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH112H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH23．已知：2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5756 kJ 2(CH3)2CHCH3(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5738kJ 下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne 5．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －16．下列判断正确的是A ．0.1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L －1醋酸分别与0.2 mol·L －1 NaOH 溶液反应的速率相同 B ．0.1 mol·L －1 HCl 和0.1 mol·L －1 HNO 3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C ．Al 和Fe 分别与0.1 mol·L －1 H 2SO 4反应的速率相同D ．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L －1 HCl 反应的速率相同7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)的反应。

南京师范大学附属实验学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

南京师范大学附属实验学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（每题3分，共69分）1.下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2.下列物质为纯净物的是A．液氯B．纯净的盐酸C．水玻璃D．漂白粉3.能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味4.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．混合物5.下列关于合金的说法，正确．．的是A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同6.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未能将氧化膜溶解C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝7.可用于呼吸面具和潜水艇里，提供氧气的物质是A．苛性钠B．纯碱 C．过氧化钠D．小苏打8.关于金属钠的物理性质，下列描述错误．．的是A．因为是金属，所以密度比水大B．断面呈银白色，有金属光泽C．质软，可以用刀切D．钠的熔点低，与水反应时熔成小球9.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．FeCl2C．MgO D．Na2O210.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．纯碱B．石灰C．胆矾D．陶瓷11.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO212.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水13.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．Cu B．Si C．SiO2D．Al2O314.下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2 C．NO2 D．N215.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4 16.下列试剂的保存方法错误．．的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中17.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO418.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液19.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2N AB．在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为N AC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na＋的个数为N A20.下列反应的离子方程式正确．．的是：A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H+ + Cl－+ ClO－C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑21.在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2＋H2S==2H2O＋S↓ ②2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑ ③H2O2＋Cl2==2HCl＋O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同22.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

2024届江苏省南京师范大学附属中学化学高二上期中统考试题含解析

2024届江苏省南京师范大学附属中学化学高二上期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。

几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-Br F-F H-F H -Br C-C C≡C H-H键能/(kJ·mol-1) 194 157 568 366 348 812 436下列说法正确的是A．H-F键的稳定性比H- Br键弱B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-12、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量3、在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。

苏教版高中化学选修四秋高二年级期中考试.doc

高中化学学习材料唐玲出品南师附中2012秋高二年级期中考试化学试题（试卷满分：120分；考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共40分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

4.下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 5． 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－16．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（）7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e- H2 B．Fe2++2e- FeC．2H2O+O2+4e- 4OH-D．Fe3++e- Fe2+8.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。

南京市高二上学期化学期中考试试卷(选修)C卷

南京市高二上学期化学期中考试试卷（选修）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：H﹣O﹣ClD . NH4Cl的电子式为3. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列有机反应类型判断不正确的是（）A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应B . +CH CH2OH→ 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . C3H8的二氯代物共有3种D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5. （2分） (2017高三上·定州期末) 邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有﹣CH3和苯环的同分异构体有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种6. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某有机物中有一个C6H5﹣，一个﹣CH2﹣，一个﹣C6H4﹣，一个﹣OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（）A . 三种B . 四种C . 五种D . 六种7. （2分）下列关于同系物的说法错误的是① 和互为同系物，均可以与金属钠反应．②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（）A . .③④⑤⑥B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA9. （2分）有苄基（C6H5CH2﹣）、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物种类是（）A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 地沟油经过处理，可用来制造肥皂C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2016高一下·茂名期末) 根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A . 与银氨溶液反应析出银B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与新制氢氧化铜反应14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2015高二下·吉林期中) 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 1mol该物质能与6mol H2加成C . 分子式为C14H8ClD . 分子中最多有22个原子共面三、按要求填空 (共16题；共100分)16. （3分）某烃的分子式为C5H12 ，它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：________ ．用系统法命名为：________．此烃共有________种同分异构体．17. （1分） (2016高一下·怀仁期末) 用一个甲基，一个乙基、一个﹣﹣C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有________种．18. （3分）用表示有机高分子．当﹣X为﹣H、﹣Cl时，它们的名称依次分别是________、________，当﹣X为﹣CH3时，其单体名称为________．19. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . 1，3﹣丁二烯B . 乙烷C . 苯乙烯D . 甲醛20. （6分）有下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：a.CH3CH2CH3①酯b.CH2=CH﹣CH3②羧酸c.CH3COOCH3③醛d.CH3﹣CHO ④醇e.CH3﹣OH ⑤烯烃f.CH3CH2COOH ⑥烷烃物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号a________d________b________e________c________f________21. （6分） (2018高一下·宾阳期末) Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：（1） 2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________；（2） 2，5－二甲基－2，4己二烯：________；（3） ________。

