五中学15—16学年高一3月第四次周练化学试题(无答案)(附答案)

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16学年下学期高一3月月考试题化学(附答案)

江苏省扬州中学2015－2016第二学期月考高一化学试卷选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为2932.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu最外层电子数相同3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：Na> MgO >SiO2B．水溶性：SO2>H2S> HClC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：HF> HCl >HBr4.下列事实不能用元素周期律解释的只有5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是6.将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有7.一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是10.下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag NO 3+S 2－=Ag 2S↓+2NO 3－B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O=HCO 3－+HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO32－+2H ＋=CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO 3溶液 2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+CO 32－+2H 2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

15—16学年高一3月月考化学试题(附答案)

湖北市宜昌市夷陵中学15—16学年高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D．氢氟酸可用于雕刻玻璃2．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）A．CuCl2 B．ZnCl2 C．AgCl D．FeCl33．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A．制取蒸馏水 B. 制取NH3C. 收集NO2D. 分离水和酒精4. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2-→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥5. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．NH4+、K+、NO3-、S2- D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA7.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-C.铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H +8. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀．A．③⑤①②B．③②C．②③④⑤D．③④①②9. 往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（）A．B．C．D．10. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+11.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性13. 下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（）A. 5.6gB. 2.8gC. 11.2gD.1.4g15.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）216. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）二、非选择题（共52分）17.（10分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化。

15—16学年上学期高一周测化学试题(附答案)

高一化学周测试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++ B ===== B2+ + A ②A2++ C ===== C2++ A③B2++ C ===== C2++ B ④C2++ D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

校区15—16学年高一3月月考化学试题(附答案)

高一化学3月测试题(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10单选每题2分,11～18不定项选择每题3分） 1．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 、6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列各组物质中互为同位素的是（）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23.下列说法中错误．．的是（） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是86．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A ．6B ．12C ．18D ．307．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NA 2S 2O 3+H 2SO 4=NA 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）9．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol10．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B ，若反应物的浓度由 0.1 mol ·L－1降到0.06 mol ·L－1需20秒，那么由0.06 mol ·L－1降到0.036 mol ·L －1，所需反应的时间为( )A ．等于10秒B ．等于12秒C ．大于12秒D ．小于12秒11.由于A 2＋3B 2===2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v(B 2)＝0.8 mol ·L －1·s－1B ．v(A 2)＝0.4 mol ·L －1·s －1C ．v(C)＝0.6 mol ·L －1·s－1D ．v(B 2)＝0.42 mol ·L －1·s －112.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。

人教版高一下学期3月份月考化学试题含答案

人教版高一下学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

江苏省南京市第五高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷

2022-2023学年南京市第五高级中学高一下3月月考试卷一．选择题（每题3分，共60分）1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．FeSO4•7H2O B．CuSO4•5H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O2．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应3．下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O34．下列物质中，只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O2C．O2D．NaCl5．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（）A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OC．Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+7．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中正确的是（）A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在8．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO39．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气10．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍。

学15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

大庆四中2015～2016学年度第二学期期中考试高一年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第I卷（48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是（）A. 293117Up和294117Up是两种元素B. 293117Up和294117Up互为同位素C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D. 293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（）5.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D．Na＋半径大于Cl－半径7.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④8.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)(该反应为吸热反应)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

第I 卷（单选题每小题3分共45分）1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。

A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与11H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是（）A ．mol m N A m A )(a+-+ B. mol N A A )(a- C.mol N A mA )(a-+ D. mol m N A A)(a+- 4．当A 、B 两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；当C 、D 两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。

A 、B 、C 、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．H2X B．HX C．XH3D．XH46. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20% 7. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e- =Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电8. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝QkJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

高一3月阶段性测试化学试卷(答案解析)

【精品】山西省太原市第五中学高一3月阶段性测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温材料的元素2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠4．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。

下列有关措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等5．下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．F的结构示意图C．Na2O的电子式D．MgCl2的形成过程6．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸7．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A．Ｘ>Ｙ>ＺB．Ｙ>Ｚ>ＸC．Ｘ>Ｚ>ＹD．Ｚ>Ｘ>Ｙ8．下列反应起到了氮的固定作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）9．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物10．下列比较不正确．．．的是A．气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熔点R b>K>Na>LiC．碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOHD．还原性N a＞Mg＞Al11．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 12．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO13．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

高一下学期3月份月考化学试卷含答案

高一下学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

高一(下)学期3月份月考检测化学试卷含答案

高一(下)学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

16学年下学期高一3月段考试题化学(附答案)

