2013年天津市高考化学试卷分析
2013高考理综试卷分析与专家点评(天津卷)
化学篇2013年天津卷理综化学试题遵循《课程标准》和《考试大纲》，在试卷结构、题型风格、试题难度等方面保持了相对稳定，基本上延续了广东卷的风格和特色，学，科网，但是在部分试题又有一定的创新和突破。
具体而言有以下特色：1．题型稳定，难度适中仍然采取了6+4的模式，满分为100分。
在题量和题型上保持了相对稳定，不回避高频考点，不回避基础试题，特别是选择题，有梯度（1-5非常简单，6难度较大）；非选择题部分，则难度有明显提升（例如第7题（3）问、第9题第（6）问，第10题第（1）问，第（3）问较难），预计总体较2012年试题难了一个档次。
2．考查能力，强化计算整份试题设计立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查.但是近年化学计算呈逐年强化的趋势，如今年就在6题电化学计算、第8题涉及相对分子质量计算与分子式计算、第10题考查了电荷守恒运用于pH的计算、盖斯定律计算、化学平衡常数计算等，这也是今年考试前天津各地模拟卷透露出的信息，更是14年备考值得关注的一个趋势。
3.注重化学与生活等相结合今年高试题凸显出化学与生活的紧密联系，因而富有时代气息，做起题目来也饶有趣味，寓教于乐，展示化学科的中心地位，例如：选择题第2题、第6题，非选择题第10题等均涉及当前热门话题，但考查方式仍然值得推崇和学习！4.重视实验，考查能力实验的考查分别在选择题和非选择题中有所体现：如选择题第4题将高中化学几个重要的定性和定量实验中有关操作带来的误差进行了分析，让学生重视操作，同时学会分析的思想，而且并不陌生；第9题是典型的推成出新的典范，它能够综合考查实验能力，如：方程式的书写、信息的利用、原因解释、仪器识别、操作表述、离子检验、装置图的绘制、电解的放电顺序与电极反应式的书写、方案评价等。
因此，在2014年复习中还是需要坚定不移的重视化学实验，正所谓：“能力好不好，实验见分晓”。
5.对我们教学的反思与促进做完今年的天津卷后，掩卷沉思，总有些东西还在脑海中浮现，不得不承认命题人有他的独到之处，而这些东西是我们平时尚未注意到的所谓“教学相长”，在以后的复习备考中要引起注意。
2013 ~ 2014学年度高三化学质量调查试卷分析
2013 ~ 2014学年度高三化学质量调查试卷分析一、命题思路：依据《普通高中化学课程标准（实验）》、《教育部考试中心普通高等学校招生全国统一考试大纲》和天津市教育招生考试院2013年《天津卷说明》的具体要求。
注重“以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点和载体，重视理论联系实际，注重测量学生的自主学习能力，运用化学知识解决实际问题的能力以及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力。
”通过质量调查试卷发现复习教学中的问题，及时修正复习教学方法。
力争对我区高三化学复习的后期教学工作具有一定的导向作用。
二、命题内容：分科命制试题，采用合场分卷的形式。
化学试卷，包括Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为单项选择题，共6题，每题6分共36分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，分值64分；试卷共100分。
考查范围为物质的量；物质的组成、性质及分类；离子反应；氧化还原反应；原子结构、化学键；元素周期律和元素周期表；常见无机物及其应用等。
以近几年天津市自主命题化学科试卷特点为依据，考查学生在已学习选修教材的知识水平上对必修内容的复习落实效果及运用化学知识解决简单问题的能力，多维度考查学生对元素及其化合物知识的理解与运用，化学实验考查了常见气体的制备；仪器装置的名称及其作用；实验条件的控制；实验试剂的选择；物质的检验、分离与提纯；基础实验的语言表述等。
例如：（1）给出元素在周期表中的位置考查Na、Mg、S、Cl及其化合物的性质，及元素周期律的应用。
7.（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
（2）通过框图推断考查N 及其化合物性质；NaOH 、Na 2CO 3等物质的检验；实验室制取、收集NH 3的方法及溶液配制与误差分析等。
8.（18分）A ~ K 为中学化学的常见物质，它们之间有如下的转化关系(反应条件已略去)。
已知：通常状况下，A 是淡黄色固体，B 、D 和I 都是无色气体单质，F 是红棕色气体，H 是金属单质。
2013年高考天津卷 理综(含化学答案)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）生物本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷1．下列过程未体现．．．生物膜信息传递功能的是A．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B．抗原刺激引发记忆细胞增殖分化C．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩2．哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。
下面为某哺乳动物卵子及早期胚胎的形成过程示意图（N 表示染色体组）据图分析，下列叙述错误．．的是A．次级卵母细胞形成的过程需要激素调节B．细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子C．II、III 和IV 细胞分裂后期染色体数目相同D．培育转基因动物应选择细胞IV 作为受体细胞3．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定4．家蝇对拟除虫菊酯类杀虫剂产生抗性，原因是神经细胞膜上某通道蛋白中的一个亮氨酸替换为苯丙氨酸。
下表是对某市不同地区家蝇种群的敏感性和抗性基因型频率调查分析的结果。
下列叙述正确的是A．上述通道蛋白中氨基酸的改变是基因碱基对缺失的结果B．甲地区家蝇种群中抗性基因频率为22%C．比较三地区抗性基因频率可知乙地区抗性基因突变率最高D．丙地区敏感性基因频率高是自然选择的结果5．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。
用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如右图。
据图判断，下列叙述正确的是A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合体D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为1/46．下图为生长素（IAA ）对豌豆幼苗茎内赤霉素生物合成影响的示意图。
