高三化学第三轮总复习试卷

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高三毕业班第三次教学质量监测三模理科综合化学试题(解析版)

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A.地沟油可以用来制肥皂和生物柴油
B.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物
C.向煤中加入生石灰，可减少SO2的排放量
D.天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，利用水解反应可制肥皂、提取甘油，通过酯交换或热化学工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，故A正确；
D．根据分析，a极负极，电极反应式：N2H4＋4OH–－4e–=N2↑＋4H2O，故D错误；
答案选D。
5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2
析出白色固体
溶解性：NaHCO3＜NH4Cl
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
B．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，故B错误；
C．在煤燃烧过程中生成二氧化硫，加入生石灰可与二氧化硫反应，可减少SO2排放，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．直接由自然界获得的能源为一次能源，天然气属于一次能源，二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，水煤气是由一次能源煤炭转化而成的能源，属于二次能源，故D正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNO3过量，再滴加2滴Na2S溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNO3与Na2S溶液反应产生，则不能比较Ksp(Ag2S)与Ksp(AgCl)大小，故D错误；

高考化学复习4月高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(答题卡A4)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【学科网学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标III 卷】化学试题答题卡姓名：______________班级：______________准考证号选择题（请用2B 铅笔填涂）7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]非选择题（请在各试题的答题区内作答）26. (15分)(1)_________________________________________________(2) _________________________________ ______________ _______________________________________________(3)__________________________________________________________ _______________________________________________(4)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5) _______________________________________________ ______________缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。

全新高三上学期化学第三次阶段考试试题(附答案)

全新高三上学期化学第三次阶段考试试题（附答案）试卷说明：1．本试卷共33题，考试时间90分钟，满分100分。

请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。

2．可能用到相对原子质量为：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑）1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）B．“PX”的分子式为C8H10C．“PX”分子中，最多有14个原子共面 D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯3. 下列电离方程式或离子方程式正确的是A. NaHCO 3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32－B. NH4＋水解：NH4＋+H2O NH3·H2O+H+C. H 3PO4电离：H3PO4 = 3H++PO43－D. CO32－水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH-4. 向0.5L下列溶液中加入10 g NaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A. 0.5 mol•L﹣1醋酸B. 0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C. 0.5 mol•L﹣1硝酸D. 0.5 mol•L﹣1K2SO45. 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A. 0.1 mol·L－1B. 一定大于0.1 mol·L－1C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－16. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6）7. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6的溶液B. 能与金属Al反应放出H2的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液D. c(H＋)＞c(OH－)的溶液8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX＞HZ＞HYB. HZ＞HY＞HXC. HX＞HY＞HZD. HY＞HX＞HZ9. 下列示意图中，正确的是A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B. 图②表示稀醋酸加水稀释C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应D. 图④表示加热纯碱溶液10.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸中加水后，溶液的pH升高B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8。

高三化学第三次考试题

质对市爱慕阳光实验学校高三化学第三次考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 3 S 32 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64 Ba 137一、选择题〔此题包括12小题，共36分，每题只有一个正确选项符合题意。

〕1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

以下关于金属的一些说法不正确的选项是．．．．．．．A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．用右图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的选项是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤① D②④③⑤①4．以下化学用语表达正确的选项是A．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 B．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O D．Mg2+核外电子排布式为：1s22s22p63s25．以下各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2体中逐滴参加过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴参加过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③6．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是A．参加NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一有Al3＋B．参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一有Cl－C．参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－D．参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一含NH4+7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

高三化学第三次试题与答案

质对市爱慕阳光实验学校高三第三次测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca40 Fe 56一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

以下有关说法中正确的选项是A．丙烷是裂解气的主要成分B．丙烷燃烧时的耗氧量比体积的其他烷烃少C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀2．以下有关铁及其化合物的说法中不正确的选项是．．．．．．．A．工业上在高温下用CO复原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂3．1986年，人们的用如下反制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑以下说法中正确的选项是A．反①、②、③都是氧化复原反B．反①H2O2既是复原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反共转移2mol电子4．某同学进行滴，并绘制出如下图的滴曲线。

