高三化学纠错卷二
山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
高三化学纠错训练题
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2009届高三化学纠错训练题09.05
一、选择题
1．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为
A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+ 2NaClO3+ H2SO4＝ 2Na2SO4+ 2ClO2↑+ H2O
A．72 B．73C．73.33D．70.6
2．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。
3．托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H= – 1000.3kJ/mol
C、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H= – 1135.7kJ/mol
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟考卷(二)化学试题(解析版)
2024届模拟试卷(二)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D.2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确；C．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：C。
2.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体的晶胞：B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.z 2p 的电子云图：D.丁二烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．NaCl 晶体的晶胞为：，A 错误；B ．的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B 错误；C ．2p z 的电子云图：，C 正确；D ．2-丁烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3，其键线式为：，D 错误；故选C 。
高三化学纠错训练(六)_2
高三化学纠错训练（六）班级： 姓名：1、已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH 3CH(OH) 2→CH 3CHO +H 2O现有分子式为C 10H 10O 2Br 2的芳香族化合物X ，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C 能发生银镜反应，E 遇FeCl 3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是 。
（2）F→H 的反应类型是 。
（3）I 的结构简式为 ；（4）E 不具有的化学性质（选填序号）a 、取代反应b 、消去反应c 、氧化反应d 、1molE 最多能与2molNaHCO 3反应（5）写出下列反应的化学方程式：① X 与足量稀NaOH 溶液共热的化学方程式： ；② F→G 的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
a 、苯环上的一氯代物有两种b 、不能发生水解反应c 、遇FeCl 3溶液不显色d 、1molE 最多能分别与1molNaOH 和2molNa 反应2、A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）若D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液没有得到B 的盐，则B 的化学式可能为。
（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。
（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
高三化学纠错训练(六)-2
高三化学纠错训练（六）班级：姓名：1、已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：（1）X中官能的名称是。
（2）F→H的反应类型是。
（3）I的结构简式为；（4）E不具有的化学性质（选填序号）a、取代反应b、消去反应c、氧化反应d、1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；② F→G的化学方程式：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
a、苯环上的一氯代物有两种b、不能发生水解反应c、遇FeCl3溶液不显色d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应2、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。
（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。
2023届广东省梅州市高三下学期第二次检测化学试题
梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）化学本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。
下列名菜中，主要成分是纤维素的是（ ）2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯不正确的是（ ）A ．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源B ．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料 3．下列有关说法不正确的是（ ）A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷+答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。
下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。
高三化学纠错卷
一.选择题高三化学纠错卷1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．②③C．③④D．④⑤2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（. ）A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N AB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LD．l.8 g188O2分子与1.8 g188O3分子中含有的中子数不相同3下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②“84”消毒液③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部变质4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()5.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x y可能为【】①1: 1②1: 2③5: 4④5: 7A．只有①B．只有②C．只有①③D．①②③④6. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为【】A．89.6 mL B．112 mL C．224 mL D．168m7. 下列各组物质中，气体X和L气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()8.在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题+答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
08届高三化学纠错再练试题
08届高三化学纠错再练试题一2008-4-141．下列物质属于电解质的是①硫酸 ②甲酸③蔗糖 ④ Cu ⑤ NH 3 ⑥ CaCO 3 ⑦ 熔化的KCl ⑧KCl 溶液A 、① ② ⑤ ⑥ ⑦B 、① ⑥ ⑦C 、除③ ④ 外都是D 、以上答案均错误2. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H ++SO 32-=H 2O+SO 2↑的化学方程式个数有A ．4B ．5C ．8D ．都不正确3．某溶液可能含有Na ＋、Ag ＋、Al 3+、AlO 2―、S 2－、CO 32－、SO 32―、NO 3－等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A.此溶液中一定有S 2－、SO 32―、Na ＋B.此溶液中可能有AlO 2―、CO 32－C.此溶液中一定没有Ag ＋、Al 3+D.此溶液中可能有S 2－和NO 3－4、0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知A ．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB ．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC ．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a ) molD ．反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为0.2 mol5．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
