2009届高三化学纠错训练题0905_3

2009届高三化学纠错训练题 09.05

一、选择题

1．用含H 37Cl 的溶液跟K 35ClO 3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为 A ．72 B ．73 C ．73.33 D ．70.6

2．在反应：Fe 2(SO 4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K 2SO 4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是： A ．KSCN B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．FeCl 3。

3．托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是

A ．Mg 和A1

B ．Fe 和A1

C ．Mg 和Na

D ．Fe 和Cu 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对

B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A

C ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N A

D ．在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A

5．已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度是S g 。一定质量的Na 2SO 3溶液加入ag Na 2SO 3，在t ℃恰好饱和。若以Na 2SO 3·7H 2O 代替

Na 2SO 3，也使原溶液在t ℃恰好饱和，需加入Na 2SO 3·7H 2O(摩尔质量为252g ·mol －

1)的质量是 A ．

g S

a

+100100

B ．

g S a -100200 C ．g S a +100200 D ．g S

a

-100100

6、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的

太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。 已知：N 2(g) + 2O 2(g) ＝ 2NO 2(g)； △H = + 67.7kJ/mol

N 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g)； △H = – 534kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是

A 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C 、N 2H 4(g) + NO 2(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 7、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消

毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液，其中ClO 2溶液的消毒效果较好。已知ClO 2常

温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl －

。下列有关说法中正确的是 A 、ClO 2的分子结构呈V 型，属非极性分子

B 、ClO 2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl 2的5倍

C 、ClO 2、Cl 2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D 、常用Na 2SO 3在H 2SO 4的酸性条件下，还原NaClO 3来制ClO 2，这一反应的化学方程式可表示为Na 2SO 3 + 2NaClO 3 + H 2SO 4 ＝ 2Na 2SO 4 + 2ClO 2↑+ H 2O

8、N A 为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A 、如果5.6L N 2含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B 、15.6g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.2N A

C 、46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A

D 、含有1 mol 碳原子的金刚石中，C —C 共价键数为4 N A 9、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF 和HBr 的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH ，③同温下分别在100g 水中最多能溶解的无水CuSO 4和CuSO 4·5H 2O 的质量，④25℃时，等体积的pH 都等于3的盐酸和AlCl 3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH 3+NO →N 2+H 2O 反应中，

被氧化和被还原的N 原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO 的熔点，⑦H －和H +

离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A 、①②⑥

B 、①②③⑤

C 、⑤⑥⑦

D 、①②⑥⑦

10、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，

边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为 A 、96.3% B 、31.5% C 、25.9 % D 、21.4 %

11．右表是元素周期表的一部分。X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23。下列

说法正确的是

A ．X 元素最多可形成五种氧化物

B ．W 元素的非金属性比Z 元素非金属性弱

C ．Z 和X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D ．Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ．pH ＝2的溶液： Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3

－

B ．c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、AlO 2

－

C ．水电离的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液：Na ＋、Al 3＋、Br －、ClO

－

D ．与铝反应放出氢气的溶液：Na ＋、Mg 2＋、Br －、Cl －

13．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe 3O 4（也可表示为FeFe 2O 4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ① 3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑

② Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O —Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH （未配平） ③ Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是

A ．Fe 3O 4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B ．反应②配平后，H 2O 的化学计量数为3

C ．反应③中，Na 2Fe 2O 4是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂

D ．碱性条件下，NaNO 2的氧化性比Na 2FeO 2、Na 2Fe 2O 4都强 14、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是（ ） A ．a 极为电池的负极

B ．电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

C ．电池正极的电极反应为：4H +

+ O 2 + 4e －

= 2H 2O D ．电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移 二：非选择题

15、I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。 A ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B ．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL 饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止

C ．测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上，并与标准比色卡比较

D ．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

E ．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO 3溶液，然后过滤

F ．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进 行两到三次实验，取平均值

II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO 约45~53%。此外还有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3

及MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC 2O 4·H 2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定

量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H 2C 2O 4 + MnO 4- + H + → Mn 2+

+ CO 2 ↑+ H 2O （未配平）。CaC 2O 4 沉

淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca 2+

的酸性溶液中加入饱和 (NH 4)2C 2O 4 ，由于