洛阳市第八中学高一下学期第一次段考化学试卷相关原子相对原子质量：Zn 65 N 14 O 16一、选择题(本大题共21小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共63分) 1．下列各微粒中，核外电子总数相等的是( )A ．Na 和Na ＋B ．N 2和CO 2C ．NH ＋4和H 2O D ．H 2S 和H 2O 2. 下列说法错误的是( )A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca 和 4220Ca 、石墨和金刚石均为同位素C.11H 和 21H 是不同的核素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3．短周期元素M 和N 的离子M 2＋和N 2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是( )A.M 原子比N 原子多一个电子层B.M 的原子序数比N 小C.M 和N 原子的电子层数相等D.M 和N 原子最外层电子数相等4.根据下列事实：①A ＋B 2＋===A 2＋＋B ；②D ＋2H 2O===D(OH)2↓＋H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋。

由此可知A 2＋、B 2＋、D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是( )A ．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞E 2＋B ．B 2＋＞A 2＋＞D 2＋＞E 2＋C ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋D ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋5．某化合物XY 2的Y －的粒子结构示意图可能是( )A. B. C. D.6.下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图：··D．氢氧根离子的电子式[:O:H]－··7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。

太原市第五中学2015-2016学年高一3月第三次周练化学试题无答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各元素性质的递变规律错误的是（)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B。

P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D。

Li、Na、K、Rb的金属性依次增强2．下列叙述中正确的是（)A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子碱金属的性质C．核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质幕本相同3．右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多5．下列说法中正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都≥4D．同周期元素的电子层数相同6．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A、质子数B、中子数C、质子数D、电子数7。

下列说法正确的是( ）A. SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F一的小C。

Na 与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D。

P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．下列说法中，正确的是（)A。

在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电了数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其族序数也越大9．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中．●表示质子或电子，○表示中了。

则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（）A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数10．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）① 原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径② 第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③ 第二周期第IVA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④ 原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH）3A. ①② B．①③ C．②④ D．③④11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0。

{高中试卷}高一化学下册3月份月考试题4[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学下册3月份月考试题化学试题相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 Cl 35.5 Ar 40一、单项选择题（每小题2.0分，共48分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B. 门捷列夫C. 阿伏加德罗D.道尔顿2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．KOH C．CaCl2 D．Cl24．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．化学键 B．状态 C．颜色 D．原子核5．实验室用一种仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种B.4种C. 5种D.6种6．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．RbOH B．Al(OH)3C．LiOHD． NaOH7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R8．下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl510、若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、离子半径X m+＜Y n-D、原子半径X＜Y11．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是A． 7 B． 9 C． 11 D． 1712.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

高一化学下学期3月月考试题高一全册化学试题1

象对市爱好阳光实验学校市高一化学下学期3月月考试题1．某元素最高价氧化物对的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX【答案】A【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。

所以A正确。

考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。

2．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳，那么非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物【答案】B考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的用3．以下有关元素周期表中元素性质的表达不正确的选项是( ) A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B．元素的最高正化合价在数值上均于原子的最外层电子数C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B 【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故A正确；F元素没有正价、O 元素最高价不是+6,故B错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故C正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。

4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是〔〕A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5多种化合价C．砷的原子半径比磷原子大 D．As的最高价氧化物对水化物的酸性比H3PO4强【答案】D【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；N元素有-3、0、+2、+3、+5多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5多种化合价，故B正确；同主族元素从上到下半径增大，故C正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对水化物的酸性比H3PO4弱，故D错误。

2024届北京市十五中高三3月份模拟考试化学试题含解析

2024届北京市十五中高三3月份模拟考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。

其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。

下列说法错误的是（）A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑2、下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种3、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D4、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是（）A ．气体的黄绿色变浅至消失B ．试管内壁上有油珠附着C ．试管内水面上升D ．试管内有白烟生成5、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A ．难溶于水，易溶于有机溶剂B ．其一氯代物有3种C ．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D ．与2-己烯互为同分异构体6、将一定体积的CO 2缓慢地通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到bg 沉淀，则下列说法正确的是 A ．参加反应的CO 2的体积为0.224 aLB ．若a=b ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物中盐只有Na 2CO 3C ．b 可能等于a 、小于a 或大于aD ．不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度 7、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（） A ．氢硫酸B ．盐酸C ．AgNO 3溶液D ．NaOH 溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。