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(天津卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷）一、单选题1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. 下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、原理综合题三、有机推断题四、实验题7. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6 题，每题6 分，共36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6 分）（2013?天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）的燃烧热1 mol H 燃烧放出的热量为HA ．22B ．N aSO 与HO 的反应为氧化还原反应2322C．和互为同系物D ．B aSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质44考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A ．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A 错误；B 正确；B ．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故错误；．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C C错误；D D ．硫酸钡属于难溶强电解质，故．故选B纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃点评：本题考查燃烧热的概念，1mol烧热．2．（6 分）（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂会有损失新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C B ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质．C萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒．葡D考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A ．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B ．维生素C 加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C 大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；C．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；D A ．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，解答：解：正确；可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，B C ．维生素“维生素C”受热时易被正确；B 破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故1C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C 错误；2﹣﹣﹣﹣D ．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO +HO? HCO +OH ，HCO +H O? HCO+OH3233322﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D 正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6 分）（2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）族元素间可形成共价化合物或离子化合物A ．Ⅰ A 族与ⅦA +7递增到第二周期元素从左到右，最高正价从+1 B ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D ．同：元素周期律和元素周期表的综合应用．考点：元素周期律与元素周期表专题．专题和碱金属，ⅦA 族元素为非金属元素；分析：A ．ⅠA 族为H 没有正价；O、 F B ．第二周期元素中，．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；CD．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．H 与卤族元素形成共价化 A 族元素为非金属元素，解答：解：A ．ⅠA 族为H 和碱金属，ⅦA 合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故正确；B ．第二周期元素中，O+1 递、F 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从增到+5，故B 错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C 错误；D ．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比Al 容易失错误；D 去电子，故．A故选点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．）4．（6 分）（2013?天津）下列实验误差分析错误的是（试纸测稀碱溶液的．用A 润湿的pH ，测定值偏小pHB ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A ．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液；B ．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；2C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解答：解：A ．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A 正确；B ．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度错误；偏大，故BC．