以下有关该的说法正确的选项是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴时，时刻注视滴管中液面的变化D．滴终点附近，测试和记录pH的间隔要小5．对以下事实的解释正确的选项是A．葡萄糖能够发生银镜反，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳C．乙醇与金属钠反速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3—更易结合H+6．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图。

以下关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反；④化合物能发生的反类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。

高三复习三轮考试理综试题化学

质对市爱慕阳光实验学校高三复习三轮考试理综试题化学9．度中国国家最高技术奖授予化工催化专家闵恩，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出奉献。

以下有关催化剂的说法正确的选项是〔〕A．催化剂不参与化学反过程B．在合成氨中参加催化剂是为了提高氨的百分含量C．使用催化剂既加快化学反速率又对化学平衡的移动发生影响D．催化剂在反前后的化学性质和质量不发生改变10．假设两物质恰好完全发生化学反，以下各项中，反前后一不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤B．②⑤C．①②⑤D．①②③⑤11．元素A和元素B的原子序数都小于18，A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，那么以下表达不正确的选项是〔〕A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反又能与盐酸反12. 用以下装置进行的中，能到达相目的的是 ( )A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔C．装置丙：室制取乙酸乙酯 D．装置丁：反反热的测13．以下反对的离子方程式中正确的选项是〔〕A、铜与浓硝酸混合233224()222Cu HNO Cu NO NO H O+-+=++↑+浓B、用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C、B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OD．氢氧化亚铁溶于氢碘酸222()22Fe OH H Fe H O+++===+14．常温下，以下各溶液的表达中正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，那么a＋1＞b D．酸性HF＞CH3COOH，pH相的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]15．向一量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO〔状况〕，往所得溶液中参加KSCN 溶液，无血出现。

高三化学第三次大考试题

质对市爱慕阳光实验学校高级第三次大考化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两,共100分,考试时间90分钟。

考前须知：1．答第Ⅰ2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：Ba—137 C—12 O—16 H—1 S—32 N—14 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64 He—4 Mg—24 Al—27第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题共18个小题，每题3分，共54分。

在每题给出的四个选项中，只有1个符合题意〕1．近年来高铁酸钾〔K2FeO4〕已经被广泛用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③体的聚沉④盐类水解⑤焰色反⑥氧化复原反A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥2．以下表达正确的选项是A．发生化学反时失去电子越多的金属原子，复原能力越强B．金属阳离子被复原后，一得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一是同种元素的原子D．能与酸反的氧化物，一是碱性氧化物3．以下结合现象的反方程式正确的选项是〔〕A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O4．以下两种气体的分子数一相的是A．质量相、密度不的N2和C2H4B．温密度的CO和C2H4 C．温体积的 O2和N2D．压体积的N2和CO2 5．烧杯中盛有液态物质A，参加少量固体物质B，B不溶解。

2021-2022年高三总复习质量检测(三)理综化学试题含答案

2021-2022年高三总复习质量检测（三）理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2. 下列说法正确的是A. 标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC. 常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存D. 葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。

a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。

下列叙述正确的是A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性选项实验现象结论A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C 向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+D 向1 mL0.1 mol/LMgSO4溶液中滴入10 mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是A．放电时负极有CO2生成CO+H2O2B．正极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性6．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO第Ⅱ卷7．（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。

高三第三次试卷(化学)

领兑市安插阳光实验学校江中学高三化学第三次试卷5月1日本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mn 55 S 32 Cu 64 C l35.5 K 39 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。

