化学键第一课时离子键-课件-ppt
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离子键-课件-ppt
离子键
定义：阴阳离子间通过静 电作用所形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子
注 成键本质：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一距离，
引力和斥力达到平衡，就形成了离子键
想一想
哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？ 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间
解释﹕ 活泼的金属元素原子易失去最外层的
（不是，如铵盐的铵根和酸根离子间存在离子键）
二、电子式 概念：
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。 ⑴原子的电子式：
Na ⅹ
ⅹ
Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式： 简单阳离子：
Mg Na 钠离子 镁离子 简单阴离子： [ ⅹCl ] 或 [ Cl ]氯离子
+ 2+
[
O
]
钠与氯气的反应.f4v
现象：钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。 化学方程式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
△
探讨离子键
2Na+Cl2 = 2NaCl
思考：NaCl生成 过程中原子结构发生 了怎样的变化？
点燃
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
动脑筋想想
在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用？
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
离子化合物：
定义：由离子键构成的化合物 存在：金属氧化物、强碱和绝大部分的盐。 思考 1．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一 定是离子化合物吗？ （不一定，如AlCl3 ） 2．所有的非金属化合都不能形成离子键吗？
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
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形成离子键 形成？？？
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Homework
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
水分解是化学变化，化学反应的本质 是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的 分子，说明水分子中各的作用力称为 化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
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第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
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3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键离子键PPT课件(上课用)
单元微粒间的作用力
化学键离子键
想一想：
构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物 质的？
离子
分子
H
O
原子
水
原子为什么能结合成分子？
原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原 (两个或多个)直接相邻原 子之间(较弱) 子之间强烈的相互作用
O HH
思考： 哪些物质易形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
2、NH＋4 、CO32－、SO24－ 等原子团也能与活泼的非金 属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都 存在离子键。
这是成 键 条 件哦！
离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考：
再见
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
离子化合物溶于水或熔化时离子键是否 发生变化?
转化成自由移动的离子, 即离子键被破坏。
课堂练习
练习1、下列说法正确的是：D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
7、人往往有时候为了争夺名利，有时 驱车去 争，有 时驱马 去夺， 想方设 法，不 遗余力 。压力 挑战， 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有 理由;面对困 难，智 者想尽 千方百 计，愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ，但可 靠的必 定是老 实人;时 间，抓 起来是 黄金， 抓不起 来是流 水。
化学键离子键
想一想：
构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物 质的？
离子
分子
H
O
原子
水
原子为什么能结合成分子？
原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原 (两个或多个)直接相邻原 子之间(较弱) 子之间强烈的相互作用
O HH
思考： 哪些物质易形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
2、NH＋4 、CO32－、SO24－ 等原子团也能与活泼的非金 属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都 存在离子键。
这是成 键 条 件哦！
离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考：
再见
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
离子化合物溶于水或熔化时离子键是否 发生变化?
转化成自由移动的离子, 即离子键被破坏。
课堂练习
练习1、下列说法正确的是：D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
7、人往往有时候为了争夺名利，有时 驱车去 争，有 时驱马 去夺， 想方设 法，不 遗余力 。压力 挑战， 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有 理由;面对困 难，智 者想尽 千方百 计，愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ，但可 靠的必 定是老 实人;时 间，抓 起来是 黄金， 抓不起 来是流 水。
一课时离子键课件共16页
离子键
1．离子键
使带相反电荷的离子结合的__________。
带相反电荷 静电作用
的离子
2．离子化合物
相互作用
由 _________________ 主 要 通 过 __________
形成的化合物。
看书第二页下午5时22分
长阳民族高中
离子键的拓展
(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与 活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。 (2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合 物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含 有离子键，如NH4Cl等铵盐。 (4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化 合物，比如AlCl3。 (5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、 化合物化合等途径得到。
电子式的书写
简单阳离子的电子式与离子符号相同
简单阴离子的电子式需要注明最外层电子， 并给方括号，再标明所带电荷数目符号。
离子化合物的电子式书写时，如果有相同的
离子，不可以合并，要分别书写，排布匀
⊕⊕
⊕⊕
称。例如MgBr2的电子式为
[ ⊕⊕Br⊕⊕]-Mg2+[ ] ⊕⊕Br⊕⊕ -
⊕⊕
⊕⊕
不能写作 。 ⊕⊕
⊕⊕
O ⊕ ⊕
⊕⊕ 2
⊕⊕
2
[Mg2+]
[
] O ⊕ ⊕ 2-
⊕⊕
⊕⊕
长阳民族高中
小试牛刀5
用电子式表示下列离子化合物
的形成过程。
MgO
⊕Mg⊕ +
⊕⊕
⊕O ⊕
⊕⊕
Na2S
⊕⊕
Na⊕+ ⊕S ⊕+ Na⊕ ⊕⊕