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C 正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D 正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6 分）（2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）蒸馏水中滴加浓A ．在不变H SO，K w24难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸B ．CaCO3+﹣﹣（HS ）（）﹣2cH S）﹣c ．在NaS 稀溶液中，c（H）=c（OH C22溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同CHCOONH D ．N aCl 溶液和43考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题．分析：A ．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A ．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A 错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；+﹣﹣C．根据质子守恒得c（H）=c（OH ）﹣2c（HS）﹣c（HS），故C 正确；2D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6 分）（2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：）（O l ）2PbSO（）+PbO Pb电池：（s）（s +2H SO aq）═（s+2H 22424电解池：2Al+3H O Al O+3H ↑22233电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池++电极Pb 电极Pb H 移向H 移向AO 3mol Pb生成2mol Al 每消耗B32++2+﹣﹣正极：PbO +4H +2e 2Al+3H O﹣6e═Pb═Al O+6H 阳极：OC+2H 32222DA ．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A ．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A ．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A 错误；3molPb ，根据电子守恒生成lmolAl OB ．串联电池中转移电子数相等，每消耗，故32错误；B．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；C D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4 题，共64 分．7．（14 分）（2013?天津）X 、Y 、Z 、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：．＞O H＞Na＞（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Al ＞CY 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物）（2X 与质是（写分子式）C．H 22（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体： D 是淡黄色固体．的电子式：D O=C=O 写出 C 的结构式：；．①如果A 、 B 均由三种元素组成，NaAlO 的化学式为B 为两性不溶物，则 A ；22﹣﹣2AlO +3H O+CO ═2Al （OH）↓+CO B A 由转化为的离子方程式为．323224②如果A 由三种元素组成， B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．用离子方程式表示A1﹣﹣﹣﹣的混合溶CO．A 、B 浓度均为3溶液显碱性的原因：0.1mol ?L +OH+HO? HCO32 22 +﹣﹣﹣c）＞液中，离子浓度由大到小的顺序是OH）＞c）＞c（CO（Na c（）＞c（HCO 33 +）（H 、、NaHCO NaCl 溶质的主要成分有；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，3．COH32考点：位置结构性质的相互关系应用．：元素周期律与元素周期表专题．专题分析：X 、Y 、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q 与X 同主族，则X、Q 处于ⅠA 族，Y 处于ⅣA 族，故X为氢元素，Q 为Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和Z 为氧元素、R 为Al 元素．金属元素，则解答：解：X 、Y 、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正0，且Q 与X 同主族，则X、Q 处于ⅠA 族，Y 处于ⅣA 族，价与最低负价之和均为故X 为氢元素，Q 为Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z 为氧元素、R 为Al 元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al，C＞O＞H ＞；H Al ＞C＞O＞故答案为：Na＞形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相C （2）H 与；CH，故答案为：CH 对分子质量最小是2222（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体，则C 为CO，D 是淡黄色固体则D 为2，则：Na O22CO 的结构式为O=C=O ，NaO 的电子式为222，；故答案为：O=C=O ；B 为两性不溶物，结合转化关系可知，A ①如果A、B 均由三种元素组成，为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子﹣﹣，+CO OHO+CO ═2Al （）↓+3H 23223 2AlO 方程式为：22﹣﹣故答案为：NaAlO；2AlO+3HO+CO═2Al（OH）↓+CO；3 2 232 2②如果A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A 、B 溶液均显碱性，结合转化关系2﹣﹣﹣可知，A 为碳酸钠、 B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO +H O? HCO +OH ，332 破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；1﹣碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol ?L 的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺+2+﹣﹣﹣序是c（Na）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（OH ）＞c（H）；33常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl 、NaHCO 、HCO，33222+﹣﹣﹣﹣﹣）（c CO）＞c （HCO ）＞Na O? HCO 故答案为：CO+H +OH ；c （33233+﹣．