下列说法不正确的是A ．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B ．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C ．通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D ．乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想 2．下列文字表述与反方程式对且正确的是A ．溴乙烷的消去反：CH 3CH 2Br浓硫酸 △C 2H 4↑ ＋ HBrB ．FeO 在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O 2 △2Fe 3O 4C ．粗硅的制取：SiO 2 + C高温Si + CO 2D ．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反：3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．状况下的33.6mL 氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3N A B ．状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N AC ．合成氨反平衡时，当1 N A N≡N 键形成同时，就有6N A N －H 键形成D ．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有3N A 个离子4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光期B ．I 2溶于CCl 4中，Cl 2溶于NaOH 溶液中C ．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH 都会减小变质D ．镁合金与锌块装在设备上起保护作用 5．下列有关该电池的说法正确的是A ．碱性锌锰电池是一次电池B ．铅蓄电池放电每转移1 mol 电子，消耗硫酸0.5 molC ．氢氧燃料电池，在正极室通入H 2D ．锌银电池放电总反：ZnO + 2Ag == Zn + Ag 2O6．下列装置错误的是7．下列排列顺序正确的是 ①热稳性：H 2O ＞NH 3＞CH 4 ②离子半径：Na +＞Mg 2+＞F -③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH -＞＞HCO 3-A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③8．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A ．加入Ba （NO 3）2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一有SO 42－B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一有Cl－18OHCO CH 3+ HO －C 2H 5CO18OC2H 5CH 3+ H 2O催化剂加热A ．室制备纯净的氯气B ．室制取蒸馏水C ．室制备乙炔D ．用KClO 3与MnO 2制O 2—O －C ．加入盐酸，生成无色无味气体能使饱和澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一有CO 32－D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一有NH 4＋二、不项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

高三化学班第三次考试试题

质对市爱慕阳光实验学校三中2021~2021度班第三次考试高三化学试卷考前须知：本试卷分为第I卷和第II卷两，总分值100分，时间90分钟，考试结束时只交答题卡和答题纸。

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27P：31 S：32 Ca ：40 Fe：56 Cu：64第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10个小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是〔〕 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反均属于复分解反D．混合物、分散系、体附属关系如右图所示2．以下有关物质结构的表述正确的选项是〔〕A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C ．二氧化碳的比例模型：CO O D．Cl－的结构示意图：+178823．以下有关物质的性质和用均正确的选项是〔〕 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于尾气净化 B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制涂料D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol碳烯〔:CH2〕中含有的电子数为6N AB． g铜与足量硫加热充分反，电子转移总数为0.1NAC．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁体后生成N A个粒D．常温常压下，甘油〔C3H8O3〕和甲苯〔C7H8〕的混合物46g中含有4N A个氢原子5．向含有以下各离子组的溶液中通入足量相气体后，各离子还能大量存在的是〔〕A.氯气：B.二氧化碳：C.氨气：D.氯化氢：6．能正确解释以下反原理的离子方程式是〔〕A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中参加过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的第1页〔共10页〕镍，以下表达正确的选项是〔：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋〕〔〕A．阳极发生复原反，其电极反式为：Ni2＋＋2e- = NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一相C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋8．不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是〔〕A．温度、体积不变，通入NO2 B．温度、体积不变，通入N2O4 C．温度、体积不变，充入氮气D．温度不变，缩小容器体积9.是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 :(Ni与Co的化合价均有+2和+3)。

高三化学第三次测试卷

质对市爱慕阳光实验学校高三第三次测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 N －14 S －32 As －75 Na －23Mg －24 K －39 Ca －40 Fe －56第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．背景材料：①5月<信息时报>报道：卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg ，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②初夏，大进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。

改善空气质量称为“工程〞；④夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念。

以下相说法错误的选项是A ．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg 的金属钠B ．AgI 和干冰都可用于人工降雨C ．加大、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供量不利于“工程〞的D ．环境保护是奥运设施规划和考虑的首要条件之一 2．以下表达错误的选项是A ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．CO 2的分子模型：C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能到达8电子的稳结构D ．熵增加且放热的反一是自发反3．以下关于晶体的说法正确的组合是 ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一有阴离子 ③ 石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯没有离子键 ⑤ CaTiO 3晶体中〔晶胞结构如下图〕每个Ti 4＋和12个O 2－相紧邻 ⑥ SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳 ⑧ 氯化钠熔化时离子键被破坏 A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤⑦ D ．③⑤⑧ 4．下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕：化学式 AgCl Ag 2SO 4 Ag 2S AgBrAgI溶度积×10－10×10－5×10－50×10－131×10－16以下说法错误的选项是A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银溶解于水后，向其中参加Na 2S ，那么可以生成黑色沉淀C ．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 5．以下关于工业生产说法错误的选项是A ．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B ．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C ．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3② 复原性：Cl－＞As ③ 每生成gAs，复原剂失去的电子为0.3 mol ④ M为OH－⑤ SnCl62－是氧化产物A．①②④⑤ B．①③⑤C．①②③④ D．只有①③7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，以下表达中错误的选项是① 12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜③ 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④ 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023〔2CaSO4·H2O 式量为290〕⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥8．以下反的离子方程式正确的选项是①亚硫酸钠溶液中参加硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑②铜片跟浓硝酸反：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－A．①②③ B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥二、不项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。