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键 离子键PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
4
+
2020年10月2日
—
5
_ _ __ _ _
++++++ _
2020年10月2日
6
成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
2020年10月2日
1
H H
H H
H
H
H
H
H 2020年10月2日
H
H H H
H
H H
H H
H H
H
H
H
H
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
8
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
4
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—
5
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成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
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思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
课件4：1.3.1 离子键
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
、离子化合物的电子式）
本节内容结束
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子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵“插强门的烈金的属相棍子互。作”用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子
最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+ 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。[：B····r：]-
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
、离子化合物的电子式）
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子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵“插强门的烈金的属相棍子互。作”用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子
最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+ 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。[：B····r：]-
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
4.3.1 离子键(教学课件)(共19张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
(2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。
电子式
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点： ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
··
H· ·· Cl · ··
Na· ·O··· ··
·Mg ·
·N····
· ·C ·
·
离子的电子式： Na+ Mg2+ [：··O··：]2-[：··C··l：]-
【小结】离子的电子式表示方法：
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
离子键 NaOH、KOH
静电斥力
注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常 温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时， 离子键被破坏，形成自由移动的阴、 阳离子，能够导电。
电子式
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点： ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
··
H· ·· Cl · ··
Na· ·O··· ··
·Mg ·
·N····
· ·C ·
·
离子的电子式： Na+ Mg2+ [：··O··：]2-[：··C··l：]-
【小结】离子的电子式表示方法：
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
离子键 NaOH、KOH
静电斥力
注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常 温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时， 离子键被破坏，形成自由移动的阴、 阳离子，能够导电。
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阳离子 Mm+ 阴离子 NnCl
静电作用
离子键
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
例
NaNa ClFra bibliotek固练习1、下列说法正确的是： ( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物是离子化合物 2、下列各数值表示元素的原子序数,其中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： （ ） A.10与12 B.8与17
解释﹕ 活泼的金属元素原子易失去最外层的
电子变成阳离子。活泼的非金属元素原子易 得电子变成阴离子。
H
Li Na K Be Mg Ca ……
元素周期表
N P As O S Se F Cl Br
Rb
Cs Fr
Sr
Ba Rb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
（不是，如铵盐的铵根和酸根离子间存在离子键）
3.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子
符号的上下左右四个位置。
（1）原子电子式：一般将原子的最外层电子写在元素
H
O
Cl
Mg
Na
（2）离子电子式：
阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子:在元素符号周围标出最外层电子，用中括号“[ 括起来，右上角标出所带电荷“n-。 ]”
C. 11与17
D.6与14
巩固练习
3.下列不是离子化合物的是( A )
A、H2O
C、KOH
B、CａI2
D、NａNO3
4.下列微粒电子式错误的是( BC )
Cl
O
2-
Mg
2
Na
（3）离子化合物电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。。 AB型 Na Cl
A2B型 AB2型
Na O Na
2-
Na S
2-
Na
Cl Mg
2
Cl
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
离子化合物：
定义：由离子键构成的化合物 存在：金属氧化物、强碱和绝大部分的盐。 思考 1．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一 定是离子化合物吗？ （不一定，如AlCl3 ） 2．所有的非金属化合都不能形成离子键吗？
第三节
化
学
键
第一课时 离子键
大约110多种元 素 几千万种物质
“缘”何而“聚”？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
点燃
2Na+Cl2 = 2NaCl
思考：NaCl生成过
程中原子结构发生了怎样 的变化？ [讨论]
试用已经学过的原子结构的知识，分析 氯化钠的形成过程.
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
动脑筋想想
在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用？
离子键
定义：阴阳离子间通过静电作 用所形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子
注 成键本质：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一距离，
引力和斥力达到平衡，就形成了离子键
想一想
哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？ 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间