CO、NaCl ）；、NaHCO H H c （＞c OH）＞（3235点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18 分）（2013?天津）已知：水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：CHO；结构分析显示A104的分子式为只有1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A （．的名称为1﹣丁醇一个甲基，A CHO+2Cu CHCHCH发生反应，该反应的化学方程式为）（2）B 能与新制的Cu OH（2232+3H O ．↓CH（OH ）+NaOH CHCHCOONa+Cu O222322 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：）若一次取样，检验（3 银氨溶液、稀盐酸、溴水．羟基所含官能团的名称为．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：﹣HOCH C≡C2C≡CCHCOOH 、2HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、．22a．分子中有6 个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CH O，氧元2n+2n素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该6一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和C，结合题给信息知， C 的结构简式为：氢氧化钠的水溶液发生反应生成CH CH CHCH=C（CHCH）CHO ，C 反应生成D，D 的相对分子质量是130，则C32232D ，则D 的结构简式为：CH CH CHCHCH（CHOH）和氢气发生加成反应生成22232CH CH ，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成32的结构简式为：E，E，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇 A 中氧的质量分数约为C21.6%，设该饱和一元醇的化学式为HO，2n+2n，则n=4 ，且氧元素的质量分数= A 中只有一个甲基，所A 被氧气氧化生成B 丁醛，丁以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，C，结合题给信息知， C 的结构简式为：醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成130，则CCH CH CHCH=C（CHCH）CHO ，C 反应生成D，D 的相对分子质量是33222D ，则D 的结构简式为：CH CH CHCHCH（CHOH）和氢气发生加成反应生成22322的结构简式为：E D CH CH ，和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，32，（1）通过以上分析知，A 的分子式为：CHO，结构分析显示A 只有一个甲基，A104﹣丁醇，1的名称为故答案为：CH O，1﹣丁醇（或正丁醇）；104（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH CH CHCHO+2Cu （OH）+NaOH CH CH CH COONa+Cu O ↓+3H O，232223222故答案为：CH CH CH CHO+2Cu （OH ）+NaOH2322CHCHCHCOONa+Cu O↓+3H O；22322（3）C 中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；D，C 和氢气发生加成反应（或还原反应）生成4）C 中的醛基被还原生成羟基，（中含有羟基，D 所以，羟基；故答案为：还原反应（或加成反应）（5）a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，C≡C﹣C≡CCH COOH 、所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH 227HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、，22故答案为：HOCH C≡C﹣C≡CCHCOOH 、22HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、；22（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E 的结构简式为：，故答案为：浓HSO、加热，．42点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18 分）（2013?天津）FeCl 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模3拟工业流程制备无水FeCl，再用副产品FeCl 溶液吸收有毒的HS．233Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl 的实验33方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl ，赶尽装置中的空气；2⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④?Cl ⑤体系冷却后，停止通入，将收集器密封．请赶尽Cl ，并用干燥的N 222回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2FeCl ．32A 右端．要（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 大部分进入收集器，少量沉积在反应管3使沉积的FeCl 进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl 固体下方加热．33（3）操作步骤中，为防止FeCl 潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．