江苏省扬大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(选修)

扬大附中2012--2013学年度第一学期期中考试高二化学（选修）期中试卷2012.11 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1N AB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A5．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体6．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷7．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油8．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2 ③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确．．．的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2024届江苏省南京师大苏州实验学校化学高二第一学期期中经典试题含解析

2024届江苏省南京师大苏州实验学校化学高二第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是( )A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A．①②B．③④C．②④D．①③3、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法错误的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大4、导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是( )A．大量砍伐森林B．燃烧煤和大量排放CO2气体C．水土流失D．汽车排放尾气剧增5、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。

下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯6、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)7、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。

届高二化学2012-2013南师附中上学期期中考试

高二年级期中考试化学试卷〔考试时间100分钟,满分100分〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷〔选择题〕一、单项选择题〔每小题只有一个．．．．选项符合题意〕1、下列物质的化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C．聚乙烯的最简式：H2C=CH2D ．甲烷分子的比例模型：2、下列各组物质中,不．属于同系物的是A．甲烷、乙烷B．甲苯、二甲苯C．甲醇、异丙醇D．、3、仅用一种试剂即可将酒精﹑苯酚溶液、己烯、苯四种无色液体区分开来,这种试剂是A、FeCl3溶液B、溴水C、KMnO4D、金属钠4、苯环上连接有一个甲基和三个氯原子的有机物共有A．4种B．5种C．6种D．7种5、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.6(1)7a- B.(1)7a-C.34aD.12(1)13a-6、下列对有机物结构或性质的描述,错误．．的是A．一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应7、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误．．的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．同位素示踪法证实反应过程是乙酸分子羧基中的羟基与醇分子OH CH2OH羟基的氢原子结合成水,其余部分结合成酯8、某物质的结构为,关于该物质的叙述正确的是A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂还有三种D．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分二、不定项选择题<每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

江苏省南京师范大学苏州实验学校高二上学期期中考试化学试题

江苏省南京师范大学苏州实验学校【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（）A．N B．M C．L D．K2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（）A．9F－：1s22s23p6B．15P：最外层电子轨道排布为C．20Ca2＋：1s22s22p63s23p6D．25Mn：1s22s22p63s23p63d64s15．下列说法中正确的是（）A．2p2表示2p能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2︰1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d26．下列各项叙述中，正确的是（）A．氮原子的价电子轨道排布式：B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键8．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小9．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p2，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋10．下列说法中，错误的是A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固11．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol －1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaF C．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr 12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO13．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N 为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则。

高二化学第一学期期中考试试卷(课标4)

嘴哆市安排阳光实验学校南师大附属中学度第一学期期中考试高二化学试卷何斌全卷满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31S―32Cl－35.5 K－39 Cu－64一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1：下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol2：下列物质属于强电解质且能导电的是：（）（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。

A、（1）（2）（5）（6）B、（5）C、（2）（5）（7）D、（1）（3）（4）（5）（6）3：在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B （气）2C（气）。

容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是( ) A．2molA和1molB B．1molA和1molBC．1molA和2molB D．1molB和1molC4：在容积为2L的密闭容器中,有反应: mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少 a mol/L，B的平均反应速率V B =a/15 mol/(L·min)，C增加 2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C 的百分含量不变，则m:n:p:q为( )A. 3:1:2:2B.1:3:2:2C. 1:3:2:1D.1:1:1:15：甲基醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘经氧化而制得。