高三化学第三次诊断考试试题高三全册化学试题

质对市爱慕阳光实验学校高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，第1卷I至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第1卷考前须知：I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项．．．．．．．．最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．以下用中，主要利用物质氧化性的是A．用烟道气碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查 C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是mol Na2O2与水反转移电子数目为0.1 N AB．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N AD．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A3．以下离子方程式不能解释对事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2=CH2+4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O4．如图为元素周期表的一，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。

以下分析—正确的选项是A.Y的气态氢化物最稳B,Z的单核阴离子复原性最强c.x单质常温下化学性质活泼D.Y的原子序数比W大7化学“三诊〞考试题第1页〔共4页〕5．以下装置设计不恰当的是A．钾的燃烧 B．用强碱滴强酸 C．铁与H2O (g)反 D．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

2021-2022年高三上学期第三次考试化学理试题含答案

2021年高三上学期第三次考试化学理试题含答案命题：闫万泉审核：周春萱可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是：A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境[B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A. 0.64gB. 1.28gC. 2.56gD.5.12g3. 下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O4.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =＋57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H =－269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =＋116.2kJ/mol （反应热）7. 某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。

2021年高三上学期第三次考试化学试题

2021年高三上学期第三次考试化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO+5I－+6H+=I2+3H2OD．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( ) A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

【最新】天津市高三年级总复习质量检测(三)化学试卷及答案

最新高考化学复习资料天津市高三总复习质量检测（三）化学第I卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 0: 16 Na: 23 C1: 35.5 Ca: 401．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物2．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性L-⋅的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存B．由水电离的c(H＋)为l03-mol1C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性3．下列装置能达到实验目的的是A.除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C.实验室制氨气D.从碘的CCl4溶液中分离I24．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：，5 min后反应达到平L-⋅。

CO2(g)的平衡物质的量浓度衡时c(CH3OH)为0.2 mol1c(CO2)与温度关系如图所示。

下列说法错误的是A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol．(L.min)1-B．反应＜C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v v正逆D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K25．现有常温下的五种溶液（如下表）。

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第 1 页共 9 页高三化学第一轮总复习之八《硅和硅酸盐工业》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。

）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（）A ．酸雨B ．臭氧空洞C ．温室效应D ．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C 60。

根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。

据此推测下列说法中不正确的是（）A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3．用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。

习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（）A ．Na 2O·CaO·SiO 2B ．2Na·CaO·6SiO 2C ．Na 2O·CaO·6SiO 2D ．Na 2O·CaO·5SiO 24．2MgO·SiO 中的酸根阴离子是（）A ．SiO 32-B ．Si 2O 64-C ．SiO 44-D ．Si 2O 32-5．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 26．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO 被CO 完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和4N A 个C —C 键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。

现欲合成0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量（mol ）分别是（）A ．0.50、0.50、0.50B ．0.50、1.0、1.5C ．0.25、1.0、1.5D ．1.0、0.25、0.178.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。

当烧窑作业临近时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。

由此判断砖中的成分错误的是（）A．砖块中的主要成分是硅酸盐B．青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D．青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。

）9．关于硅的下列叙述中，不正确的是（）A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应10．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是( )A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型11．某呈碱性的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则溶液中存在的离子可能是（）A．Ag+B．SO32-C．CO32-D．SiO32-12.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。