38（4）装置 B 中冷水浴的作用为冷却，使FeCl 沉积，便于收集产品C 的名称为；装置3；装置 D 中FeCl 全部反应后，因失去吸收ClFeCl 是222的作用而失效，写出检验干燥管溶液KMnO 否失效的试剂：．4并注明试剂．E （5）在虚线框中画出尾气吸收装置D 中的副产品FeCl 溶液吸收H S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为Ⅱ．该组同学用装置23电极，在一定条件下电解滤液．3+2+++2H↓S 反应的离子方程式为+S（6）FeCl 与H ．S=2Fe2Fe +H 232﹣+3+2+在阴极放电产生H（7）电解池中，阳极的电极反应式为H ．e =FeFe﹣2）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：8（FeCl 得到循环利用3；②S 的原子利用率为100% H ①．2 考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl 进入收集器，根据FeCl 加热易升华的性质；33潮解，不与水蒸气接触；FeCl （3）防止3使其沉积，便于收集产品；装置FeCl 4）B 中的冷水作用为是冷却（的名称为干C 3FeCl 是否失效应检验FeCl 燥管；检验是否存在，可以用KMnO溶液检验；422（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl 可以循环利用．3解答：2Fe+3Cl 2FeCl中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为，故答1）装置 A 解：（232Fe+3Cl 案为：2；2FeCl 3（2）对FeCl 加热发生升华使沉积的FeCl 进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl333固体下方加热；（3）为防止FeCl②通入干燥的Cl ⑤用干燥的N 赶尽Cl，2232潮解所采取的措施有②⑤故选：（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl 使其沉积，便于收集产品，装置C 的名称为干3燥管；检验FeCl 是否失效应检验FeCl 是否存在，可以用KMnO 溶液检验；422KMnO 溶液；FeCl 沉积，便于收集产品；干燥管；34故答案为：冷却，使（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：3+2++↓，离子方程式为：2FeCl +3HS=2FeCl+6HCl+3S ，2Fe+2H↓S=2Fe +S+H 2322+2+3++S↓+2H；故答案为：S=2Fe2Fe+H29+﹣↑，阳极═H 2H2）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，（7+2e3+2+﹣亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe；e=Fe ﹣3+2+﹣故答案为：Fe﹣e=Fe ；（8）FeCl 得到循环利用，故答案为：FeCl 得到循环利用．33点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14 分）（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM 、2.5SO、NO 等进行研究具有重要意义．x2请回答下列问题：（1）将PM 样本用蒸馏水处理制成待测试样．2.5若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：+++2﹣﹣﹣离子ClNH KNaSONO 3441﹣浓度/mol ?L 4×106×102×104×103×102×10556556﹣﹣﹣﹣﹣﹣PM 的酸碱性为2.5pH= 4 ．，试样的酸性根据表中数据判断的排放，常采取的措施有：）为减少SO （22①将煤转化为清洁气体燃料．1﹣已知：H （g）+O （g）=H O；△H= ﹣241.81kJ?mol2221﹣C （s）+O （g）=CO （g）；△H= ﹣110.51kJ?mol2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H O（g）=CO（g）+H （g）；△H=+13l.3221﹣．kJ?mol洗涤含SO 的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b ．②2 NaHSO ．．CaCl d NaCOc．a．Ca（OH）b32223NO 和CO 的生成及转化x）汽车尾气中3（NO 的反应为：N （g）+O（g）? 2NO （g）；△H＞0已知汽缸中生成①220.8mol N 和0.2mol O ，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 1mol 空气含为：若2246﹣﹣8×10 mol ．计算该温度下的平衡常数：K= 4×10．排放量越大，原因是NO 温度升高，反应速率加汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内．快，平衡右移CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）汽车燃油不完全燃烧时产生②）+O （g2已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何．温度下均不自发进行CO 和NO 的污染，其化学反应方程式目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少③．为+N 2CO2CO+2NO22考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH 的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题．+分析：（1）观察表格中发现NH 水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性；4（2）利用盖斯定律计算反应热；10（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T?△S 判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．+解答：解：（1）观察表格中发现NH 水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性．