600分考点700分考法A版201x版高考化学总复习第4章氧化还原反应
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第 4 章 氧化还原反应
考点8 氧化还原反应的基本概念 考点9 氧化性、还原性的强弱判断
考点10 氧化还原反应的规律及应用
考点11 氧化还原反应方程式的配平 和相关计算
考点8 氧化还原反应的基本概念
➢考法1 氧化还原反应的判断 ➢考法2 氧化还原反应基本概 念的相关判断
1.氧化还原反应的基本概念
B 的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合
题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl-，氯元 素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2==CH2和 Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C 不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH) 3和NH4Cl， NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没 有被还原，D不符合题意。
(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。
(2)特征：有元素化合价的变化。 (3)氧化还原反应的相关概念
2.氧化还原反应与四种 基本反应的关系
3.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：在反应中得 到电子的物质，物质中 所含元素化合价降低； 氧化剂具有氧化性。 (2)还原剂：在反应中失 去电子的物质，物质中 所含元素化合价升高； 还原剂具有还原性。
SO3+H2O H2SO4为非氧化还原 反应，D项错误。
例3
［北京理综2017·8，6分］下列变化中，气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
例3
【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中 Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素
考点9 氧化性、还原性的强弱判断
➢考法3 依据反应情况比较氧 化性、还原性强弱
➢考法4 依据氧化性、还原性 判断反应情况
1.氧化性、还原性的含义
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失 电子的性质（或能力）。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易 程度，与得、失电子数目的多少无关。
➢ 考法1 氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价 (2) 有单质参加或生成的反应，
的变化判断
不一定是氧化还原反应；
在反应前后，只要有一种元素 3．分析氧化还原反应的基本方
的化合价发生变化，该反应就 法
是氧化还原反应。
找变价、判类型、分升降、定其
2．根据反应前后物质的种类 他。其中“找变价”是关键，基本
等。
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂 (1) 常见的氧化剂
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂
(2) 常见的还原剂
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂 (3) 同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况
①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一 种元素被还原。
［浙江选考化学2016年10月·4，C作还原剂，H元素化合价降低，
2分］下列反应中，水作氧化 剂的是( )
被还原，H2O作氧化剂，A项正确； 反应H2+CuO Cu+H2O中，H元
D 素的化合价升高，被氧化，H2作
还原剂，H2O为氧化产物，Cu元素 化合价降低，被还原，CuO作氧化
剂，B项错误；反应Cl2+H2O HCl+HClO中,H2O中各元素化合价 都没有发生变化，H2O既不是氧化 剂也不是还原剂，C项错误；反应
C 的反应中，各元素在反应前
后化合价没有发生变化，为 非氧化还原反应；而C项对 应的反应中，碘元素化合价 由-1价升高到0价，溴元素化 合价则由0价降低到-1价，所 以C项反应为氧化还原反应。
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
1．判断氧化性与还原性
(1) 元素处于最高价时，只具有氧化性，如 Cu2+、H+。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断 ① 氧化性 a. 金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
b. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断 ② 还原性 a. 金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。
b. 元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(2) 根据元素在周期表中位置判断
① 氧化性
② 还原性
a. 同一周期，从左到右，元
a. 同一周期，从左到右，元
素的非金属性逐渐增强，对应 素的金属性逐渐减弱，对应单
单质的氧化性逐渐增强。
质的还原性逐渐减弱。
b. 同一主族，从上到下，元
②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不 变的，应决定于另一种反应物的性质。
③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物) 不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反 应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
例2
【解析】反应C+H2O CO + H2 中，C元素化合价升高，被氧化，
(2) 元素处于最低价时，只具有还原性，如 Cl-；
(3) 元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如 Cl2、Fe2+。(1)简单阴离子只【有应还用原】性(如Cl-、O2-)，
但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环 境下的NO-3等)具有氧化性。 (2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的 低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+
判断
方法是先标出熟悉元素的化合价，
(1) 有单质参加的化合反应或 再根据化合价规则求解其他元素
wenku.baidu.com
有单质生成的分解反应都是氧 的化合价。
化还原反应；
例1
［浙江选考化学2017年4月·4，2 分］下列属于氧化还原反应的是 （）
【解析】
氧化还原反应的本质是电子 的转移，体现为元素化合价 的改变。A、B、D项所对应
b. 同一主族，从上到下，元
素的非金属性逐渐减弱，对应 素的金属性逐渐增强，对应单
单质的氧化性逐渐减弱。
质的还原性逐渐增强。
➢ 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
1．根据氧化还原反应发生的规律来判断
(1) 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。 (2) 还原性强弱：还原剂＞还原产物。