南师附中2012年高二学业水平测试模拟测试化学试卷

2011— 2012 学年南师附中学业水平测试模拟试卷化学 2012.2本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。

满分 100 分，考试时间 75 分钟。

可能用到的相对原子质量： H —1N — 14 O — 16 Mg —24 Al — 27 S — 32Fe — 56 Cu — 64第Ⅰ卷(选择题共 69分)一、单项选择题：本部分共23 小题，每题3 分，共 69 分。

在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的。

2352351．核反响能够供给很高能量，92U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

92U 的浓缩向来为国际社会关注。

以下相关23592U 说法正确的选项是A ． 23592U 与 23892U 互为同位素B ． 23592U 与 23892U 互为同素异形体235235个电子C ． 92U 原子核中含有 92 此中子D ． 92U 原子核外有 1432．以下化学用语正确的选项是·A ．明矾的化学式 KAlSO 4·12H 2OB ．氯化钠的电子式· ·Na Cl ···C ．乙烯的构造简式 CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2 H 4O 23．以下对化学反响的认识错误的选项是A ．必定惹起物质状态的变化B ．必定陪伴着能量的变化C ．会惹起化学键的变化D ．会产生新的物质4．以下物质的用途不正确的选项是A ． Al 2 O 3 可用来制造耐火坩埚B ．水玻璃可作光导纤维2 3 用作红色油漆和涂料D ．漂白粉可作环境消毒剂 C ．Fe O 5．据报导，科学家开发出了利用太阳能分解水的新式催化剂。

以下相关水分解过程的能量变化表示图正确的选项是6．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，不正确的选项是（夹持仪器略去未画）7．等质量的铁与过度的盐酸在不一样的试验条件下进行反响，测定在不一样时间t 产生氢气体积 V 的数据，依据数据绘制获取图甲，则曲线 a 、 b 、 c 、 d 所对应的试验组别是组别c(HCl)(mol ·L －1)温度 ( ℃ )铁的状态1 2.0 25 块状图甲2 2.5 30 块状 32.5 50 粉末状 42.530粉末状A ．3－ 4－ 2－1B ． 1－2－ 4－ 3C ． 4－ 3－2－ 1D ．1－ 2－ 3－4 8．将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A ．硝酸铜B ．氢氧化钠C ．稀硝酸D ．稀盐酸9．以下试验中，一直无明展现象的是A ．NH 3 通入 AlCl 3 溶液中B ． SO 2 通入 HNO 3 酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中C ．NO 2 通入 FeSO 4 溶液中D ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 10．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是A ．强氧化性B ．吸水性C ．酸性D ．脱水性11．等量镁铝合金粉末分别与以下4 种过度的溶液充足反响，放出氢气最多的是A ．6 mol ·L －1 KOH 溶液B ． 3 mol ·L －1 HNO 3 溶液－ 1 2 SO 4 溶液D ． 18 mol ·L －12 4 溶液C ．2 mol ·L HH SO12．某溶液中可能含有＋、I －。

南京市南师附中2023-2024学年高二上学期期中化学试卷

江苏省南京师大附中2023―2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共14题。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列化学用语表示不．正确的是A.2CO 的空间填充模型：B.乙烯(24C H )的结构简式：22CH CHC.基态Cu 原子的价电子排布式：1013d 4s D.34CH COONH 的电离方程式：3434CH COONH CH COO NH2.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.4NH Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B .3NaHCO 受热易分解，可用于制作泡沫灭火器C.24K FeO 易溶于水，可用于杀菌消毒D .3NaHSO 溶液呈酸性，可用于污水脱氯(2Cl )3.由水电离出来的 141c H110mol L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A.4NH、2Fe 、Cl 、3NOB.Na 、2Ba 、Cl 、3NOC.K 、2Mg 、3HCO、24SOD.K 、Na 、4MnO 、24SO4.下列物质在常温下水解的离子方程式中不．正确的是A.4CuSO ： 222Cu2H O Cu OH 2HB.4NH Cl ：4232NH H O NH H O HC.23Na CO ：23222CO 2H O H O CO 2OHD.NaF ：2F H O HF OH5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置吸收3NH 尾气B.用图乙装置配制11mol L 的24H SO C .用图丙装置以NaOH 待测液滴定224H C O 溶液D.用图丁装置制取2MgCl 固体6.下列有机反应属于加成反应的是A.33232CH CH Cl CH CH Cl HCl光照B.2232CH CH HBr CH CH Br催化剂△C.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O 点燃D.4102624C H C H C H加热、加压催化剂7.下列关于甲烷的说法中不．正确的是A.4CH 是具有正四面体结构的非极性分子B.4CH 分子中的C 原子采取3sp 杂化C.4CH 具有还原性，常温下能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在4CH 及其同系物中，4CH 的熔、沸点最低8.将等物质的量的CH 4和Cl 2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH 2Cl 2B.CH 3ClC.HCll 49.碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种10.Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。