试样的pH 值根4++++2﹣c（H）+c（K）+c（Na）+c（NH ）=2c（SO ）+c（NO据溶液中电荷守恒）﹣3444+﹣﹣+c （Cl）计算H离子浓度为10，pH 值为4，故答案为：酸性；4；1﹣（2）①已知：①H （g）+ O （g）=H O（g）；△H= ﹣241.81kJ?mol ，2221﹣110.51kJ?mol ，）；△H=﹣s）+ O （g）=CO （g ② C （2利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+HO（g）=CO（g）+H （g）；△H=（﹣110.51kJ?mol22111﹣﹣﹣，=++13l.3 kJ ?mol ）﹣（﹣241.81kJ?mol ）1﹣故答案为：C（s）+H O（g）=CO （g）+H （g）；△H=+13l.3 kJ ?mol22；a．Ca（OH）b．NaCO，故答②洗涤含SO 的烟气，根据酸性氧化物的性质选3222；b案为：a、4﹣10为0.8mol ﹣4×N 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，①）（32为O，mol 2 6 4﹣﹣0.2mol ﹣4×10 mol ，带入平衡常数表达式即可，得K=4 ×10 ，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故6﹣答案为：4×10；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G= △H﹣T?△S，G＞0，2任何温度下均不自发进行；该反应是焓增、不能实现，故答案为：熵减的反应，③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO2CO+N ，故答222CO+N ．22 2CO+2NO案为：pH 值的计算、盖斯定律点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11。
2013年全国高考 新课标 理综 化学试题分析
2013年全国高考新课标理科综合化学试题分析2013年高考试题揭晓后，对比2011、2012年高考理综化学试题，对新课标《考试大纲》的理念体现更加明显，在对比2011、2012高考的基础上有所创新，并更加注重能力。
试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力的考察，整体来说，纵观新课标实施以来的三年，13年高考理综有以下特点：一、试卷分析：（一）、选择题（着重以2012年高考为对比）：2012年全国高考新课标理综卷在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；化学与生活常识、科技（第8题）；阿伏伽德罗常数（第9题）；基础有机化学中的同分异构体（第10题）；水溶液中水的离子积问题（第11题）；以基础有机为载体考察信息分析能力（第12题）；元素周期律（第13题）；知识覆盖面大，题目难度较小，重视基础知识的考察，与2011年高考相似。
2013年高考全国卷，在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；基础有机化学中的官能团与有机物性质（第8题）；元素周期律与水溶液结合考察了简单的盐类水解问题（第9题）；以生活中处理银器表面黑色为依托考察了学生利用电化学原理解决生活问题的能力（第10题）；水溶液中溶度积常数（第11题）；基础有机中同分异构体数目（第12题）；物质性质与化学基础实验结合考察了物质的分离与提纯（第13题）。
对比2012年高考来说，选择题在考察知识模块上变化不大，加入了电化学知识考察；在内容上，2013年高考对学生化学知识掌握面更广（如在阅读材料中出现的侯氏制碱法、黑火药），掌握程度上要求更高（如电化学知识处理生活问题），难度较12年选择题有所提高。
对比新课标实施后的2011、2012、2013年高考理综选择题来说，整体上对学生能力要求在逐年提高，对新课标理念（STS）的体现越来越明显。
（二）、非选择题1、出题顺序：2013年高考化学非选择题在出题顺序上，较11、12年有所变化，实验题由28题提前至了26题。
2013高考化学试卷分析
一、每个题的分析二、今年考题与往年有哪些不同1.注重计算能力的考查。
第26、28题对考生计算能力进行了考查,且加大了计算力度。
2.注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。
图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。
例如 28题根据CO转化率随温度升高而变化的曲线图象,考查其现象的原因。
3.注重阅读能力的考查如：28题第(5)问,如果考生根据试题提供信息,不能对题中条件进行有效的分析和整合，发散联系物理知识，对该题就不能做到有效的作答。
4.淡化元素及其化合物知识的考查元素及其化合物知识在近几年高考试题中有弱化趋势,2013年是这几年中最弱化的一次。
7道选择题对元素及其化合物的知识要求均不高,非选择题部分对元素及其化合物的考查力度也有一定的减小。
三、新题型1．解题的基本信息通过图标呈现。
例如 28题根据CO转化率随温度升高而变化的曲线图象,考查其现象的原因。
针对这道题就需要考生对题中条件进行有效的分析和整合，并发散联系物理知识。
2.第36题制备草酸的工艺流程。
是以有机化学反应实验作为载体验探究题，这改变了一贯的无机反应作为实验载体的规律。
四、考题趋势相对往年而言，今年的高考化学更加注重对化学基础知识、主干知识的考查，更突出了对考生基本能力的考查，迁移性知识的考察占了大部分。
题目来源于课本而又高于课本。
试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高，但知识均源于课本，试题的落脚点比较基础，即高起点低落点。
例如：物质的分离、提纯；同分异构体；元素结构、位置、性质之间的关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式；化学反应类型等考点基本涵盖了高中化学的主干知识。
高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生，考试以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(全国大纲卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2013年新课标Ⅱ高考理综化学试题评析
2013年新课标Ⅱ高考理综化学试题评析一、总体评析2013年新课标高考理综分为新课标Ⅰ和新课标Ⅱ，贵、甘、青、宁、西、新、黑、吉、云、琼等省份使用新课标Ⅱ试卷。
本次理综试卷化学部分，试卷分值为100分，整体呈现出了较大的梯度，选择题相对大题来说较为容易，但是考了一些意想不到的题目，一些通常认为的重点题型却没有出现。
大题的难度是渐进的，而本次的实验再一次跌破了眼镜，连续两年出了有机实验，不能不说让人有些意外。
选考试题继续保持稳定，去年比较难的选考3，今年也稍微降低了些难度。
计算的比重继续升高，从去年的11分升高到今年的26分，并且延续去年强调了计算的过程，无形中增加了难度，这就是学生普遍觉得今年化学比较难的原因。
元素及其化合物知识也从去年的必考部分23分选考10分，缩水到今年的必考10分选考7分不得不说是令人匪夷所思的。