考点8 氧化还原反应的基本概念 考点9 氧化性、还原性的强弱判断
考点10 氧化还原反应的规律及应用
考点11 氧化还原反应方程式的配平 和相关计算
考点8 氧化还原反应的基本概念
➢考法1 氧化还原反应的判断 ➢考法2 氧化还原反应基本概 念的相关判断
1.氧化还原反应的基本概念
B 的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合
题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl-，氯元 素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2==CH2和 Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C 不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH) 3和NH4Cl， NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没 有被还原，D不符合题意。
(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。
(2)特征：有元素化合价的变化。 (3)氧化还原反应的相关概念
2.氧化还原反应与四种 基本反应的关系
3.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：在反应中得 到电子的物质，物质中 所含元素化合价降低； 氧化剂具有氧化性。 (2)还原剂：在反应中失 去电子的物质，物质中 所含元素化合价升高； 还原剂具有还原性。
SO3+H2O H2SO4为非氧化还原 反应，D项错误。
例3
［北京理综2017·8，6分］下列变化中，气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
例3
【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中 Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素
考点9 氧化性、还原性的强弱判断
➢考法3 依据反应情况比较氧 化性、还原性强弱
➢考法4 依据氧化性、还原性 判断反应情况
1.氧化性、还原性的含义
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失 电子的性质（或能力）。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易 程度，与得、失电子数目的多少无关。
➢ 考法1 氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价 (2) 有单质参加或生成的反应，
的变化判断
不一定是氧化还原反应；
在反应前后，只要有一种元素 3．分析氧化还原反应的基本方
的化合价发生变化，该反应就 法
是氧化还原反应。
找变价、判类型、分升降、定其
2．根据反应前后物质的种类 他。其中“找变价”是关键，基本
等。
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂 (1) 常见的氧化剂
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂
(2) 常见的还原剂
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2．判断氧化剂与还原剂 (3) 同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况
①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一 种元素被还原。
［浙江选考化学2016年10月·4，C作还原剂，H元素化合价降低，
2分］下列反应中，水作氧化 剂的是( )
被还原，H2O作氧化剂，A项正确； 反应H2+CuO Cu+H2O中，H元
D 素的化合价升高，被氧化，H2作
还原剂，H2O为氧化产物，Cu元素 化合价降低，被还原，CuO作氧化
剂，B项错误；反应Cl2+H2O HCl+HClO中,H2O中各元素化合价 都没有发生变化，H2O既不是氧化 剂也不是还原剂，C项错误；反应
C 的反应中，各元素在反应前
后化合价没有发生变化，为 非氧化还原反应；而C项对 应的反应中，碘元素化合价 由-1价升高到0价，溴元素化 合价则由0价降低到-1价，所 以C项反应为氧化还原反应。
➢ 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
1．判断氧化性与还原性
(1) 元素处于最高价时，只具有氧化性，如 Cu2+、H+。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断 ① 氧化性 a. 金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
b. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断 ② 还原性 a. 金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。
b. 元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。
2.氧化性与还原性的强弱比较
(2) 根据元素在周期表中位置判断
① 氧化性
② 还原性
a. 同一周期，从左到右，元
a. 同一周期，从左到右，元
素的非金属性逐渐增强，对应 素的金属性逐渐减弱，对应单
单质的氧化性逐渐增强。
质的还原性逐渐减弱。
b. 同一主族，从上到下，元
②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不 变的，应决定于另一种反应物的性质。
③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物) 不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反 应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
例2
【解析】反应C+H2O CO + H2 中，C元素化合价升高，被氧化，
(2) 元素处于最低价时，只具有还原性，如 Cl-；
(3) 元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如 Cl2、Fe2+。(1)简单阴离子只【有应还用原】性(如Cl-、O2-)，
但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环 境下的NO-3等)具有氧化性。 (2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的 低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+
判断
方法是先标出熟悉元素的化合价，
(1) 有单质参加的化合反应或 再根据化合价规则求解其他元素
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有单质生成的分解反应都是氧 的化合价。
化还原反应；
例1
［浙江选考化学2017年4月·4，2 分］下列属于氧化还原反应的是 （）
【解析】
氧化还原反应的本质是电子 的转移，体现为元素化合价 的改变。A、B、D项所对应
b. 同一主族，从上到下，元
素的非金属性逐渐减弱，对应 素的金属性逐渐增强，对应单
单质的氧化性逐渐减弱。
质的还原性逐渐增强。
➢ 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
1．根据氧化还原反应发生的规律来判断
(1) 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。 (2) 还原性强弱：还原剂＞还原产物。