高中化学南师大附属实验学校第一学期周考试卷第三、四章苏教版必修一

南师大附属实验学校2008-2009学年度第一学期周考试卷元素及其化合物班级_______________ 学号_____________ 姓名_____________ 得分_______________ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．锌粉B．铜片C．铁粉D．镁粉2．焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．盐酸3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氯化钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．氢氧化钠4．为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的H2SO4溶液反应，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能6．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是（）A．氨水B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸7．要除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3杂质，所选试剂最好是（）A．澄清石灰水B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．盐酸8．关于二氧化硅，下列叙述中错误的是（）A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生产酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别9．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成份金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成份金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成份金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成份金属的物理性质不同10．下列物质中，主要成份属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾二、写出下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与水反应：___________________________________________________________ （2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________ （3）向碳酸钠溶液中通入过量的CO2：_______________________________________________ （4）铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________________________________________ （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：___________________________________________________ （6）氯化铝溶液中加入过量氨水（离子方程式）：______________________________________ （7）向氯化铝溶液中滴加NaOH至过量，分步写出对应的化学方程式：__________________ ____________________________________________________________________________ 铁及铁和化合物（8）铁和水蒸气反应：_____________________________________________________________ （9）铁和盐酸反应（离子方程式）：___________________________________________________ （10）氧化铁与盐酸反应（离子方程式）：______________________________________________ （11）氯化铁与NaOH反应（离子方程式）：_____________________________________________ （12）Fe(OH)2露置在空气中：_______________________________________________________ （13）氯化铁溶液与铁粉反应（离子方程式）：___________________________________________ （14）氯化亚铁溶液与氯水反应（离子方程式）：_________________________________________ 硅和硅的化合物（15）氢氟酸用于雕刻玻璃：_________________________________________________________ （16）NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：____________________________________ （17）二氧化硅与氧化钙反应：_______________________________________________________ （18）硅酸钠与盐酸反应：___________________________________________________________ （19）实验证明硅酸酸性弱于碳酸：___________________________________________________ 三、计算题将16.8g碳酸氢钠固体加热至质量不再改变，求生成气体的体积及剩余固体的质量。

江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期初测试化学试卷

江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期初测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝2．下列含有共价键的盐是A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 33．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液：Fe 2+、Mg 2+、2-4SO 、-3NO B ．pH=12的溶液：K +、Na +、-3NO 、2-3CO C ．pH=7的溶液：Na +、Cu 2+、S 2-、Cl -D ．pH=7的溶液：Al 3+、K +、Cl -、-3HCO 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．标准状况下，33.6LSO 3中含有氧原子的数目为4.5N AB ．1 mol Fe 与1 mol Cl 2充分反应生成FeCl 3时，转移电子数为3N AC ．16gCH 4中含有极性共价键的数目为4N AD ．1 mol OH ﹣与17g NH 3所含电子数之比为9：105．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)电解¾¾¾¾® Cl 2(g)石灰水®漂白粉(s)B ．NaCl(aq)()2CO g ¾¾¾®NaHCO 3(s)D ¾¾®Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq) ()2Cl g ¾¾¾®Br 2(aq)()NaI aq ¾¾¾®I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s) ()HCl aq ¾¾¾®MgCl 2(aq)电解¾¾¾¾®Mg(s)6．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。