总体看来，试题难度中等偏上，主要表现为信息量大，考查学生处理、加工信息的能力；计算量加大，出题比较活，用数学的思想来解决化学问题，虽然入题易，但考生在紧张的考场上想得到理想的分数有一定的难度。
二、试题具体评析7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油命题意图：主要考察油脂相关知识解题思路：动物油脂不是高分子化合物，所以C 选项正确。
R 1COOCH 2 R 2COOCH ＋ 3R’OH R 3COOCH 2 催化剂加热R 1COO R’ CH 2OHR 2COO R’＋ CHOHR 3COO R’ CH 2OH试题评析：本题属于有机基本知识范畴，难度不大，选项C 的错误相当明显，并且是已经考过很多次的考点，复习时多次强调的油脂并非高分子化合物，本题属于送分题。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯命题意图：考察基础有机原理解题思路：甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代， 参考答案：D试题评析：本题属于有机基本知识范畴，难度一般，四个选项除了B 选项苯乙烯的加成外全部是必修2书本上出现的方程式，如果考前认真对选修2第三单元有机物部分进行阅读的话是很容易做对的。
2013高考化学试卷分析
2013年新课标全国卷（二）（化学部分）2013年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但是非选择题部分题量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。
第7题考的主要是动植物油脂与高分子化合物的概念，历年考题中出现频率较高的就是对动物油脂是否为高分子化合物的考察。
第8题属于考的是有机物中的化学反应方程式，此题较为简单，是学生的得分题。
第9题考察的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题，这是非常经典，非常传统的题目，这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过，也是考生必须会做的题目。
第10题考查离子反应方程式书写的正误，此题基本上是高考的必考题，难度适中，注重基础，学生一定要掌握。
第11题属于对电池的考察，难度偏大，一定掌握原电池正负极反应方程式的书写。
第12题考察盖斯定律。
较为简单。
第13题考察溶度积，以及ph值之间的计算，难度适中，重在计算量。
第26题对正丁醛合成实验的考察。
正丁醛的收集过程利用了正丁醛和正丁醇沸点不同，其中对滴液漏斗进行了考察，还有密度大小不同溶液的互滴顺序，其中还涉及到了产率的计算。
这道题难度适中，属于基础掌握知识。
第27题是氧化锌的除杂问题，考察了二价铁离子与高锰酸根离子的反应和二价锰离子与高锰酸根离子的反应，单质锌与二价镍离子发生的置换反应，还考察了除杂过程中常用到的水洗问题，其实用到的就是离子反应的原理。
本题也涉及到了计算问题，运用物质的量守恒即可求出结果，本题考察到的离子方程式具有一定的难度，需要学生能够熟练的掌握离子反应方程式的书写。
第28题是对反应平衡的考察，主要考察的就是在恒温恒容的条件下，始末状态的物质的量之比就等于始末状态的大气压之比，其中涉及到一些计算，提高平衡转化率的方法，以及对浓度与反应时间过程中所涉及到的一些计算，在化学平衡移动的计算上要注意“起,变,平”三个步骤.此题比较容易出错，需要学生细心，并且对计算的速度要快。
2013年高考新课标理综卷化学题浅析
2013年高考新课标理综卷化学题浅析(2013-06-16 18:12:30)转载▼标签：2013高考新课标理综卷化学题浅析能力考查化学素养教育分类：冯涌：教育生活——师生成长无论是网上还是《大河报》，都说2013年高考新课标理综卷中数化学题最难。
今天做了一遍，同时想象我的学生可能的做题情况，写些体会——逐题分析，一是分析试题涉及的知识点和能力要求，二是分析学生做该题时的难易快慢。
7，考查涉及侯氏制碱法、氨气管道泄漏、食物中的碘、黑火药的成分等知识点。
这些知识点应当属于高中化学常识。
因为熟悉食盐中一般添加碘酸钾或碘化钾，故高碘酸这个错误选项很明显，该题不难。
8，给出香叶醇的结构简式，推断它的分子式、反应类型等。
属于传统题，应该是很容易的。
9，在原子序数依次增大的主族元素中寻找能破坏水的电离平衡的简单离子，只要注意到X+只能是锂离子或钠离子，它们都是强离子不会破坏水的电离平衡就OK了。
但是想到这一点不太容易，因为需要注意元素周期表和盐类的水解这相距甚远的两方面的内容。
该题较难。
10，利用原电池原理将硫化银还原为银单质，总体不难。
但是反应方程式涉及硫化铝的双水解，这是学生不太熟悉的内容，选项C的干扰性较强。
11，典型的溶度积计算题，需要注意计算铬酸银开始沉淀的银离子浓度时需要开方。
对于掌握溶度积计算的同学，该题不难。
12，题目的设问比较新颖，“重新组合”就是“任意组合”，新生成的酯不必非得是五个碳。
弄清这一点，再想到水解得到的羧酸只有五种（四个碳原子的羧酸有两种），根据乘法原理，结果应该是五的倍数，只能选40。
若弄不清题意，考虑原酯的各种同分异构体，只有九种，远达不到最小选项的15，所以干扰项干扰性不强。
只要不放弃，该题不难。
13，综合考查四种分离实验的目的、方法和原理，虽然都是基础性的，但是学生对重结晶的原理可能不甚熟悉，并且丁醇与乙醚的相对分子质量相同，若没想到丁醇分子间存在氢键，可能认为丁醇与乙醚的沸点相差不大。
2013年天津高考化学试卷解析
2013年天津高考化学试卷解析1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH燃烧放出的热量为H的燃烧热 22B、NaSO和HO的反应为氧化还原反应 2322C、和互为同系物D、BaSO的水溶液不导电，故BaSO是弱电解质 44【解析】该题考查化学反应基本概念。
A选项燃烧热的定义是在25?、101kPa 时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误;D选选BaSO属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下4能否完全电离的化合物，错误;B选项中NaSO具有强还原性，HO具有强氧化性，二者2322能发生氧化还原反应，正确。
答案:B2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
【解析】该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
命题依据来源于选修1,《化学与生活》 A选项正确，考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
C 选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。
D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确。