2022学年安徽省定远县张桥中学高三第二次调研化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O2.室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+3．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+4.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是( )NH Cl溶液做除锈剂A．焊接金属时常用4B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体5.根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣106．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸7．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强8．下列有关物质的用途，说法不正确．．．的是（）A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属9．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：310.利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A硫化氢亚硫酸B二氧化碳氯化钙C氨气氯化铝D氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D11．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
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高三化学纠错卷二
班级姓名考号
一、判断下列说法是否正确：
1.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。
（）
2.所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。
（）
3.16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同素异形体。
（）
4.C、H、O、N四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
()
5.标准状况下18g D2O中含有中子数为10N A。
（）
6.CaH2、CaO2、CaC2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子数目比均为2∶1。
()
7.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
()
8.由于水蒸气中存在氢键，故水的沸点高于硫化氢。
（）
9.最高正价和最低负价代数和为零的元素仅为第ⅳA族元素。
（）
10.焰色反应为黄色，一定不含钾元素。
（）
11.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同。
( )
12.同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)===2HCl (g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。
( )
13. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O (l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。
（）14.已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g) ==2SO3(g)ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g) ==2SO3 (g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。
( )
15.已知：H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)；ΔH ＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量。
( )
16.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变。
( )
17.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。
( )
18.用锡焊接的铁制器件，焊接处易生锈。
( )
19.25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一段时间后，溶液的浓度可能增大，也可能不变。
（）
20.用惰性电极电解稀硫酸，一段时间后，溶液的PH不变。
（）
21.由于乙酸乙酯的密度不同，故可采用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇。
（）
22.15g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N A。
（）
23.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动。
（）
24.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率。
（）
25.不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。
（）
26.通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。
（）
27.混合物中各组分的浓度改变，则化学平衡一定会发生移动。
（）
28.催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应的历程。
（）
29.由SiO2+2C=Si+2CO可知，碳的还原性比硅强。
（）
30. 2SO2 (g)＋O2 (g) ==2SO3 (g)ΔH1，增加反应物的量，ΔH1增大。
（）
二、选择题
1．Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。
该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO2－4＋8H＋。
有关该电池的下列说法中正确的是()。
A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SO2－4
D．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
2.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()。
A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动
C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
3.(2013·重庆名校联考)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，
该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正
确的是()。
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
4. (2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
5.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向.
三、填空题
1.请写出下列微粒的电子式：
N2 HClO NH4H
CO2Na2O2H2O2
2.液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子。
请写出液氨的电离方程式：
3.将NaH投入到D2O中，可产生一种无色无味的气体。
请写出此反应的化学方
程式：
4.写出甲醇燃料电池碱性情况下的负极的电极反应式：
5.写出酸性高锰酸钾氧化草酸的离子方程式：
6.用惰性电极电解硝酸酸化的硝酸银溶液，发现阴极产生少量红棕色气体，写出该电极的电极反应式
7.用惰性电极电解FeCl 2和HCl 的混合物可制备FeCl 3和H 2，写出阳极的电极反应式
8.气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的是 元素。
9.第三周期离子半径最小的微粒是： 。
10.主族元素中，只有 族元素全为金属元素。
11.如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL 饱和4CuSO 溶液，丙池盛有2OOmL 饱和NaCl 溶液。
通电一段时间后，C 极增重0.64g ，则：
（1）P 是电源的 极。
（2）甲池中，A 极的质量 （填“增加”或“减少”） g 。
电解一段时间，甲池溶液的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）D 极的电极反应式为 ， 相同状况下，D 电极与E 电极产生的气体体积比为 。
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的PH 分别为乙 、丙 （设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）。
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的2Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度。
则电解过程中转移电子的数目为 。
（用A N 表示）。