例如：CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4= CaMg2Al2Si3O12(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石相对分子质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A．钙长石的生成B．镁橄榄石的生成C．钙长石和镁橄榄石共存D．(钙镁)石榴子石生成13．10g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24LCO2，试推断杂质的组成（）A．碳酸镁和二氧化硅B．碳酸镁和碳酸氢镁C．碳酸钾和二氧化硅D．碳酸氢钾和二氧化硅14. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下第 2 页共9 页第 3 页共 9 页列叙述中正确的是（）①A 可能是铝或硅 ②A 可能是原子晶体或金属晶体③D 晶体的熔点很高 ④D 一定是一种两性物质 A ．①②③ B ．①②④ C ．只有③ D ．③④15．在晶体硅中，由硅原子构成的最小环为六元环，则平均每个六元环所具有的硅原子数为（）A ．6个B ．3个C ．1.5个D ．0.5个16．已知碳酸中c(CO 32-)比偏铝酸中c(AlO 2-)大得多，则下列推论中正确的是（）A ．通入CO 2于AlO 2-溶液中，有CO 32-生成B ．含CO 32-的溶液易使Al(OH)3变成AlO 2-C ．HCO 3-只能与Al 3+反应而不能和AlO 2-反应D ．NH 4+、AlO 2-和HCO 3-不能大量共存于同一溶液中17．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误的是（）A ．它的硬度小，熔点低B ．它的+4价氯化物具有强还原性C ．它的金属性比铅强D ．电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合溶液时，它在阴极首先析出18．符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是（）A ．能与NH 4Cl 溶液反应B ．能使甲基橙变色C ．遇Mg(NO 3)2溶液产生沉淀D ．与Si 、Al 反应均产生气体第Ⅱ卷（非选择题，共54分。

）三、填空题（本大题包括6个小题，共42分。

）19．（8分）碱式氯化铝[Al 2(OH)m Cl 6－n ]，1<n<6，m<10，是一种比硫酸铝效果高的净水药剂，它是种可溶解于水的高分子量的无机聚合物。

以下是用煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅以及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝（商业代号BAC ）过程中遇到的情况：（1）在反应器内加入浓度为16%的硫酸和浓度为16%的盐酸，不停搅拌中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时反应器内气体的排放管，加热反应器至沸腾（102℃）并保持沸腾。

以精密pH 试纸在排气管口上方检查排放出气体的pH ，此时pH<2.0，14min 后，Ph=2.5，30min 后，pH=3.5，75min 后，pH<3.5。

试解释排气管中放出气体的pH 变化的原因。

如果把排气管加长一倍，排出气体的pH 有无变化？为什么？(白色固体) (白色胶状沉) A B+H 2↑ C D 强碱溶液煅烧 CO 2（2）观察反应器内溶液的颜色（取上面清液进行观察），在沸腾后1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐变为淡棕色，1.5h后呈棕红色。

解释导致颜色变化的原因？（3）上述反应结束后，冷却、过滤弃渣，然后在热至<100℃并不断搅拌的条件下，向溶液中慢慢地添加Ca(OH)2至适量，此时生成大量沉淀，这是什么物质？来源是什么？（4）过滤上述溶液、弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。

加热蒸发浓缩，溶液又产生白色细晶状沉淀。

经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。

问这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？20．（6分）某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：PbO+CPb+COPbO+CO Pb+CO2回答下列问题：（1）此装置图中人个明显的错误，请指出：（2）间可能没有现象，请指出可能的原因：（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么？（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗？为什么？第 4 页共9 页21．（6分）下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。

B、E、F为单质。

常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。

C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。

A～E有可能发生如下转化，其反应关系如下框图所示：填写下列空白：（1）写出E+F→D的化学反应方程式；（2）B的化学式；（3）如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为。

22．（6分）材料科学是近年来有关化学的科学研究的热点。

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨性、耐腐蚀性、抗氧化的特性。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图中C、M、K 均含A（1）K的化学式是，可能所属晶体类型是。

（2）指出指定物质的化学式：C ，F 。

（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应③；反应⑤。

（4）写出应④的化学方程式。

23．（8分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。

①镁橄榄石（Mg2SiO4），第 5 页共9 页②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] 。

（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3；HCOOH ；KAl(SO4)2·12H2O 。

通过以上改写可知，HNO3的酸酐为，HCOOH与浓硫酸反应可制得气体。

（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。

它可以看做是FeCl2·2FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是。

（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

①在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。