答案:C3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】该题考查元素周期律。
A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确;B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
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2013年天津市高考化学试卷分析小树林校区-庞向阳(2013-6-12) 高考试题试题特点试题解析1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质考查化学反应基本概念A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
答案：B2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
考查和生活相关的一些物质的主要性质A选项正确，考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。
D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确。
答案：C3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考查元素周期律A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。
答案：A4、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考查基本实验的误差分析A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。
D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。
答案：B5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考查电解质溶液的基本知识A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W变大，错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。
C选项时溶液中的质子守恒，正确。
D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
答案：C6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)+ 2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D 考查原电池和电解池的基本知识A选项H+在原电池中移向PbO2电极，错误。
B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。
C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。
D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。
答案：D7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式；D的电子式①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识（1）根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O＞H（2）C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C２H２（3）C溶于水显酸性的气体只能是CO２，D是淡黄色固体，只能是过氧化钠，①B为两性不溶物，A B均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2，B为Al（OH）2由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
8、已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为（3）C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂（4）第③的反应类型为；D所含官能团的名称为（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a．分子中含有6个碳原子在一条线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式考察有机物的合成和推断。
涉及官能团识别、分子式、结构简式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别，难度中等（1）A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74，-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。
（2）B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为（3）B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成再发生消去反应可以形成两种结构。
检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。
在这里不能先检验碳碳双键。
也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。
D为醛基加H2形成的醇（4）第③的反应类型为加成（还原）反应，D所含的官能团为羟基。
（5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。
，，（6）第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。
E的结构简式9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④………..⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4）装置B中的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为（7）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②考察物质制备的工艺流程，在天津第二次以这种形式考查（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。